吉林省吉林市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、将下列固体物质①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜  ⑤亚硫酸钠  ⑥碳酸氢钠溶于水 ，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)

A.③⑤ B.①⑥ C.①②③ D.③

2、科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益强盛。下列有关说法中不正确的是

A．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源

B．颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料、石墨烯属于高分子材料

C．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化

D．滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，对运动员有保护作用

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

4、下列各组顺序排列不正确的是

A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B.离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-

C.酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

D.碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

5、环辛烯衍生物m与四嗪n的生物正交反应过程为

下列说法错误的是

A．m分子中采取杂化和杂化的原子数之比为

B．n中杂环上四个氮原子共平面

C．p的结构简式如图所示

D．q中苯环上的一氯代物有6种

6、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（   ）

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、Na2CO3、KCl 、HCl

7、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（   ）

A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大

B.其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大

C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大

D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

8、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.NH4++H2ONH3·H2O+H+

C.S2-+2H2OH2S+2OH- D.H2O+H2OH3O++OH-

9、下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A. 离子化合物中一定含有离子键   B. 离子化合物中一定不含共价键

C. 非极性键一定存在于非金属单质中   D. 含共价键的化合物一定是共价化合物

10、下列反应中，不属于取代反应的是

A．乙烯与水在一定条件下生成乙醇

B．甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷

C．苯的硝化反应

D．乙醇和乙酸的酯化反应

11、下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

C. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D. SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物

12、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(    )

A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、N 的电负性逐渐增大

13、下列物质分类正确的是

A. CO2、NO2均为酸性氧化物   B. 有尘埃的空气、墨水均为胶体

C. 烧碱、蔗糖均为电解质   D. 胆矾、盐酸均为混合物

14、下列说法错误的是

A．煤的干馏、气化、液化均是化学变化

B．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃

C．氢能、电能、风能都是无毒.无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

15、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(  )

A. 与H2化合能力：At2>I2

B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

16、我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是

A．3，5

B．4，5

C．4，6

D．4，7

17、500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6 mol·L-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K+)为 2 mol·L-1

B．电解过程中共转移 8 mol电子

C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol

D．电解后溶液中的 c(H+)为 2 mol·L-1

18、据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）

A.O2(PtF6) 中不存在共价键

B.在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子

C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价

D.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

19、合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是

A．既能发生取代反应，也能发生加聚反应

B．该分子中所有的原子可能共面

C．该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化

D．1mol该物质最多与发生加成反应

20、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3

21、已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；C与D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．完成下列问题：

（1）B的名称为______，B与D的反应属于四种基本反应类型中的______反应．

（2）写出下列反应的化学方程式

①A→C______________________

②C→E___________________________

22、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

23、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

（1） 与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为______________________。

（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是______________。

（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式____________。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为___________。

（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________。

（5） II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是__________________________________________________________________。

24、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀     b.两者均有丁达尔效应     c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过的方法是取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。写出发生的离子方程式： _______。

25、氨的合成

(1)主要设备：_______。

(2)反应原理：_______。

26、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300℃）_________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比的数据计算c(HCl)：c(O2) = 1：1的数据计算K（400℃）=________________（列出计算式即可）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2) 过低、过高的不利影响分别___________________________、____________________________。

(2)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是__________________________、___________________________________。（写出2种）

27、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”C60  

②D与T； 

③乙烷与新戊烷；

④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

（1）属于同素异形体的是______，

（2）属于同位素的是______，

（3）属于同分异构体的是______，

（4）属于同系物的是______。

28、“大象牙膏”的实验是向的溶液中加入少量和表面活性剂，产生大量气泡，像挤出特大号的牙膏一样。

(1)主要反应的化学方程式是 ___________。

(2)制取过氧化氢的过程如下：

重晶石(BaSO4)碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢

①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于 ___________反应(填序号)。

a.化合     b.分解       c.氧化还原

②用过氧化钡(BaO2)制取过氧化氢的化学方程式是 ___________。

③以重晶石为原料制取，制得的浓度低且能耗高。有人提出下列制取的方案，从氧化还原反应原理上分析合理的是 ___________(填序号)。

a.在一定条件下，氧化       b.在一定条件下，还原       c.在一定条件下，氧化

29、H2O2是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______；

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成下图的装置示意图______。

(2)   参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。

(3)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_____(填“深”或“浅”)，其原因是_____。

30、向100mL NaOH溶液中投入5.4g Al，二者恰好完全反应后，计算：(要求写出具体计算过程)

①Al的物质的量_______。

②标准状况下生成H2的体积_______。

③NaOH溶液的物质的量浓度_______。

31、研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。

(2)在T°C时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：

①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

(3)将n(CO2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。0.1MPa时，CO2的转化率在600°C之后，随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。

③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。

32、第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的核外电子排布式为_______，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于_______区。

(2)硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______。

(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子的核外有_______个未成对电子。

(4)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_______。

(5)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间构型为_______。

(6)H2O2为_______分子(填“极性”或“非极性”)。