吉林省白山市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（   ）

A. 1.8g B. 3.6g C. 2.7g D. 5.4g

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

3、将转变为的方法为

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 

B．与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

4、互为同位素的两种核素，不相同的是

A．核电荷数

B．电子层结构

C．核外电子数

D．质量数

5、央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名，艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见表：

下列说法正确的是

A．石青颜料耐酸碱腐蚀

B．蛤灰加水后会放出大量的热

C．朱砂能化为汞涉及蒸发操作

D．《遁斋闲览》中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质

6、硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是

A．①中的现象说明浓具有氧化性

B．对比①和②可以说明还原性：

C．②中试管口出现白雾是由遇水蒸气所致，说明酸性：

D．③中浓表现酸性

7、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是   (   )

A. Cu 电极上发生氧化反应   B. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C. 片刻后可观察到滤纸a点变红色   D. 片刻后甲池中c（SO42-）增大

8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A. 图Ⅰ表示的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

9、在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小  C．密度减小 D． 气体压强增大

10、某有机物结构简式为。它在一定条件下不能发生的反应为（   ）

A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.氧化反应

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．同温同压下，含有相同数目分子的不同物质必具有相同的体积

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C．0.5molCCl4分子中含有的共用电子对数为2NA

D．足量的Fe粉与标准状况下的1.12LCl2充分反应，转移的电子数为0.15NA

12、化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．分子中有3种含氧官能团

C．能与发生加成反应

D．该有机物能与溶液反应生成淡黄色沉淀

13、下列叙述一定正确的是

A．天然橡胶的结构简式：

B．的空间填充模型：

C．氢化铵()的电子式：

D．氢氧燃料电池的正极反应式：

14、下列说法正确的是

A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

15、一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(已知在溶液中，以存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是

A．MnO2为电池的正极

B．Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜

C．Zn电极反应：

D．当Ⅱ区质量增加17.4g时，电路中转移0.1mol电子

16、室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．室温下，的电离平衡常数

B．在溶液中存在

C．溶液中：

D．的电离方程式为，

17、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，常温下，0.1mol·L-1XR水溶液的pH=1。X、Y、Z可组成一种在有机合成中常用的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞R＞X

B．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

C．YR3分子中每个原子最外层都达到8电子结构

D．电解ZR水溶液可以制备Z、R的单质

18、两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1。下列结论错误的是(   )

A.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1

D.m=3

19、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

20、不同价态含氮物质的转化可用如图表示，图中线路①②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是

A．①的转化属于置换反应

B．②的转化属于氦的固定

C．③的转化方程式：

D．使用CuO作氧化剂可以实现④的转化

21、（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下       LCH4所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm3，此氨水物质的量浓度为   mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为       mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是   g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）=   mol/L。

22、根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

23、按要求填空：

（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：______________________。

（4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

24、在一密闭气缸中，用一不漏气的滑动活塞隔开。常温时，左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气。若右边气体点燃,反应后恢复到原温度，活塞停留在气缸正中，则原来混合气中H2和O2的体积比是     。

25、阅读短文，回答问题。

2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

1.高性能环氧涂层钢筋

对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。

2.超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝

港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。

3.世界最大橡胶隔震支座护身

针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

(1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。______

(2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。___

(3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。______

(4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。______

26、有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4•5H2O晶体。

(1)以上物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是____。

(3)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_____。

(4)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为_____。

(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为____。

27、若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___极相连，铁制品应与电源的___极相连。阴极和阳极上的电极反应分别为___、__。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___（填“增大”“减小”或“不变”）。

28、将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算

(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)上述溶液可与_______mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

29、如图甲是用 0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图，图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题：

(1)仪器 A 的名称是______。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。

(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。

根据表中数据计算待测 NaOH 溶液的平均浓度是_______mol·L-1。

(4)若用酚酞试液作指示剂，则达到滴定终点的实验现象是_______。

(5)下列操作会造成测定结果偏高的是______。

A．配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线

B．达到滴定终点时俯视读数

C．盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗，未用待测液润洗

D．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．水洗后未用标准液润洗酸式滴定管

30、随着科学技术的进步，科学家研究出了种类繁多的合金来满足各行各业的需求。称取某镁铝合金放入过量氢氧化钠溶液中，制得（标准状况下），试回答：

(1)目前用量最大的合金是__________；常见的一些合金硬度比其成分金属的__________。

(2)该合金中镁铝的物质的量之比是多少_______（写出计算过程）。

31、氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

Ⅰ.某温度时，向固定容积的密闭容器中通入与，在催化剂存在下发生反应：。已知反应经达到平衡，的平衡转化率为25.0%。

(1)反应从开始至达到平衡时，的平均反应速率是_______。

(2)平衡时，混合物中的体积分数是_______(保留三位有效数值)。

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．

B．混合气体的压强不变

C．和的物质的量之和不再改变

D．混合气体的密度不变

Ⅱ.氨易液化、运输和储存方便，安全性能更高，一种新型燃料电池原理如图。

(4)电极1为_______(填“正”或“负”)极。

(5)电极2的反应式为_______。

(6)用该燃料电池作为电源，用铂电极电解某浓度的溶液。电解一段时间后，向剩余溶液中加入能使溶液恢复到电解前的状态，则电极1理论上消耗的为_______。

32、硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为______。

(2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式___________。

(3)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和______；SiHCl3极易水解且生成某种可燃性气体，其完全水解的产物为_________。

(4)还原炉中发生的化学反应为： ___________。.

(5)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有___________。