吉林省四平市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应

B．飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料

C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放

D．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用

3、将转变为的方法为（　　）

A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.溶液加热，通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

4、中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

下列说法中，正确的是(　　)

A．放电时，Zn2+移向Zn膜

B．充电时，含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接外电源正极

C．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e- +H2O=MnOOH+OH-

D．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO2膜表面

6、研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A.I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl

B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C.每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O

D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

7、下列有关物质性质的叙述正确的是

A．常温下可用铁片和浓硫酸反应制取Fe2(SO4)3

B．公路上铺设的沥青主要成分是焦炭

C．室温下，Al与4.0 mol/LNaOH溶液反应生成NaAlO2

D．硝酸钾溶解度随温度变化曲线如图，由硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体的合理方法是蒸发浓缩、趁热过滤

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

B．标准状况下，22.4L酒精中所含分子数为NA

C．标准状况下，18g水所含原子数为NA

D．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

9、甲、乙两种非金属: ①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A. ①②④   B. ①②③④   C. ①②③   D. ②③④⑤

10、下列关于原电池的叙述，正确的是

A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

11、常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是

A. 氯化氢   B. 乙醇   C. 乙酸   D. 苯

12、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Q＜W

C. 离子半径R＞T

D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

13、一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （ ）

A. NaNO 3 溶液   B. 将Fe改为用同质量的Na

C. 改为用同浓度的硫酸   D. CuSO 4 粉末

14、下列物质能用于扑灭金属钠着火的是(   )

A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火剂 D.干沙

15、下列实验操作正确的是(　　)

A. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸

B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面下

C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热

D. 实验室制Cl2可用澄清石灰水吸收尾气

16、下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是

A.X原子的中子数为A

B.该元素的原子序数为Z

C.若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷

D.X原子的核外电子数为Z

17、合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下，下列说法错误的是

A．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4

C．合成塔中，每生成2mol ，加入的氮气的分子数为

D．可用NaOH溶液吸收硝酸生产中的尾气

18、微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧转化为和，右侧和转化为。有关说法正确的是

A．电源a为正极

B．电解过程中由左边经离子交换膜进入右边

C．外电路中每通过与a相连的电极将产生

D．b电极的反应为：

19、常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(  )

A. 由水电离出H＋的浓度c(H＋) ：①＞③

B. 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH＝5

C. ①与③混合，若溶液pH＝7，则体积：V(NaOH)<V(CH3COOH)

D. 将②与④等体积混合，若溶液pH ＜ 7，各离子浓度的关系为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)

20、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)

A.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D.③中的反应是非氧化还原反应

21、（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。

22、完成下列问题

(1)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)

①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+_________+CO↑，_______。

②在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的物质是_______。

(2)钠长期置于空气中，最后形成的物质是__(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为__。

(3)将生锈(铁锈成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。

23、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。

24、键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线式写出戊烷(C5H12)的同分异构体：_______________、_______________、_______________。

25、NaCl是一种重要的化工原料，工业上利用它可以制备一系列物质，请按要求回答下列问题。

(1)很多金属或它们的化合物在灼烧的时候都会使火焰呈现出特征颜色，化学上把这种定性分析操作称为焰色实验，下列有关叙述中正确的是_______。

A．焰色实验时可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验

B．用某样品做焰色实验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是利用了锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩

D．焰色实验是元素的一种物理性质，属于物理变化

(2)海水中获得的粗盐通常含有Na2SO4和MgCl2、泥沙等杂质，则去除杂质，获得纯净NaCl固体过程中涉及的实验操作有_______、_______，操作过程中都会使用到的玻璃仪器是_______。

(3)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为_______。

(4)在候氏制碱法的原理中，向饱和的食盐水中通NH3和CO2气体时，先通入_______，再通入_______，就会产生NaHCO3沉淀。

26、生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：时，的，的。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在的溶液和的溶液中：

①的溶液中_______；的溶液中_______。

②上述两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.向溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b.的溶液与的溶液中，的值相同

c.常温下，将溶液加水稀释至后，的值减小

d.溶液和溶液的导电能力不一定相同

27、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。

（1）操作1的名称是_________；

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是_________________________；判断A已过量的实验操作方法是________________________。

（3）写出反应②的化学方程式：______________________________。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_________（填“有”或“没有”）影响。

（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_________。

28、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。

(1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。

(2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。

(3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。

(4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。

29、许多含硫化合物在生产生活中有着重要的应用。

I.某学习小组为了探究铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质，设计了如下实验装置：

实验过程中的实验现象记录如下表：

(1)试管①中的白色固体是，请简述一种简单的验证方法：反应结束后，待装置冷却后，_______。

(2)结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是_______(填化学式)；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有_______的洗气装置(填序号)。

a.浓硫酸 b.饱和溶液 c.饱和溶液 d.碱石灰

(3)试管③中有少量白色沉淀产生的原因是_______(请用方程式表示)，是工业尾气的主要成分之一，充分处理尾气可有效较少酸雨的形成。

(4)工业上可以用溶液或氨水吸收，若过量，可分别生成、，其水溶液均呈酸性。

①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是_______，用文字和化学用语解释原因_______。

②若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③用溶液吸收，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

(5)向溶液中缓慢通入和的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积(V)变化如图所示。该微粒X为_______。请写出X浓度刚刚开始下降的时候的离子方程式_______。

30、(1)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 

(2)分别取等物质的量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_____。 

(3)分别取金属钠、铁、铝各1 mol，分别投入200 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积比是___________。

31、卤族元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。请回答：

(1)基态Br原子的电子排布式为___________；与其位于同周期且基态原子未成对电子数相同的过渡元素为___________(填元素符号)。

(2)F、Cl、Br形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________，分析其原因为___________。

(3)F、H可分别与N形成NF3和NH3.NH3可与Cu2+形成配离子，但NF3却不易形成，其原因为___________ 。

(4)氯元素可形成、和等多种含氧酸根离子，上述三种离子中键角由大到小的顺序为___________。

(5)Cl和Na可形成多种化合物。

①NaCl与CsCl的晶体结构不同，主要原因为___________。

②Cl和Na在高压下形成的一种晶体的晶胞如图所示(大球代表氯，小球代表钠)。该晶体的化学式为___________；已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

32、锂离子电池通常含有多种金属元素，废弃锂离子电池的回收处理对资源利用和环境保护有重要意义。某实验小组从某废旧锂电池正极活性材料[主要成分可表示为LiNixCo(1-x)O2]中分别回收处理金属元素，工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为Li+、Ni2+、Co2+。

②沉镍反应为       

回答下列问题：

(1)基态氧原子的核外电子空间运动状态有_____种。丁二酮肟分子中sp3杂化的原子个数为_____，二丁二酮肟镍中存在的化学键有_____(填序号)。

A.π键          B.氢键          C.金属键        D.配位键

(2)锂电池负极材料为Li2C6，废旧锂电池加NaCl溶液浸泡，既可将废电池充分放电，保证拆解安全，还可以达到_____的目的。

(3)“酸浸”过程的主要反应离子方程式为_____。

(4)“萃取”钴离子的原理可表示为2HA+Co2+CoA2+2H+，pH太小萃取率偏低的原因为_____。

(5)CoC2O4和Li2CO3在空气氛围中焙烧可得到LiCoO2，该反应化学方程式为_____。

(6)将草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)置于空气中加热，受热过程中固体残留率(固体残留率=×100%)变化如图，则C点固体物质化学式为_____。