山东省潍坊市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质的电离方程式书写正确的是

A. B.

C. D.

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．25 ℃时，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

B．标准状况下，含NA个NO2和N2O4分子的混合物，体积约为22.4L

C．0.5mol•L﹣1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.5NA

D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜

3、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是

A. 滴加酒精   B. 灼烧   C. 滴加食盐水溶液   D. 滴加食醋

4、分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C3H6Cl2的名称是

A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷

5、当光束通过蛋白质溶液时，可产生丁达尔效应，表明蛋白质溶液属于  (   )

A.纯净物 B.溶液 C.胶体 D.浊液

6、下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

7、配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

D．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

8、下列有关物质分类的说法正确的是

A．氨水可以导电，故是电解质

B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体

C．烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱

D．HF和HClO都是弱电解质

9、下列离子反应方程式书写正确的是

A．漂白粉的漂白原理：

B．电解饱和食盐水：

C．醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．氯化铁溶液腐蚀电路板：

10、2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能量的装置．下列关于水的净化的说法，不正确的是（　　）

A. 活性炭可除去水中的异味   B. 过滤可以除去水中所有的杂质

C. 硬水通过煮沸可降低硬度   D. 蒸馏对水的净化程度最高

11、已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为（   ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

12、下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

A.向饱和溶液中通入过量的

B.向澄清石灰水中持续通入

C.向溶液中逐滴加入过量的稀溶液

D.向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(   )

①过滤②加过量的NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的溶液

A.②③④⑤① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①

14、下列反应不属于加成反应的是(   )

A.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

B.2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

C.＋H2

D.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

15、分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是(   )

A.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理

D.用光束照射牛奶会出现丁达尔效应

16、化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是

17、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3·H2O+H+

B．AlCl3溶液：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

C．Na2CO3溶液：+H2O+OH-

D．NaHCO3溶液：HCO+H2OH3O++ CO

18、下列说法中错误的是

A．D2和T2互为同素异形体

B．12C和14C互为同位素

C．甲烷和异丁烷互为同系物

D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体

19、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是(　　)

A.由黄铁矿制硫酸:黄铁矿

B.由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq)

C.由石英砂制高纯硅:石英砂 粗硅SiCl4Si

D.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 Al2O3AlCl3(aq) Al

20、NA表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.12g石墨晶体中含 C-C 键数目为2NA

B.32g S8单质(结构如图)中S-S 键数目为NA

C.1mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NA

D.标准状况下，2.24LC2H2中含有的π键数目为0.1NA

21、的化学名称为_______。

22、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为 ，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断a___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化

B．用和表示的反应速率之比为2∶1

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成的同时生成

(2)若在、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。

②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数___________(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

23、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O．该电池负极的电极反应式为___________；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是__________。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）已知KSP（BaSO 4）=1.0×10﹣10 ，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9 。

某同学设想用下列流程：，得到 BaCl2，则①的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数K=__________；

24、如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。溶液中SO向___________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___________g。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时， Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。

25、分析以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是__，H2O2仅体现还原性的反应是___，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___(填序号)。

(2)用单线桥法表示D反应中电子转移的方向和数目：___。

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

该反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

(3)配平下列反应的化学方程式

①P+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4：___。

②FeSO4+H2O+O2=Fe2(SO4)3+Fe(OH)3↓：___。

③C6H12O6+NaClO3+H2SO4=ClO2↑+CO2↑+H2O+Na2SO4：___。

26、用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是_____。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

27、现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是_______（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是_______，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是_______，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是_______。

28、（1）工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，其化学反应方程式为__；

（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式___；

（3）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：__。

②写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式__。

③在补铁剂中加入氯水可将Fe2+氧化成Fe3+,，写出相关的离子反应方程式：__，检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用___(填化学式)，现象是__。

29、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

（实验一）用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)该反应的化学方程式为_______；(只写第一步)

(2)水槽中盛放的液体最好为_______；(填标号)

A．水     B．饱和石灰水     C．饱和食盐水     D．饱和NaHCO3溶液

（实验二）用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

(3)该实验设计的错误之处_______；

（实验三）

步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同)。测得pH=3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。

(4)判断该反应中有氯化氢生成的依据是_______；

(5)假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为_______mL。

30、在25 °C和101.325 kPa下，向电解池通入0.04193 A的恒定电流，阴极(Pt， 0.1 mol· L-1HNO3)放出氢气，阳极(Cu， 0.1 mol· L-1 NaCl)得到Cu2+。用0.05115 mol· L-1的EDTA标准溶液滴定产生的Cu2+，消耗了53.12 mL。

(1)计算从阴极放出的氢气的体积________。

(2)计算电解所需的时间(以小时为单位)_______。

31、合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H＜0；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。

①反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②该条件下，该反应的平衡常数表达式为___________；CO2的平衡转化率是___________。

③CH3OH还是一种优质燃料，利用CH3OH设计的燃料电池中，以硫酸为电解质时，负极的电极反应式为___________。

（2）用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  ∆H = + 41.2 kJ·mol-1

反应II： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  ∆H= -122.5 kJ·mol-1

其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。

a．___________

b．2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)    ∆H= -23.5 kJ·mol-1

②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是___________。判断L1、L2的大小：L1___________L2(填“＞”或“＜”)，并简述理由：___________。

③在实际生产中，要提高二甲醚在混合物中的比例，除了控制适当的温度和压强，更有效的技术改革研究方向是___________。

32、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。

（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为____mol/L。

（4）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____。

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。

（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。