吉林省四平市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的

C．该过程中化合价发生改变的元素仅为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为

2、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）

① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④  a=b+8

A. ①②③④   B. ②③④   C. ②③   D. ③④

3、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.纯碱——NaOH B.胆矾——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OH D.熟石灰——CaSO4

4、下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③物质的量浓度为0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的个数是0.3NA；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量就是1 mol HCl分子的质量；⑥1mol SO2的体积是22.4L。

A．①②⑤   B．②③④   C．②④⑤⑥ D．全部

5、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与e反应生成b

B．在进行焰色试验时，可以用单质a代替铂丝

C．实验室常用e溶液与NaOH溶液反应制备胶体单质

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

6、下列有关说法正确的是

A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物

C. C4H9C1有4种同分异构体

D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应

7、已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是

8、某物质灼烧时，焰色为黄色，下列说法正确的是

A.该物质一定是钠的化合物

B.该物质一定含钾元素

C.该物质一定含钠元素

D.焰色试验时，铂丝需用稀洗涤

9、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＜Y＜M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M

C．已知X2Z-ZX2与ZX3性质相似，则X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

10、已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是

A．T1＞T2

B．a =4.0×10-5

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

11、实验室检验，下列操作正确的是

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸

B．先加BaCl2溶液，再加盐酸

C．先加盐酸，再加BaCl2溶液

D．先加AgNO3溶液，再加硝酸

12、下列说法正确的是(　　)

A. 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约

B. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C. 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低

D. 以上说法都正确

13、下列离子方程式书写正确的是 （   ）

A. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

C. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O

14、对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是

A.产品完全相同 B.生产NaHCO3的反应原理相同

C.食盐利用率不同 D.都循环利用了CO2

15、下列应用与盐类的水解无关的是（    ）

A. 明矾净水 B. NaCl可用作防腐剂和调味剂

C. 热的纯碱溶液可去除油污 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

16、实现化石燃料的综合利用，提高利用率可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，下列过程属于物理变化的是

A．煤的气化

B．石油分馏

C．石油裂化

D．煤的干馏

17、下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是(  )

A.BF3和BF B.SCl2和SnBr2

C.NO和ClO D.SO2和SO3

18、关于油脂，下列说法中正确的是（   ）

A.植物油一般可以使溴水褪色，而动物油不能

B.油脂的水解反应也可称之为皂化反应

C.天然油脂大多数属于混合甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物

D.硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

19、NiSO4•nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4•nH2O和其他金属的工艺流程如图所示，其中萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RHNiR2+2H+。

下列叙述错误的是

A．“酸浸”时，为加快浸出速率，应加入相同体积、高浓度的硫酸

B．“除Cr”时，温度不能过高，以防止Ni2+水解生成沉淀

C．萃取余液可返回“酸浸”工艺中循环利用

D．NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得到NiSO4•nH2O

20、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是

A．环戊二烯分子中所有原子可能共面

B．金刚烷的二氯代物有 6 种

C．二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物

D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色

21、有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧固体⑨熔融⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

(2)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学方程式：___________。

(3)与溶液反应：：的离子方程式___________。

(4)重晶石()在900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________。

(5)向MnF2溶液中加入生成的离子方程式：___________。

22、在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，_______。

(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”“=”)。

(3)平衡时的转化率为_______。

(4)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_______。

23、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

24、电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1中石墨棒电极的电极反应式为_______。

(2)装置2中的是_______(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。

(3)装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①甲烧杯中铁电极的电极反应为_______。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。

③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。

(4)装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。负极的电极反应式为_______。

25、含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是________.

A．S2-   B．S   C．SO32-   D．SO42-

（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是_______，该反应的离子方程式为     .

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面___________，则发生了钝化；若铁棒表面_____________，则未发生反应。

（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式

最佳途径是_______（填序号），理由是  

26、Ⅰ.现有如下两个反应：

A.

B.

(1)上述反应属于放热反应的是_______(填“A”或“B”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，乙在_______表面产生气泡(填“”或“”)。

②能构成原电池的是_______装置(填“甲”或“乙”)，其中负极为_______电极(填“”或“”)。

③两个装置中均被腐蚀，若转移电子，理论上片质量减轻_______g。

(3)在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有_______(写出一种即可)。

II.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应：，各物质的浓度变化如图所示。

(4)内，平均反应速率为_______。

(5)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．

B．密闭容器内气体总质量保持不变

C．各物质的浓度保持不变

D．消耗的同时生成

27、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”

28、按要求回答下列问题：

(1) 用系统命名法命名为_______。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是_______。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_______种。

(4)含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有_______种。

(5)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。

a．环状化合物       b．脂环烃       c．芳香化合物       d．苯的同系物

29、阿司匹林为医药史上三大经典药物之一，又叫乙酰水杨酸，其合成原理如图：

(水杨酸)+(CH3CO)2O(乙酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH。

已知：①水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和NaHCO3溶液。

②乙酸酐有吸湿性，缓慢地溶于水形成乙酸；

③部分物质数据如表：

实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：

①在50mL圆底烧瓶中，加入2g干燥的水杨酸和5mL新蒸馏的乙酸酐，再加5滴浓硫酸，充分摇动使水杨酸全部溶解，加热保持瓶内温度在80~85℃，反应20min。

②稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入50mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。

③将粗产品转移到100mL烧杯中，慢慢加入溶液A，并不断搅拌，直到无气体产生为止。

④抽滤除去不溶性杂质，滤液倒入盛有盐酸的烧杯中，搅拌后用冰水冷却、结晶，抽滤并用少量水洗涤，干燥获得产品乙酰水杨酸。

⑤步骤②所得粗产品也可采用重结晶的方式提纯。用如图所示的回流装置，将粗产品加入乙酸乙酯中进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥，得晶体状乙酰水杨酸。

(1)步骤①中所用仪器和原料需要干燥的原因是____；应采用的加热方法是____。

(2)步骤②和④中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是____；洗涤晶体要用少量冷水，原因是____。

(3)步骤③中所加溶液A为____。

(4)步骤⑤中粗产品热溶解时需加入两粒沸石，目的是____。

(5)实验时冷凝水应从图中____(填“a”或“b”)口通入，采用回流装置不采用烧杯等敞口容器的优点是____。

30、将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要锌粉的质量至少多少克?

（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

31、硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。

①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。

a.N2H4和AlH3　　　　　　　b.C3H6和C2H6　　　　　　　　　c.B2H6和HCN

(3)氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。

(4)太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为_______；

②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有_______个；

③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3。

32、回答下列问题:

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．气体的总物质的量保持不变

C．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E．单位时间内断裂1mol 同时生成1mol C=O

(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

在温度下，实验b从开始至40min达到平衡时的反应速率___________；NO的平衡转化率为___________。

(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，负极发生的反应式为___________，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗___________g。