吉林省吉林市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4NA

B.2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2NA

C.7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37NA

D.常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

2、在密闭容器中发生反应：N2＋3H2 2NH3，下列关于该反应的说法正确的是(   )

A.升高温度能加快反应速率 B.减小N2的浓度能加快反应速率

C.使用催化剂不能加快反应速率 D.增加H2，N2能100%转化为 NH3

3、下列有关晶体的说法正确的是（   ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.冰融化时水分子中共价键断裂

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中：、、、

B．氯水中：、、、

C．无色透明溶液中：、、、

D．溶液中：、、、

5、室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx

下列叙述错误的是

A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移

B．放电时外电路电子流动的方向是a→b

C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx

D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

6、下列实验现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：

步骤1：向试管中加入一定体积10%的氢氧化钠溶液，边振荡边滴入一定体积2%的硫酸铜溶液；

步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；

步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。

下列说法正确的是

A．肉桂醛使酸性高锰酸钾溶液褪色的事实也可以证明碳碳双键的存在

B．步骤2中出现砖红色是因为醛基具有弱氧化性

C．步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应

D．步骤1中氢氧化钠溶液应过量

8、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的(  )

A. 与乙酸发生酯化反应

B. 与NaOH水溶液反应

C. 与银氨溶液作用只发生银镜反应

D. 催化剂作用下与H2反应

9、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7NA

B．5gCO2和N2的混合物中含有的质子数目为2. 5NA

C．1 L1mol·L-1 KF溶液中含有的阴离子数目小于NA

D．用惰性电极电解含0.1molCuSO4的溶液，当溶液质量减少9.8g时，转移的电子数目为0.4NA

10、将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为(          )

A．32％

B．44％

C．56％

D．88％

11、Na2MoO4是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼(Mo)的废弃催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4。其工艺流程如图所示：

已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列说法错误的是(   )

A.焙烧时发生的反应之一：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

B.滤渣a中主要成分为Fe2O3

C.步骤③中硫酸溶液需过量

D.由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

12、向与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取反应后的溶液加入。后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（    ）

A.与反应产生的气体为

B.与反应需要作催化剂

C.实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和

D.与反应可能生成了具有强氧化性的

13、短周期主族元A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，其中B是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是

A．元素B位于第二周期第IVA族

B．元素的非金属性B＞C

C．原子半径D＞C

D．简单气态氢化物的稳定性A＞B

14、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

A．稀硫酸 B．浓盐酸   C．AgNO3   D．Fe2(SO4)3

15、有七种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯（异戊二烯结构简式：）⑤2﹣丁炔 ⑥环己烷 ⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（  ）

A．③④⑤⑧   B．④⑤⑦ C．④⑤   D．③④⑤⑦

16、都属于萘的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是

A.CnH2n－6（n≥11） B.CnH2n－8（n＞10）

C.CnH2n－10（n≥10） D.CnH2n－12（n≥10）

17、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：。相关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）

A. B. C. D.

18、下列说法中正确的是（   ）

A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03mol•L-1，H2O2在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol•L-1•h-1

C.其他条件相同时，升高温度，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D.一定条件下，固定体积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应处于平衡状态

19、下列说法正确的是

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

20、关于化合物，下列说法正确的是

A．分子中至少有7个碳原子共直线

B．分子中含有1个手性碳原子

C．与酸或碱溶液反应都可生成盐

D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

21、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。

22、按要求填空

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①KCl：___________

②NaHSO4：___________

③Ba(OH)2：___________

(2)现有以下物质：①NaOH固体 ②熔融KCl ③H2SO4 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥铜

以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于酸的是___________属于氧化物的是___________；属于有机物的是___________。

23、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

24、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

a．N2转化为铵态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程

(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、

①氮气的电子式为___________。

②实验室中检验NH可以用___________溶液。

(3)硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理(脱除过程为酸性环境)：___________、___________。

25、用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O

已知：①反应A中，4 mol氯化氢被氧化，放出115.6 kJ的热量。

②

（1）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，

（2）水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。

26、（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O(g)反应，建立下列化学平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

a．体系的压强不再发生变化

b．V(CO)=V(H2O)

c．气体平均摩尔质量不变化

d．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率________。

③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的体积分数为________。

27、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸 ⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_______。

(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑤发生反应的离子方程式：_______。

28、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2＋移向___________(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式___________

(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是___________。

29、Ⅰ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是______，其作用是___________。

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______，必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。

A． 烧杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸馏烧瓶

(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。

30、已知标准状况下CH4的体积为4.48L，该气体的物质的量为___________，分子数为___________， 原子数约为___________，质子数为___________，电子数为___________，摩尔质量为___________，质量为___________。

31、全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得的离子方程式为_______。

(2)根据上述反应可判断氧化性由强到弱的顺序_______。

(3)步骤③中完全吸收共有_______个电子转移(用a和的代数式表示)。

32、铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。

(1)铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是___________。

(2)利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为___________，阴极区的溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为，充电时阳极反应为___________，放电时每转移电子，正极有___________被还原。