山东省潍坊市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是

A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D．定容时俯视刻度线。

2、下列叙述中不正确的是

A．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射测定

B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

D．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列

3、下列叙述中正确的是(　　)

A. 碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中

B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D. 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

4、下列说法中正确的有

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电除尘

②氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

③空气吹出法是用于工业规模海水提碘的常用方法，最终收集到的碘单质可以用米汤检验

④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在

⑤电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力不一定越强

⑥1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体，可得到6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子

⑦金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

5、如下流程可实现和NO综合处理并获得保险粉()和硝铵。下列说法错误的是

A．若装置I中得到比较纯的，此时溶液呈酸性

B．装置II中发生的离子反应一定为：

C．装置III中生成与的物质的量之比为

D．上述流程中可以循环利用

6、已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:  

下列有关说法正确的是 ( )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OH—)

7、向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是

A.Q是I－

B.a点时溶液中的阳离子有Fe2＋和Fe3＋(不考虑H+)

C.b点时溶液中的阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D.ab区间发生的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

8、下列实验报告记录的实验现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是

A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，

B．醋酸溶液在滴定过程中始终有

C．若b点时，则b点溶液中

D．若a点，则a点有

10、下列有关实验原理或操作正确的是

A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸

B．图乙装置，实现乙酸乙酯的制备与收集

C．图丙装置，可将海带灼烧成灰

D．图丁装置，移向电极b实现化学能转化为电能

11、将CO2通入下列溶液，一定不会出现浑浊的是

A．CaCl2

B．石灰水

C．饱和碳酸钠溶液

D．水玻璃

12、下列离子方程式的书写不正确的是（　　）

A. 氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

B. 铁和盐酸反应Fe+H+═Fe2++H2↑

C. NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O

D. AlCl3溶液滴入氨水  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

13、下列关于反应热的描述中正确的是

A. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

B. 由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的标准燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

14、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：

B.简单离子半径：

C.元素W的最高正价和最低负价的代数和为4

D.X与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1

15、下列物质中属于电解质的是

A．铜

B．硫酸钠

C．乙醇

D．稀硫酸

16、某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e﹣

B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

C. a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

17、探究淀粉水解的实验，下列有关叙述正确的是

A．溶解淀粉：淀粉溶于热水，所得液体在激光笔照射下产生丁达尔效应，说明淀粉是胶体

B．检验淀粉水解程度：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却室温后，滴加少量碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有发生水解

C．配制新制：向试管中先加入1mL 2%的NaOH溶液，再加入2mL 10%的溶液，振荡

D．验证淀粉水解产物：淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解生成还原性糖

18、下列说法，不正确的是(  )

A.失电子难的原子获得电子的能力不一定强

B.根据交叉分类法，既属于钠盐又属于硫酸盐

C.氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低

D.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

19、氯元素的原子结构示意图为，下列说法中错误的是（    ）

A.氯元素的摩尔质量为17g/mol

B.氯原子在化学反应中容易得1个电子

C.35.5g氯离子中含有18NA个电子

D.氯原子与氯离子的核电荷数都为17，但其化学性质差异很大

20、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A. 生产粗硅   B. 海水提镁

C. 电解冶铝   D. 生产硫酸

21、(1)当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是_____(填字母代号，下同）。

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染

B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C.N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是______。

A.大量焚烧秸杆

B.在汽车尾气系统装置催化转化器

C.发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中，不正确的是____。

A.回收利用废纸

B.回收利用易拉罐

C.填埋废旧电池

④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为________

A.可回收物    B.有害垃圾   C.其他垃圾

⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是____。

A.二氧化硫   B.二氧化碳   C.二氧化氮   D.可吸入颗粒物

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是____ (填字母代号）。

A.玻璃   B. 陶瓷

②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为______；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的______（填“锌”成“铜”）。

22、CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：

（1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，研究反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲线Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反应的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为_______（mol·L-1）-2

③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，则反应向______方向进行（“正反应”或“逆反应”）

23、某化学学习小组研究碳酸氢钠的性质。

(1)该组同学在盛有0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中滴入1~2滴酚酞试液，溶液显浅红色。甲同学认为是NaHCO3水解使溶液显碱性，该反应的离子方程式是___________。

(2)乙同学认为该溶液中不仅存在HCO的水解平衡，还存在HCO的电离平衡，其电离方程式是___________。查阅书籍获得常温下H2CO3的电离常数Ka1=4.3 ×10-7，Ka2=5.6 ×10-11。则HCO的水解常数Kh =___________ (计算结果保留两位有效数字)，由此可知HCO的水解程度 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)HCO的电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性。

(3)当加热滴有酚酞试液的NaHCO3溶液的试管时，溶液红色加深。实验测得该溶液的pH变化如下表所示。

关于这一现象，同学们提出两种可能的原因：

I．加热促进了HCO的水解，溶液碱性增强；

II．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液碱性增强。

丙同学将上述表格中所述50°C的溶液继续冷却至20 °C，测得pH=8.7，可得出结论：两种原因中起主要作用的是___________ (填“ I”或“II”)。

(4)丁同学发现，向0.1 mol· L-1NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液时生成白色沉淀并产生无色无味的气体，经检验白色沉淀的成分是CaCO3，则反应的离子方程式为___________。

(5)该组同学发现，将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后，向其中滴加少量盐酸时，混合液的pH几乎不变，请结合离子方程式解释产生该现象的原因是___________。

24、高铁酸钾是良好的水处理剂，其作用原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______________。

(2)过程中体现_______________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是_______________；反应过程中转移电子，需要_______________。

(3)过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

(4)根据以上处理水的原理，相比于，其优点是_______________。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_______________。

25、二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 mol·L−1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：

（1） 甲的电子式为________。

（2） X的化学式为________。

（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为________。

（4） 单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160 g·mol −1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为________。

（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子________。

26、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-离子(O2＋4e-=2O2-)。

(1)c电极为___________极，d电极上的电极反应式为___________

(2)如图2所示为用惰性电极电解100mLCuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的pH___________(填“减小”或“增大”)，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________ (填序号)

a.CuO　　　　 b.Cu(OH)2 c.CuCO3　　 d.Cu2(OH)2CO3

(3)在工业上，利用该电池电解NaOH溶液生产Na2FeO4，装置如图。

①阳极的电极反应式为___________。

②阴极产生的气体为  ___________。

③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“>”“=”或“＜”)。

27、现将0.2 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6 g，后者增重44 g(假定气体全部吸收）。

(1)该烃燃烧生成的CO2的物质的量为_____。

(2)试通过计算推断该烃的分子式_____。

28、晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。

（1）话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷，其分子的结构式为_______。

（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。

（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。

A．它属于化石能源

B．它的分子中含有非极性键

C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。

29、为了探究氯水能否和碳酸钡发生反应，某学生设计并完成了如下实验：

【实验一】向盛有饱和氯水的烧杯中加入足量碳酸钡，并充分搅拌，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体a。

【实验二】取实验一后烧杯中清液，分别进行如下实验：①往该清液中滴加盐酸时有大量气体产生，其主要成分为气体b；②往该清液中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀产生；③将该清液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色。回答下列问题：

(1)写出气体的化学式：a___________，b___________

(2)在实验二中，清液使蓝色石蕊试纸先变红后褪色说明该清液中含有___________(填化学式)；清液中滴加硫酸钠溶液产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

(3)实验二中所得气体b可用右图所示装置净化。

①b中所含杂质气体为___________(填化学式)。

②如果连接在该装置之后的另一活塞发生堵塞，则长颈漏斗中出现的现象为___________。

(4)写出产生气体b的反应的离子方程式___________。

(5)通过上述实验，可推知氯水和碳酸钡反应的化学方程式为___________。

30、目前，化学家们已合成了一系列有机物：

联苯   联三苯   联四苯 联m苯

根据这一系列有机物的规律，试回答：

（1）写出联苯的化学式（用m表示）_________________

（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为________

（保留三位有效数字）

（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有______种

31、的排放是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。回答下列问题：

(1)还原法：

已知：   ；    。

则和反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)碘循环法的循环过程如图所示，反应①的化学方程式为_______，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______(填化学式)。

(3)钠碱循环法：用的溶液吸收尾气中的。

①上述溶液中：_______；_______。

②室温下，当溶液的pH约为6时，溶液吸收能力显著下降，此时溶液中的浓度是，则此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)氨石灰水法：

第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；

第二步：加入澄清石灰水。

已知：室温下，，，则室温下，第二步反应：的平衡常数_______。

32、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼___________，过氧化氢___________。

(2)写出热化学方程式：___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=＋44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。

(5)已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=＋67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1，据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式___________。