江西省宜春市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是

A．实现“水立方”变为“冰立方”

B．采用光伏、风能产生绿电制备绿氢

C．“冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维

D．收集消融的雪水用于景观绿化

2、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是(   )

A.燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸

C.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次

D.将未用完的钠、钾、白磷等放入水槽中，以防止引起火灾

3、Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6

B．△H2＜0

C．△H3＜0

D．△H5＞△H6

4、分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)。

A．Mg2＋

B．

C．Ba2＋

D．OH-

5、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤

6、将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（   ）

A:  1:2:1 B:  1:1:1 C:  1:3:1 D:  4:3:2

7、取的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入，发生反应：、，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时，可能对应的图中的线是（    ）

A.X对应的是HA、Z对应的是HB B.Y对应的是HA、Z对应的是HB

C.Z对应的是HA、X对应的是HB D.Z对应的是HA、Y对应的是HB

8、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

下列有关说法不正确的是

A．元素X在周期表中位于第3周期ⅣA族

B．元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多

9、以下有关元素性质的说法不正确的是

A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

10、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.向海水中加入石灰与纯碱可以使海水淡化

D.垃圾分类回收是防止污染及资源化利用的有效方式

11、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示,下列说法中正确的是 

A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂 

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

12、合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如图所示，下列关于合成氨工业的说法中不正确的是

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B.升高温度可提高平衡转化率

C.压缩原料气既可加快反应速率又可提高转化率 D.及时分离氨利于增大反应转化率

13、下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ⋅mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ⋅mol-1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ⋅mol-1

则下列反应的反应热为（ ）

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

A．△H=+488.3kJ⋅mol-1

B．△H=-244.15kJ⋅mol-1

C．△H=-977.6kJ⋅mol-1

D．△H=-488.3kJ⋅mol-1

15、利用固体氧化物电解池研究高温电解将CO2和H2O转化为合成气(CO+H2)，示意图如图所示。下列说法错误的是

A.该装置的能量转化方式只有电能转化为化学能

B.Y为电源的负极

C.阳极的电极反应式为

D.若阴极生成 1 mol 的合成气，则电路中转移2 mol电子

16、下列属于酸性氧化物的是（    ）

A.CO2 B.CaO C.CO D.Na2O2

17、下列离子反应方程式正确的是

A. 盐酸溶解碳酸钙：2H+ + CO32—== H2O + CO2↑

B. 氧化钙溶于水：O2— + H2O == 2OH —

C. 铁和盐酸作用：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D. 钠与水反应：2Na + 2H2O== 2Na+ + 2OH —+H2↑

18、用如图实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚酸性强弱

B．用乙装置制备并收集乙酸乙酯

C．用丙装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯

D．丁装置常用于分离互相溶解且沸点相差较大的液态混合物

19、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应：反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，该反应在a点的化学平衡常数为

B．图中c点所示条件下，v正＞v逆

C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大

D．容器内的压强：

20、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

21、(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。

(2)1 mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。

(3)的一氯代物有_______种。

(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。

22、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H＋)   B．C(H＋)/C(CH3COOH)   C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

23、（1）工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：

a.过滤 B．蒸馏   C．.萃取   d分液

①分离水和菜籽油的混合物   。②海水淡化   。

（2）如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数   (填“相等”、“不相等”)，当两瓶气体质量相等时，N2和O2的体积比为 。

（3）下列物质所含分子数由多到少的顺序是 。(用A、B、C、D排序)

A．标准状况下33.6 L CO

B．所含电子为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体

（4）与50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是

A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液

B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

（5）某状况下气体摩尔体积为Vm L/mol， 将a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则氨水的溶质质量分数为   。

24、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器内各物质浓度保持不变

c. 该反应v逆＝v正

d. 容器内总质量保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a 及时分离出NO2气体   b 适当升高温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

25、下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；

(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)。

(4)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

(5)C元素跟G元素形成化合物的电子式___________。

26、一氧化氮、二氧化氮的化学性质，在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。

(1)NO→NO2：_______。

(2)NO2→NO：_______。

27、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

（2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应的热化学方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；

（3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

28、相对原子质量：H－1  Cl－35.5  Zn－65

求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

29、某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应。

回答下列问题：

(1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。

(2)A、B、C三个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃C处酒精灯之前应进行的操作是______。

(3)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作是________。

(4)检验反应后的固体是否存在Fe3O4，引起小组成员争论：

①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe2+和Fe3+。

检测Fe2+是否存在：请从下列试剂中选择一种：NaOH溶液，新制氯水、KSCN溶液，酸性KMnO4溶液，写出发生反应的离子方程式___________；

检测Fe3+是否存在：多数同学认为该方法检验是否存在Fe3O4不合理，请写出一条理由：______。

②乙同学认为可以利用Fe3O4的物理性质进行快速检验。用铁片接触样品后再移开，若观察到_______现象，证明了反应后的固体中含有Fe3O4。

30、室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL。

（1）通过计算确定气态烃分子式_____________________

（2）若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式____________。又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式________________

31、 KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。

(1)Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。

(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。

(3)中，电负性最低的元素是_______(填元素符号)；的中心原子为_______杂化。

(4)NaClO的电子式为_______，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立体构型为_______。

(5)铁的各级电离能数据为：第一电离能、第二电离能、第三电离能、第四电离能、第五电离能，明显大于的原因是_______。

(6)与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

32、我国黄铜矿的储量比较丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部、甘肃的河西走廊以及西藏高原等地。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，外观黄铜色，主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。为实现黄铜矿的综合利用，设计了如下的工艺流程。

已知：①a、b、c均为整数；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

（1）CuFeS2中S的化合价为___。铁红的主要成分是___(填化学式)。

（2）实验测得“反应I”中有SO42-生成，该反应离子方程式为___，选H2O2溶液优于HNO3的原因是___。

（3）“反应II”中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

（4）写出“焙烧I”发生反应的化学方程式___。

（5）废电解液中含有少量的Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，若废电解液的pH=4，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在___以下。(已知：饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)