江西省宜春市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验仪器的使用不正确的是 

A. 图1仪器器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液

B. 图2仪器为启普发生器，可以用于实验室制乙炔

C. 图3仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂

D. 图4仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤

2、下列仪器及其名称不正确的是（   ）

A．量筒

B．试管

C．分液漏斗

D．圆底烧瓶

3、最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于

A. 碱 B. 酸 C. 硅酸盐 D. 酸性氧化物

4、下列说法不正确的是(   )

A.苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B.植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

C.除去固体NaCl中少量KNO3杂质，可溶于水配成溶液后蒸发浓缩、冷却结晶

D.液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中

5、下列离子方程式书写正确的是

A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓

6、25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10－6

B. b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时， 随温度升高而减小

7、标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）

A. 1/14mol/L   B. 4/5mol/L   C. 1/28mol/L   D. 1/42mol/L

8、仪器名称为“坩埚”的是：

A.     B.

C.     D.

9、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 (　　　　)

A．分子中有羟基和酯基

B．分子中有三种官能团

C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类

D．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物

10、我们已经学习过有机化合物的分类，用已有的知识对下列有机物的分类其正确的是

A．是脂环化合物

B．是芳香族化合物

C．是链状化合物

D．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃

11、下列说法正确的是

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C．0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

12、0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2和空气中完全燃烧后，生成的固体的质量分别为W1、W2和W3，则下列关系正确的是

A. W3＞W2＞W1    B. W1＝W2＞W3    C. W1＝W2＝W3    D. W2＞W1＞W3

13、氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是

A．和都是常用的化肥

B．和受热时都易分解

C．具有还原性

D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应

14、下列说法中正确的是( )

A.分子式相同的有机物一定是同一种物质

B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯混合气体的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D.乙醇和乙醚互为同分异构体

15、对原子核外的电子运动描述方法正确的是

A. 根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置

B. 用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道

C. 核外电子的运动有确定的轨道

D. 核外电子的运动根本不具有宏观物体运动规律，只能用统计规律来描述

16、用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.实验①配置100mL 0.1mol/L NaCl溶液

B.实验②制备并收集乙酸乙酯

C.实验③准确量取15.00mL NaOH 溶液

D.实验④制取SO2气体并检验其还原性

17、关于下列物质的判断错误的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨   ⑩

A．只含有极性键的是①②③⑩

B．既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨

C．属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨

D．含有非极性键的化合物是④⑥⑨

18、当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　)

A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

19、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

20、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：

A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA

B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 NA

C．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NA

D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA

21、某温度时，在5 L恒容密闭容器中，某可逆反应中M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示（M、N、P均为气态）。

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min时，v（P）＝______________。

(3)2min时，正逆反应速率的大小关系为v（正）__________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

(4)反应第一次达到平衡后，M的物质的量浓度c（M）＝__________mol·L－1，N的物质的量分数＝__________%（保留三位有效数字）。

(5)反应达到平衡后，4min时改变的条件可能是____________（填一种即可）。

22、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

(1)①若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，则平衡时CO2的浓度为___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是___________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

(2)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是___________。

A．升温

B．增大CO2浓度

C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线___________。

23、电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜__(填“强”或“弱”)；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现__现象。

(2)工业上使用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为__。

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法：将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极产物和Cr2O发生反应，则阳极的电极反应式为__。阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

②铁氧磁体法：在含Cr(Ⅵ)的废水中加入绿矾，在pH＜4时发生反应使Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)，调节溶液pH为6~8，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)x•Cr(Ⅲ)2-x]O4(铁氧磁体)的沉淀，则铁氧磁体中x=___。

(4)电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水，设计如图电解池。若电解过程中转移了0.1mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左−△m右)为___g。

24、T0C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1） 写出该反应的方程式：_______________

（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．

（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________

（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________

（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦气   B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

25、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气： KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(1)配平上述离子方程式______，此反应中，氧化产物是_______，氧化性KMnO4_______Cl2(选填“大于”或“小于”)

(2)若转移2 mol电子，则在标况下生成气体的体积_______

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______

①只有还原性       ②还原性和酸性          ③只有氧化性             ④氧化性和酸性

(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。_______

26、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为___反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。

a.容器中压强不变

b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

（4）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡向___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

27、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。

28、有下列粒子：、、、、、、、、、、、、，请回答下列问题：

(1)其中，含有_______种元素，属于氢元素的核素有_______种。

(2)氢的同位素、、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为_______，可得_______种不同的相对分子质量。

(3)0.1mol中共含_______mol中子，含_______个电子。

(4)一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则的相对分子质量为_______。

29、为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:____________。

（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。

（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。

（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。

（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。

30、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。

(1)标出该反应的电子转移方向和数目_______。

(2)其中氧化剂是_______，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是_______g，氧化产物为_______mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

①+=+(反应速率慢)

②+2=I-+2(反应速率快)

③5I-+6H++=3I2+3H2O(反应速率快)

④I2++H2O=2I-++2H+(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第_______(填反应编号)步反应决定。

(4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_______离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

31、(1)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应   ，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为__________，该反应的平衡常数__________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。

A.通入惰性气体             B.提高温度       C.增加环戊烯浓度             D.增加碘浓度

(2)Deacon发明的直接氧化法为。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数_________ (填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是_________、_________。

32、丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。

【1】丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) △H1=＋124 kJ·mol-1

①总压分别为100 kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

100kPa时，表示C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。

②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为12 kPa，该反应的平衡常数Kp=___________kPa。

【2】丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g) △H2在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢法除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。反应相同时间，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。

①已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ·mol-1.由此计算△H2=___________kJ·mol-1

②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________。

③575℃时，C3H6的选择性为___________。(C3H6的选择性=×100%)(保留1位小数)