山东省潍坊市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、黑火药发生爆炸，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是 （ ）

A．C在反应中被还原  

B．S和KNO3都发生了还原反应

C．每生成3molCO2，反应转移12mol电子

D．K2S和N2都是反应的还原产物

2、下列表示电离或水解方程式正确的是（   ）

A.H2S=2H++S2-

B.KHCO3=K++H++CO32-

C.HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D.HClO=H++ClO-

3、现有46gNa，其中23gNa与氧气反应生成氧化钠，另23gNa与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（    ）

A.1∶2 B.2∶1 C.4∶1 D.1∶1

4、25℃时，某混合溶液中，溶液中、、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.O点时，

B.的数量级为

C.该体系中，

D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大

5、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是

A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积

B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物

C．负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极

D．析氢副反应可以表示为

6、1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与9 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2=CH2

B．CH3CH=CH2

C．CH3CH2CH=CH2

D．CH2=CHCH2CH=CH2

7、作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：

下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是（   ）

A.C2H4 B.C7H16 C.C8H18 D.C6H12

8、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C．V＝40

D．该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

9、常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

B.X点所加NaOH溶液体积为50mL

C.X点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

10、下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )

A. Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸

B. FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

11、从原料价廉易得考虑，现阶段主要采用下列哪种方法制备NaOH

A．用Na2O与H2O反应制备NaOH

B．用Na2O2与水反应制备NaOH

C．用电解饱和食盐水的方法制备NaOH

D．用Na2CO3和Ca(OH)2反应制备NaOH

12、下列有关实验的操作不正确的是

A.做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶

B.焰色试验使用的铂丝也可以用细铁丝代替

C.在饱和食盐水中依次通入足量的 CO2和 NH3后有 NaHCO3晶体析出

D.常用 NaOH 溶液吸收硝酸反应的尾气 NO2

13、下列物质的名称不正确的是

A.NaHCO3：小苏打

B.CuSO4·5H2O：胆矾

C.：3，3-二乙基己烷

D.：蚁醛

14、下列离子方程式正确的是

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

15、下列说法错误的是

A．在25℃和101kPa时，1moL (s)完全燃烧生成(s)和(g)时放出853kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为：   

B．已知冰的熔化热为6.0，冰中氢键键能为20，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

C．中和反应反应热的测定，需要测量三次温度，第三次测量反应后体系的最高温度

D．某反应过程能量变化如图，b为在有催化剂作用下的反应过程

16、1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中加入盐酸有沉淀生成

B.原溶液中一定含有和

C.反应最后得到的沉淀只有

D.反应最后形成的溶液中溶质只有

17、下列叙述正确的是

A．将溶液和KSCN溶液充分混合后，加入少量铁粉，平衡不移动

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则金刚石比石墨稳定

C． ，则葡萄糖的燃烧热是2800KJ/mol

D．已知101kPa时， ，则该反应的反应热为221kJ/mol

18、下列有关实验的设计合理的是

A. 装置甲：实验室制取溴苯

B. 装置乙：实验室制取乙烯

C. 装置丙：验证碳酸、苯酚溶液的酸性

D. 装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

19、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

20、氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN－ +OH－+Cl2OCN－ +Cl－+H2O(未配平)；

反应ii，OCN－ + OH－+ Cl2X + Y + Cl－+ H2O(未配平)。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1

B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中

D.处理c(CN－) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L，消耗标况下的Cl2 4.48×103L

21、按要求填空：

(1)纯碱的化学式___，Ba(OH)2的电离方程式：___。

(2)氯气与水反应的离子方程式___。

22、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同种物质的是____________。用系统命名法给D中的第一种有机物命名，其名称为__________________________．

A.O2和O3

B.和

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E.和

F.和CH2=CHCH3

G.和

23、回答下列问题：

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①：___；②：___；③：___；④：___。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物按下述反应类型各写一个化学方程式。

①分解反应：___。

②化合反应：___。

③置换反应：___。

④复分解反应：___。

24、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

25、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是____(填序号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物        b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.若m=10时，A一定为烯烃          d.烃A和烃B可能都为芳香烃

(2)若n=12，且其一氯代物不存在同分异构体，则B的结构简式为____。

(3)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1molA最多只能与1molH2发生加成反应。烃A结构简式为____。

(4)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4g，则烃B的分子式为____。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有____种。

26、有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题

Ⅰ.下列物质中，属于同一物质的是_______(填序号，下同)，互为同系物的为_______，互为同素异形体的为_______。

A.正丁烷与2-甲基丁烷   B.金刚石和石墨   C.和   D.苯与溴苯   E.和

Ⅱ.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：。合成有机玻璃的路线如图所示：

AX(PMMA)

(1)含有的官能团的名称是_______，反应②的类型是_______

(2)A的化学式为_______

(3)关于X的说法正确的是_______

A.能与发生加成反应          B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应               D.该物质易溶于水

(4)与甲基丙烯酸()含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______(任写一种)

27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(3)从开始至2min，Y的转化率为___。

(4)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度     B.减小物质X的物质的量      C.减小压强     D.加入适当催化剂

28、生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是生命活动的基础。食物中的淀粉在人体内的变化如下图，请回答有关问题。

(1)淀粉的分子式是_______，它在人体中所起的作用是_______。

(2)过程④在氧气、酶的作用下发生反应的化学方程式是_______。

(3)检验葡萄糖时，可使其与_______反应，现象是_______。

29、某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：

(1)配制250 mL 0.2000 mol∙L的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_________(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为______g。

(2)取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。

A．KSCN

B．

C．KBr

D．KI

(3)用_____________(填仪器名称)盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为_______。

(4)实验数据记录如下表所示：

则该待测液中，的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。

(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填字母)。

A．盛装标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验

B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．锥形瓶内有少量蒸馏水

30、某硫酸厂中发生的基本反应有，现将和通入体积为的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达到化学平衡后，测得反应器中有，求：

(1)该温度下反应的平衡常数______________。

(2)、的平衡转化率______________。

31、一种从废旧电池的正极材料(含铝箔、及少量不溶于酸、碱的导电剂)中回收多种金属的工艺流程如图甲所示：

已知：①黄钠铁矾晶体稳定，颗粒大、易沉降。

②。

回答下列问题：

(1)碱溶：碱溶前，常使用丙酮浸泡正极材料，作用是___________；从经济效益的角度考虑，可向碱溶后所得滤液中通入过量，其目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)浸取时也可用盐酸代替和的混合溶液，但缺点是___________。

(3)沉铁：

①沉铁时采用的“黄钠铁矾法”与传统的调pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，原因是___________。

②控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度和pH的关系如图乙所示(阴影部分表示黄钠铁矾稳定存在的区域)，据图，在25℃时，调节溶液的pH=4，此时溶液中___________，该温度下，若要制得黄钠铁矾晶体需控制溶液的pH范围为___________(填序号)｛已知25℃，}。

a、0~1

b、1~2.5

c、2.5~3.0

③称取2.425g黄钠铁矾品体，加盐酸完全溶解后，配制成100.00mL溶液；量取25.00mL溶液，加入过量的KI溶液，充分反应，消耗，另取25.00mL溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g。则沉铁时反应的离子方程式为___________。

(4)沉钴：沉钴时使用饱和草酸铵溶液，与饱和草酸钠溶液相比效果更好的原因是___________。

(5)沉锂：碳酸锂溶解度随温度变化曲线如图丙，“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为___________。

32、二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

(1) 

写出CO还原的热化学方程式：_______。

(2)关于CO还原的反应，下列说法正确的是_______。

A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时，

C.其他条件不变，增大的浓度，CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入，的平衡转化率不变

II.的排放主要来自汽车尾气，包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：

反应a： 

反应b： 

(3)对于反应a，在℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率_______

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___(填字母)

A.加入一定量的活性炭   B.通入一定量的NO   C.适当缩小容器的体积   D.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，前，反应b中转化率随着压强增大而增大的原因：__；在时，的体积分数为___。