江西省九江市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关说法中不正确的是(  )

A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

B. .将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入过量NH3,产生沉淀

C. 用AlCl3溶液制取Al(OH)3,沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,反应速率加快

2、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A．碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料

B．胆矾与水结合生成蓝色晶体，可用于定性检测酒精中是否含少量水

C．铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船

D．锂盐焰色为紫红色，可用作烟花的成分

3、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)

A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C. 钒原子核外有4种形状的原子轨道

D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

4、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（   ）

A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

D. 平衡时，Y的体积分数为50％

5、2009年美国教授约翰哈特为奥巴马制造了一组微型头像。称之为“纳米奥巴马”。每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质（   ）

①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥

6、下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)　ΔH＞0

7、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：

下列说法正确的是

A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1

B．a = 0.15

C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上

D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3mol NO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小

8、下列关于物质的叙述不正确的是

A. 水泥是传统的硅酸盐产品

B. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

C. 玛瑙的主要成分是硅

D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

9、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　 　)

A. A、C两点可能为纯水

B. 若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体

C. 若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体

D. 若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱

10、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用二氧化硅制备高纯硅

11、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A. CuSO4   B. Na2SO4   C. HCl   D. NaCl

12、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是

A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．胶体中分散质粒子不能透过滤纸

13、下列说法正确的是( )

A. 氯气是一种红棕色、有毒的气体，氯气、液氯是同一种物质

B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C. 钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

14、浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色

A. 变黄   B. 变得更浅   C. 不变   D. 绿色变浅

15、将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的NaCl稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(   )

A. c1>2c2   B. c1<2c2   C. c1<c2/2   D. c1>c2/2

16、下列叙述正确的是（ ）

A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B. 将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品

D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

17、如图所示，实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象，叙述正确的是( )

A．石蕊层仍为紫色，有机层无色

B．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色

C．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝

D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

18、在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气体)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。下列有关说法错误的是

A．该反应的

B．升高温度，可加快CO的去除速率

C．该反应在任何温度下均可自发进行

D．的物质的量浓度不再减小时，应达到最大限度

19、下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

20、由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是

A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放

C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

21、下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是   。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为   。

（4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。

（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是   。

A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

22、三氟化氯()可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。

(1)中的化合价为___________。

(2)可由和在230℃、铜制反应容器中制得。

①反应的化学方程式为___________。

②每生成，转移电子的物质的量为___________。

(3)能将氧化生成，同时产生和一种能够雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(4)工业上可用与消石灰反应制得漂白粉。漂白粉是___________(填“纯净物”或“混合物”)，其有效成分的化学式是___________。

23、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)下图装置中，片作_______(填“正极”或“负极”)，片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)下列反应中，通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

(3)某氢氧燃料电池工作原理如图。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.氧气是正极反应物     b.总反应为     c.电池工作时，其中向一极移动

24、现有下列十种物质：①H2O、②空气、③Mg、④H2SO4、⑤CaO、⑥CuSO4、⑦碘酒、⑧Ca(OH)2、⑨酒精、⑩NaHCO3。其中属于混合物的是______________（填序号，下同）；属于氧化物的是_____________；属于酸的是____________；属于碱的是________________；属于盐的是_____________。

25、按要求书写化学方程式

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。

26、的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。的生成反应为。( )

27、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为_____________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为____________。

（2）石墨电极(C)为____________（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为____________。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为____________NA；丙装置中阴极析出铜的质量为____________。

28、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。

(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。

(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。

(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

29、如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，NaOH溶液。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的_______溶液，A中应预先加入的药品是_______。A中反应的离子方程式_______。

(2)实验开始时先将止水夹a_______(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成的操作过程_______。

(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_______。

30、（1）0.5molCH4的质量是__g，在标准状况下的体积为__L；含___个氢原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是__mL。

31、单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。

（1）晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2573K，沸点为2823K。晶体硼的晶体类型属于___晶体。

（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___。晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___个B原子构成。

（3）基态硼原子的价电子轨道表达式是___。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。

（4）B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B2H6 (分子结构如图乙)，则B原子的杂化方式为___。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__。硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成的重要还原剂，其中BH的立体构型为___。

（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼晶体的密度为ρg•cm-3，B与P最近的距离为___cm(列出计算式即可)。

32、氟代硼铍酸钾(含K、B、Be、O、F元素)晶体是唯一可直接倍频产生深紫外激光非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___，B、Be、O的第一电离能从大到小的顺序是___。

(2)氟硼酸钾是制备氟代硼铍酸钾的原料之一，高温下分解为KF和BF3，氟硼酸钾晶体中所含的化学键有_____(填序号)。

a.离子键    b.非极性键    c.极性键   d.配位键   e.金属键

(3)BF3易水解得到硼酸和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成，使酸性大大增强。的结构式为____，BF3中除了含有σ键，还含有大π键，大π键可表示为___。写出一种与互为等电子体的分子____(写化学式)。

(4)如图甲所示是一种链式硼酸根离子的部分结构，则该硼酸根离子是_______(填离子符号)。

(5)BeO晶体也是制备氟代硼铍酸钾的原料，图乙为其晶胞结构示意图。

①沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正正确描述投影结果的是____(填序号)。

②设O与Be的最近距离为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_g·cm-3。