山东省潍坊市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是

A．1 mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个

B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳

D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键

2、下列关于氯气的说法不正确的是（ ）

A.是无色无味的气体 B.可与铁反应生成 FeCl3

C.可用于自来水消毒 D.可用于制备漂白粉和漂粉精

3、下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. C2H4、C2H2、CO2 B. CH4、CHCl3、CO2

C. Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2

4、下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是

A．白醋、生石灰、食盐

B．冰水混合物、水泥、硝酸铵

C．管道煤气、熟石灰、熟石膏

D．牙膏、纯碱、小苏打

5、下列微粒属于等电子体的是

A．12CO2和14CO

B．H2O和NH3

C．N2和13CO

D．NO和CO

6、某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③Fe3+④Cu2+⑤H+⑥CO⑦NO中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑦

B．②⑤⑥

C．③⑤⑦

D．①④⑤

7、中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为

A．2 mol Br2  2 mol NaOH

B．2 mol Br2  3 mol NaOH

C．3 mol Br2  4 mol NaOH

D．4 mol Br2  4 mol NaOH

8、下列叙述中不正确的是(   )

A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法

B.葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化

C.复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸

D.2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒

9、下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是

A.相同浓度两溶液中的 c(OH-)  相等

B.pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11

C.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D.两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体，c(OH-)  均明显减小

10、一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是

A．

B．

C．

D．

11、水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量浓度为(　　)mol/L

A.0.2 B.0.4

C.0.002 D.0.0002

12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．硒元素位于第四周期ⅥA族

C．的结构示意图为

D．氧化物对应水化物的酸性：

14、化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．合理利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展

B．废旧物资的回收和重新利用，可以减少生产过程中的“三废”排放量

C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物

D．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生

15、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

A．反应①的条件是浓硫酸、加热

B．③、④的反应类型分别是加成反应、消去反应

C．A、C均为一卤代物

D．加入酸性溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

16、下列说法正确的是

A．油脂和维生素均属于天然有机高分子化合物

B．葡萄糖和果糖分子式相同，互为同分异构体

C．糖类的组成均可表示为Cn(H2O)m，且均有甜味

D．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应

17、下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

18、下列说法不正确的是(　　)

A.二氧化硫可用于漂白纸浆

B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污

C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂

D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂

19、将2.56gCu与30mL一定量浓度的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全反应时，共收集到标准状况下1.12L气体。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀。下列说法正确的是

A．与铜反应中消耗的物质的量为0.10mol

B．混合气体中NO的体积分数是

C．原硝酸溶液的浓度为

D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要标准状况下的氧气224mL

20、下列能说明锌比铜活泼的装置是(　　)

A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③

21、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a． 煤在充足的空气中直接燃烧；b． 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

A． ① B． ②

C． ③ D． ④

、、、之间的关系可表示为___________；

(2)图乙为常温常压下和完全反应生成和过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出和反应的热化学方程式：___________。

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和反应的热化学方程式___________。

22、新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______(填离子符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______生成，说明氯水中有Cl-存在。请写出Cl2与水反应的化学方程式为：________。

23、按要求回答下列问题：

(1)常温下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇与水会形成分子间_______。

(2)天然橡胶(聚异戊二烯)的结构简式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化学方程式______________。

(4)二氧化碳与环氧丙烷制可降解塑料的化学方程式___________________。

24、为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡。则滤渣中一定含有的物质是_________(填化学式)，用化学方程式表示产生气泡的原因：_____________________。

25、根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线________。

26、在锌铜原电池池中，如图

(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。

(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。

27、测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：

N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 。请配平该反应方程式：

————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　____________________；_________________________。

②你选择的供氧剂是：_______________。

28、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是____________

(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______

A、 B、 C、   D、

29、某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：

（1）装置⑤中仪器a的名称是______。

（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。

a. ①④⑤   b. ①③⑤   c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。

（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_____________。

（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。

①向400mL该溶液中通入0.3mol CO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是____________。

a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g

b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

30、在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

(1)混合气体的密度是________；

(2)混合气体的平均摩尔质量是_______；

(3)CO与CO2的体积之比是_________；

(4)CO与CO2的质量之比是__________；

(5)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。

31、从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提钪与TiO2的一种工艺流程如图：

己知：①钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。

②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如表：

请回答以下问题：

(1)Sc元素在元素周期表中的位置：____。

(2)试计算“反萃取”时，使Sc3+恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-6)的pH=____(已知：Ksp[Sc(OH)3]=8.00×10-30，lg2=0.30，计算结果保留3位有效数字)。

(3)“反萃取”时若加入的NaOH过量则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式____。

(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与F-浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=5×10-6，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调pH后三价Sc的存在形式为____(填化学式)(已知：lg5=0.7)。

(5)钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和酸液体积(A)之比]的关系如图，应.选择的合适O/A值为____。

(6)向“水相”中加入铁粉的目的是____。

(7)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO4水解为TiO2·xH2O的离子方程式为____。

32、当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：

(1)已知：    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

则是______反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是   ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。

(2)已知：的反应历程分两步：

①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应I与反应II的活化能的大小关系为______(填“＞”“＜”或“=”)。

③反应的______(用、、、表示)。

(3)将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。