山东省潍坊市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

2、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学的基本技能之一。下列由相应的实验及实验现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是

A．干冰()是分子晶体，则也是分子晶体

B．甲烷的键角是，白磷()的键角也是

C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

D．分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为

4、侯氏联合制碱法是我国化工专家侯德榜先生创立的，其原理是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟制取Na2CO3时不需要的装置是

A．

B．

C．

D．

5、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列说法中不正确的是(    )

A.T2＜T1

B.P2＞P1

C.若P3＜P4，y轴表示N2的转化率

D.若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数

6、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（   ）

A. 葡萄糖   B. 蔗糖   C. 淀粉   D. 塑料

7、下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是

A．氯化钠不易分解

B．液态氯化钠导电

C．氯化钠溶于水发生电离

D．氯化钠水溶液呈中性

8、由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti

已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H1

② 2COg＋O2g＝2CO2g； H2

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H3

则反应 TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H为( )

A． H3 ＋ 2H1  －2H2 B． H3 ＋ H1 －H2

C． H3 ＋2H1 －H2    D． H3 ＋ H1 － 2H2

9、下列物质名称或化学式正确的是（   ）

A.Na2SiO3：水玻璃

B.：硝化甘油

C.芒硝：Na2SO4•7H2O

D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷

10、下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是

A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH

B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸

C.用图1所示操作检查装置的气密性

D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2

11、25℃时，把浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后，得到的溶液中，水溶液的KW值为(　)

A. 大于1×10-14   B. 小于1×10-14   C. 等于1×10-14   D. 无法确定

12、四个反应的正、逆反应的活化能数据如下表所示：

下列说法正确的是

A. 相同温度下反应1 正反应速率最快

B. 反应2 逆反应是放热反应

C. 反应3 的正反应△H＝-5KJ/mol

D. 反应4 正反应是吸热反应

13、镁条燃烧是化学变化的根本依据是(　　)

A.发出耀眼的强光

B.放出大量热

C.有发光发热现象

D.生成一种白色固体

14、下列表示正确的是

A．相对原子量为35.5的氯元素，原子的符号为

B．的空间结构模型：

C．结构示意图：

D．有机物的名称：2，2-二甲基丁烷

15、向等物质的量浓度的NaC1、MgCl2、AlC13三种溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生的沉淀的质量比为3:2:1,则NaC1、MgCl2、AlC13三种溶液体积比为（  )

A.9:3:1 B.6:3:2 C.3:2:1 D.1:1:1

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现或符合实际的是

A.Si SiO2 H2SiO3

B.NH4Cl NH3 (NH4)2SO4

C.N2NO  HNO3

D.海水Mg(OH)2MgOMg

17、下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是  

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法不正确的是(　　)

A.不是所有的共价键都具有方向性

B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态

19、SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的

A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物的性质

20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(    )

A.超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和8个

B.晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C.晶体中与每个距离最近的有12个

D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测

21、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为_______，被还原的元素为________。

22、（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色_______，再通入稀有气体增大压强，平衡________移动，颜色_________。

（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

23、乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是___________________________。

（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。

24、煤是由________和少量________组成的复杂混合物，其组成以____元素为主。通过煤的________，煤的______和______可获得洁净的燃料和多种化工原料。

25、能源的开发利用具有重要意义。

（1）已知：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+akJ/mol

①CH4的结构式为___________,CO2的电子式为___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_______________。

26、Ⅰ.影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”、“浓度”、“催化剂”、“压强”、“物质本身的性质”或“固体表面积”)：

(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_______。

(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_______。

(3)MnO2加入双氧水中放出气泡加快：__________。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)________(填“>”“＝”或“<”)v(逆)。

(2)若t2＝2 min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v(M)＝______mol·L－1·min－1。

(3)t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为_________(填“t1”“t2”或“t3”)。

(4)如果升高温度，则v(逆)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

27、碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

（3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

（5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

28、有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键 ⑤离子键  ⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个

Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。

a．平面正方形  b．正四面体 c．三角锥形    d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为   。

29、请结合下列实验装置，回答问题

（1）写出仪器a和b的名称：a_______，b_______。

（2）加热高锰酸钾制取氧气，收集氧气选用的装置最好是_______(填字母)。

（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的装置是_______(填字母)。

（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_______盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。

30、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体。

31、氢气还原NO的反应为。

(1)的电子式为___________。

(2)已知几种共价键的键能如下：

根据上述数据计算，NO的键能a=___________。

(3)的反应速率表达式为(为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简正整数)。为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

①中，m=_________，n=______。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：

(a)；

(b)。

化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。

(4)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molNO(g)、2molH2(g)发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

①0-5min内N2的平均速率=________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=________。

③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1molNO、1molH2，达到新平衡时NO的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。

Ⅰ.干法脱硫

(1)已知的燃烧热(a>0)，S的燃烧热(b>0)，则常温下空气直接氧化脱除的反应： ___________kJ/mol。

(2)常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为___________。

Ⅱ．热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的气体，发生分解反应，控制不同的温度和压强，实验结果如图。

(3)图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，该反应为___________(填吸热”或“放热”)反应，若要进一步提高的平衡转化率，可以采取的措施有___________(任写一种)。

(4)若压强为P2、温度为975℃，的平衡常数，则起始的物质的量浓度c=___________mol/L，若向容器中再加入气体，相同温度下再次达到平衡时，K___________0.04(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅲ．间接电解法脱硫

通过溶液吸收并氧化气体，再通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图。

(5)电解反应器中总反应的离子方程式为___________。