海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是(   )

A.H+从a极区向b极区迁移

B.可使用碱性电解质水溶液

C.该发电装置应在条件温和的环境下进行

D.理论上，完全被还原为时，a极有电子流出

2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2FeCl3+Fe=3FeCl2

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑

D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

3、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是

A．氧化性：，还原性：

B．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：

C．该过程中为中间产物

D．上述反应过程中，的成键数目保持不变

4、用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大

B．用量筒量取上述盐酸

C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色

D．盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1

5、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中一定涉及氧化还原反应的是（    ）

A.水滴石穿 B.百炼成钢 C.沙里淘金 D.刻舟求剑

6、下列说法正确的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

B．氯碱工业中得到的碱液可用于生产含氯漂白剂

C．电解精炼铜得到的阳极泥可以提炼Au、Ag、Al等金属

D．在铁制工艺品中镶嵌铜块，可以使工艺品不仅美观还易于保存

7、KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：

①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl

②实验室制Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

③测定废水中Mn2+：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，下列有关说法错误的是

A．MnO的氧化性一定比Cl2的氧化性强

B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强

C．③中生成2mol还原产物时转移6mol电子

D．若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1

8、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） （    ）

A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C.用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同

D.在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

9、W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）

A.简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜Z

B.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C.Y、Z的最高价氧化物均能溶于水

D.常温下，Y的单质为固体

10、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯

B. 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造

C. 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源

D. 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成

11、下列关于有机物说法正确的是

A．羟基的电子式：

B．聚苯乙烯的结构简式为

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生加成反应

D．丙烯与H2O在一定条件下能加成只得到一种产物

12、已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是

A.V(A)＝V(C) B.V(B)＝V(A)

C.V(C)＝4V(B) D.V(D)＝V(C)

13、在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（    ）

A. B. C. D.

14、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，下，氢气中质子的数目为

B．溶液中，的数目为

C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为

15、下列物质分类时，按强电解质/弱电解质/非电解质排列的是(　　)

A.NaCl/HF/Cl2 B.NaHSO4/NaHCO3/CCl4 C.Ba(OH)2/HCl/Cu D.AgCl/H2S/C2H5OH

16、在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是

A. SSO2H2SO4   B. Al3+AlO2-Al(OH)3

C. NaCl(aq)NaNa2O2   D. FeFeSO4(aq) Fe(OH)2

17、已知还原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

下列说法正确的是

A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

18、下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、质量数为14的原子，可能有

A．7个质子，7个中子，7个电子

B．6个质子，8个中子，8个电子

C．7个质子，7个中子，14个电子

D．6个质子，14个中子，6个电子

20、下列说法正确的是(   )

A.高分子化合物是指相对分子质量很大的物质，如

B.对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，则它的相对分子质量是确定的

C.乙烯和聚乙烯的最简式相同

D.聚氯乙烯是天然有机高分子化合物

21、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是______________。

(2)反应后期反应速率下降的原因是______________。

(3)若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示______。

22、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

(2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。

(3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。

(4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

(5) 滤液B可以回收的物质有____________________________________________。

23、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

24、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。

25、（1）（CH3）3 NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂   b.“绿色”溶剂   c.复合材料   d.绝热材料

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

26、电子工业中常用覆盖铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箱，经热压而成的一种板状材料)为基材材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。“腐蚀液”为：30%的FeCl3溶液。

(1)印刷电路板制作原理(化学方程式)：___________。

(2)腐蚀液的制备：铁在过量黄绿色气体中燃烧，冷却后得到的固体加浓盐酸溶解后，再加水稀释至30%的“腐蚀液”溶液。

①铁在黄绿色气体中燃烧的现象：___________；

②欲得到32.5gFeCl3固体，求消耗标况下黄绿色气体的体积为：___________；

(3)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分的利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？___________

27、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3。试计算

(1)求该溶液的质量分数_____。

(2)求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度_____。

(3)20ml该CuSO4溶液与2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液_____毫升？

28、己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

根据表中数据回答：

（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)

（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).

（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

29、某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。

请回答：

(1)①中的化学方程式为____；②中浓硫酸的作用是____。

(2)③中的实验现象是____；④中的实验现象是___；上述实验现象说明起漂白作用的是____(填分子式)。

(3)⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式：____。

30、硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

31、以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：

(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为。写出焙烧过程主要反应的化学方程式________。若生成5.12g的，则反应中转移电子的物质的量为_________。

(2)试剂X是(写化学式)___________。

(3)可用标准的酸性高锰酸钾溶液测定产品中的纯度，反应的离子方程式为：_______。

(4)工业上还可在硫杆菌的催化作用下，能利用空气中的氧气将氧化为，并使溶液酸性增强。该过程反应的离子方程式为___________。

(5)将8.34g 晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。

在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为___________。

32、研究降低汽车尾气污染物(NO、CO)排放具有现实意义。

(1)反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   △H=-620.9kJ·mol-1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为相对能量)。三个反应中，属于吸热反应的是____(填标号①、②或③)，图中△E=___kJ·mol-1。

(2)当其他条件不变时，研究不同温度或压强(2MPa、5MPa)对反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的影响，结果如图所示，其中表示5MPa的曲线是____(填标号“a”、“b”、“c”或“d”)。

(3)在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入2molNO和2molCO，10min时该反应达平衡，此时测得N2的物质的量为0.5mol，则0～10min内用CO2表示的平均速率为____mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数K为____L/mol。

(4)用NH3可催化消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)        △H＜0。

①某条件下该反应速率v正=k正•c4(NH3) •c6(NO)，v逆=k逆•ca(N2)•cb(H2O)，且该反应的平衡常数K=，则a=___，b=___。

②一定温度下，将NH3和NO按一定比例加入某恒容密闭容器中，发生上述反应。若在相同时间内，测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图。则300℃～400℃之间NH3的转化率快速上升的原因是：温度升高加快了化学反应速率、___。