山东省潍坊市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应中NH4Cl是氧化产物

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(X)

B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)

C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强

D．Y和Z组成的化合物都只含离子键

4、用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到56.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（   ）

A.阳极只收集到Cl2

B.电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强

C.整个过程中共转移电子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

5、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

6、室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为，热效应为△H3。则下列判断正确的是(        )

A.△H2＞△H3 B.△H1＜△H3

C.△H1＋△H3＝△H2 D.△H1＋△H2＞△H3

7、下列叙述正确的是（   ）

A.的质量为 B.的摩尔质量为

C.个分子的质量为14g D.标准状况下，乙醇体积约为

8、下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生1 mol NaOH

D.电解一段时间后通入适量氯化氢可以恢复到电解前的浓度

9、下列说法正确的是

A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

B.电离需要通电才能进行

C.氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

D.NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

10、下列有关实验操作正确的是（   ）

A.称量氢氧化钠固体

B.除去粗盐溶液中的不溶物

C.制备氢氧化铁胶体

D.分离两种互沸点相差较大的液体混合物

11、在铁质杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示(忽略浮力及其它因素的影响)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能，电子由Al经铁质杠杆移向Fe

B．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡

C．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

D．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

12、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（ ）

A.将水加热煮沸 B.将明矾溶于水

C.将NaHSO4固体溶于水 D.将NaHCO3固体溶于水

13、下列说法正确的是

A．将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为10∶1

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定温度下，在密闭容器中发生反应达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释

D．pH相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少

14、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是

A.该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上

B.1 mol该物质与H2反应时，最多消耗7 molH2

C.加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质

D.滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键

15、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．碱式滴定管未用标准液润洗

16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．SO2具有抗氧化的作用，是一种重要的食品添加剂

B．豆科植物的根瘤菌可以将N2转化成NO，从而实现自然固氮

C．常温下可用铝制容器盛装浓硝酸，因为浓硝酸不与铝反应

D．BaCO3难溶于水且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”

17、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”下列说法不正确的是

A. 质子数为118 B. 中子数为176

C. 核外电子数为118 D. 质量数为412

18、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列反应能产生氢气且速率最快的是 。

A．铁片投入稀硝酸中

B．常温下，把铁片投入浓硫酸中

C．铁片投入稀硫酸中

D．铁片投入稀硫酸中并滴入2～3滴硫酸铜溶液

20、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式   ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= kJ·mol﹣1；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是    （选填编号，注意大小写）。

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将   （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式 ；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是   ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=     mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

22、请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。

23、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是_______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_______。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)_______mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明NaBiO3氧化性比KMnO4的氧化性_______(填“强”或者“弱”)。

24、①除去氯化钠溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4  可依次加入____、____、____（填化学式）。

②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

③除去氧化钙中的碳酸钙可用____的方法。

25、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液

26、下列各组物质：① O2和O3 ；  ②  12C和14C ；③ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ；④乙烷和丁烷；⑤ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 。

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是   ，互为同素异形体的是   ，是同一物质的是   。

27、葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被____________，最终生成______________________；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来；还有一部分转变成________，储存在脂肪组织中。

28、I．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

(1)25℃时，FeCl3溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是___________。

(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响。

B．表格中x＞y＞z

C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大。

II、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：

(3)滴定时，I2溶液应装在___________(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是___________，滴定终点的现象为___________。

(4)实验消耗标准I2溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________。

(5)下列情形会造成测定结果偏低的是___________(填序号)。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

C．滴定前俯视，滴定后平视

D．滴定前滴定管尖嘴无气泡滴定后有气泡

29、亚硝酰氯()是重要的有机合成试剂，可由与在常温下合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。

已知：①亚硝酰氯易水解，能与反应；

②沸点：为，为，为；

③常温下，   。

请回答下列问题：

(1)遇水生成两种酸，其化学方程式为_______。

(2)实验所需的NO在A装置中制得，反应的离子方程式为_______。

(3)装置B中所盛试剂为_______，其作用是_______。

(4)实验开始时，先关闭，打开、，从a处通一段时间氩气，其目的是_______。然后在a处接废气处理装置，关闭、，打开，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性溶液，当观察到D中_______时，关闭，打开、，通干燥纯净的。

(5)为收集产物和分离未反应的两种原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置F的U形管中收集到的是_______。

30、向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算：

（1）求铝的物质的量___；

（2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。

31、在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2•2CO•2H2O。

回答下列问题：

(1)研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为_______。

(2)NO离子的空间构型是_______。

(3)CO与N2互称等电子体。

①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含_______个π键。

②表为CO和N2的有关信息。

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是_______。

(4)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______。

(5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数NA=_______(列计算式表达)。

32、是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。电化学溶解—沉淀法是一种回收利用的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成；Zn(II)在过量的强碱溶液中以形式存在。

(1)锌棒连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。

(2)反应器中反应的离子方程式为_______。

(3)电解槽中，没接通电源时已经有产生，用离子方程式解释原因：_______。

(4)常用碘量法测定煤气中的含量，其实验过程如下：

ⅰ.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气㼛中，将其中的全部转化为ZnS沉淀，过滤；

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有磺标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：)

iii.用0.1mol/L标准液滴定，待溶溶呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：)

①中，将煤气中的转化为的目的是_______。

②滴定终点的现象是_______。

③若消耗标准液的体积为20mL，则煤气中的含量为_______mg/L