吉林省吉林市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2=_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是

A.横线中的物质是Cu2S B.CuFeS2仅作还原剂

C.SO2是还原产物，不是氧化产物 D.FeS是氧化产物

3、甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 2 mol·L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为 2：3 时，加入铝粉的质量

A.2.7 克 B.1.8 克 C.4.5 克 D.5.4 克

4、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是 ( )

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

6、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A．分子式为C21H22O6

B．分子中存在手性碳原子

C．分子中存在2种含氧官能团

D．既能发生取代反应，又能发生加成反应

7、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　)

A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O2)

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

8、有机物M的结构简式如下。下列说法错误的是

A．M的分子式为C10H12O3

B．M分子中所有碳原子可能共平面

C．M分子可发生酯化反应生成环状酯

D．1molM与足量金属钠反应可生成2mol氢气

9、下列说法中错误的是（    ）

A.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源

10、下列物质不能使红墨水褪色的是   （　　）

A.ClO2 B.过氧化钠 C.NaCl溶液 D.漂白粉

11、下列劳动项目与化学知识关联不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列反应不属于氧化还原反应的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2

B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

C．2Na + 2H2O = H2↑+2NaOH

D．4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)3

13、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④       B．①②⑤       C．③④⑤   D．②③

14、已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )

A. 4Q1＋0.5Q2   B. 4Q1＋Q2＋10Q3   C. 4Q1＋2Q2   D. 4Q1＋0.5Q2＋9Q3

15、某一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

(1)第一份加足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体；

(2)第二份加足量溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是

A．一定存在

B．该溶液中含

C．不一定存在

D．不确定，可向原溶液中加入溶液进行检验

16、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d

B．x的电子式一定是：

C．简单氢化物的沸点：b＞d

D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同

17、下列有关金属的性质及应用正确的是

A.Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体

B.Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料

C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D.FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体

18、下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是 (　　)。

A.CH3CH2Br

B.CH3(CH2)11CH2OH

C.C17H35COONa

D.

19、下列关于有机物的说认正确的是

A. 丙烯和聚丙烯的组成和性质相同

B. 乙酸制乙酸甲酯属于加成反应

C. 苯和环己烷的二氯代物都有3种

D. 乙醇浸泡中草药时作溶剂

20、在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 (　　)

A. 浓H2SO4   B. HNO3   C. HCl   D. H2O

21、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是___。（填序号） 

①HCl　 ②H2SO4 　③NaHSO4　 ④NaHCO3

关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是（__________）

A 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质

(2)请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。 

②NaHSO4属于____________（填“酸”“碱”或“盐”）。 

③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线（__________）

A 能 B 否

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。

①CaCl2（CaCO3）：试剂____，离子方程式为_______；

②O2 （CO2）：试剂_______，离子方程式为______。 

(4)已知某温度下氯化钠的溶解度为a克，列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数__________

22、(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现_____色，再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________________________。

(2)在标准状况下，4.48LHCl气体质量为______，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为____________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3:2，原子个数之比是______。

23、NH4Fe(SO4)2·12H2O被称为“铁铵矾”，广泛用于城镇生活用水、工业循环水的净化处理。某同学称取一定质量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固体溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

（1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体所用的玻璃仪器有___(填字母)。

a．天平  b．烧杯  c．漏斗  d．玻璃棒

（2）OA段反应的离子方程式为______。

（3）AB段反应的离子方程式为______。

（4）BC段反应的离子方程式为______。

24、卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。

Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

（1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2－离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K 的温度下制备F2的化学方程式：________________________________________________。

（2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是______________________。

（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为： ____________________。

Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式：__________________。

（2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为_____________________。

Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)

25、某直链氨基酸的1个分子只有1个氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热使其中全部的氮转化为NH3(设其体积为标况下)448mL．

(1)求该氨基酸的相对分子质量；__________

(2)推断化学式；__________

(3)写出其结构简式__________

26、（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

27、在短周期元素中，（均用化学符号表示）

（1）常温下有颜色的气体单质有_______________________；

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______________；最小的元素是______________。

（3）气态氢化物中最稳定的是 _______________，其水溶液呈碱性的元素是__________________。

（4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是____________________；

（5）地壳中含量最多的元素______________________。

28、已知A、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时未成对电子数是第二周期元素中最多的，C的单质是一种黄色晶体，易研成粉末，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E的基态原子内层均排满电子，最外层有1个电子。

(1)基态A原子外围电子的轨道表示式为_______。

(2)C的原子结构示意图为_______。

(3)基态D原子的电子排布式为_______。

(4)基态E2+离子的价电子排布式为_______。

29、回答下列问题：

(1)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了如图实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填装置序号)；

②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______、_______；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_______(填字母)；

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B. Ⅳ比Ⅲ安全

C. Ⅳ比Ⅲ操作简便

D. Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

③若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管中裝入的固体最好是_______(填化学式)。

(2)已知和两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

①试管的溶液中所含的上述离子有_______；

②若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______(填“”或“”)；

③若向试管的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_______(填化学式)；

④若向由试管溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量溶液，则发生反应的离子方程式为_______。

30、按要求完成下列空白：

（1）9gNH4+的物质的量为___，其中含电子的数目为___。（用NA表示）

（2）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为___，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为___。

（3）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为___。

（4）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，则SO42－的物质的量浓度为___。

31、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol，工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i.甲醇合成反应；

ii.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH=-24.0kJ·mol-1

(1)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________

(2)起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。

(3)在甲、乙两个相同的恒容容器中进行甲醇脱水反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，甲恒温，乙绝热，则CH3OH的转化率甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”)

(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH=+48.8kJ·mol-1，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2)=1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。

②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是___________。

32、2013年9月以来，我国很多地区再大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

Ⅰ．用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，如图在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

（1）能判断该反应达到平衡状态的标志是_______。

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

（2）在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：___________

Ⅱ．使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：

（3）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃时，将1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K____________ (写出完整的计算过程)

（4）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表

从表上可以推断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500℃时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为________；

（5）图3表示反应Ⅱ在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时改变的条件是降低温度或________________（写一种）