江西省南昌市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关化学用语表示错误的是

A．异丁烷的分子式：

B．羧基的结构简式：

C．CCl4的球棍模型：

D．C2H4的电子式：

2、好的消毒剂不但消毒效率要高(消毒效率可用单位质量消毒剂还原时的得电子数表示)，还要安全。世界卫生组织将C102列为A级高效、安全灭菌消毒剂，建议用它取代C12消毒剂。下列说法中，错误的是 （   ）

A. C1O2是强氧化剂   B. C1O2不会把水中的有机物变成有害健康的氯代烃

C. 消毒时C1O2被氧化成C12   D. C1O2对自来水的消毒效率是C12的2．63倍

3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )

A. B.

C. D.

4、在含有大量的OH－、K＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.SO42－ B.H＋ C.Ag＋ D.Mg2＋

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是(   )

A.X与W、Y及Z均能组合成多种化合物 B.简单离子半径：Y＞Z＞X＞W

C.W的氧化物的水化物一定为强酸 D.化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构

6、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．原子半径(r)大小比较r(Y)>r(X)

C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2

7、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、下列说法正确的是

A．裂解是化学变化；蒸馏、分馏、干馏都是物理变化

B．天然气、油田气、坑道气的主要成分是甲烷

C．分子通式为CnH2n+2 的烃不一定是烷烃

D．石油分馏产物中，沸点高的物质先汽化

9、随着科技的发展，研究物质的方法越来越多，N3-、N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是

A. N5+和N3-相差16个电子   B. O3与O4属于不同的核素

C. C60属于共价化合物   D. H2与H3属于同素异形体

10、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH快

B.NO转化为NO2

C.RH和NO2转化为PAN和O3

D.O3转化为PAN

11、下列说法错误的是

A．物质聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态

B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形

C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验

D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”

12、在密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是

A.增加Fe2O3的量反应速率加快

B.压缩容器体积，化学反应速率不一定变化

C.保持容器体积不变再充入CO反应速率加快

D.将Fe2O3固体由块状变为粉末状，反应速率不会改变

13、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物NO2和NO的个数相同时。下列说法正确的是  (   )

A.1分子Cu2S参加反应时有8个电子转移

B.参加反应的Cu2S与HNO3化学计量系数之比1:5

C.反应中Cu2S既做氧化剂，又作还原剂

D.反应消耗2个Cu2S时，产生5个NO

14、化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是

A．①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应

B．③中反应的离子方程式： 2Fe3++3CO+3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑

C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液不可能变成淡绿色

15、下列关于营养物质的说法中，正确的是

A．糖类、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的

C．油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．可用KI溶液区别淀粉溶液和蛋白质溶液

16、芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是

A．橙花叔醇的分子式为C15H28O

B．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D．二者均能发生催化氧化、消去反应、加成反应

17、下列物质属于电解质的是

A．石墨

B．食盐水

C．烧碱

D．酒精

18、下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是(　  　)

A.NH4＋ 、 Al3＋、SO42- 、NO3－

B.Cu2＋、 Na＋ 、NO3- 、CO32－

C.Na＋、 K＋ 、 OH－ 、 Mg2＋

D.OH－、 K＋ 、HCO3－ 、CO32－

19、NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是

A.每升溶液中的H＋数目为0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小

D.NaHSO4不是弱电解质

20、下列反应的离子方程式正确的是

A．铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：

B．用惰性电极电解饱和溶液：

C．向含0.1mol 的溶液中加入含0.3mol 的溶液：

D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：

21、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

（1）元素A 在周期表中位于第_____周期_____族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。

（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为____________________。

（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式）。

（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______________。

22、(1)苯的_______(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有_______种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有_______个原子共平面

23、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题：

(1)已知：

乙烷分解反应的___________。

(2)下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。

A．降低温度

B．保持温度体积不变，通入乙烷

C．保持温度压强不变，通入氩气

D．采用分子筛膜选择性分离出

(3)某温度下，往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入，测得时反应达到平衡，此时的体积分数为60%，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________；该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。

(4)将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器，如图为乙烯的产率与反应温度的关系图，以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为___________。

24、用分类的思想研究物质及其性质是学习化学的一种重要方法。现有下列九种物质：①，②干冰，③饱和溶液，④稀硫酸，⑤，⑥液态氯化氢，⑦胶体，⑧蔗糖，⑨铜片

(1)上述物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________能导电的有___________。

(2)请写出⑤的电离方程式___________。

(3)由③制备⑦的化学方程式为___________。

25、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。

(2)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。

(3)和的处理。工业上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾气(含、)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是_______；滤渣可循环使用，其主要成分是_______(填化学式)。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______。

③过滤后的滤液经_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到无水Ca(NO2)2。

26、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（简称DBP，分子式为C16H18O4）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

②  （—R1、R2表示氢原子或烃基）

③C的摩尔质量为46，是含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式为   ，E中所含官能团的名称是 。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①当E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：   ，该反应的反应类型为   。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式   。

①不能和NaHCO3溶液反应   ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色   ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

27、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)：

(1)2s______4s；

(2)3p______3d；

(3)4s______3d；

(4)5d______4d；

(5)3s______2p；

(6)4d______5f。

28、有研究人员设计了利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程。

回答下列问题：

(1)反应I中，主要能量转化形式为_______能转化为_______能。

(2)S在元素周期表中的位置：_______。

(3)下列事实能说明硫的非金属性(得电子能力)比碳强的是_______(填标号)。

A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强    B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价

C.硫的单质的硬度比金刚石低        D.S的导电性比石墨的弱

(4)配平反应Ⅱ的化学方程式：_______SO2+_______H2O=_______H2SO4+_______S

________

29、已知铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液呈黄色，可以与Fe2+反应生成带有特征蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在Fe2+。

I.某化学兴趣小组查阅资料了解到[Fe(CN)6]3-具有氧化性，可被还原生成[Fe(CN)6]4-。设计了如下实验，探究[Fe(CN)6]3-的相关性质。

(1)实验一：向饱和Na2S溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为______。

(2)实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到的现象为______。

II.小组同学提出问题：K3[Fe(CN)6]能否将Fe氧化成Fe2+？设计并实施实验：

(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的K3[Fe(CN)6]溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为___________。

(4)①根据实验现象得出结论：___________。

②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为______。

③深度探究：为证明不同现象是由Cl-而不是Na+造成的，可向实验三的试管中加入少量___________(填化学式)，观察是否出现蓝色沉淀。

(5)拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，Fe电极表面的电极方程式为___________。请设计实验方案探究该装置是否能有效防止Fe发生腐蚀：___________。

30、某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有机物的分子式，

（2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。

31、甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。将温室气体转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义。

(1)已知CO2。该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是___________。

(2)在实践中，制备甲酸的一种流程如下：

①写出过程II的离子方程式___________。

②过程II中，其他条件不变，转化为的转化率如图所示。则在40℃～80℃范围内转化率迅速上升，其主要原因可能是___________。

(3)近期，天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图所示。

①在电极上发生的电极反应式为：___________。

②工作一段时间后，右侧电极室内辛胺溶液pH显著降低，原因为___________。

32、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的，主要反应如下：

Ⅰ．简单脱氢反应：       ；

Ⅱ．逆水煤气反应：       ；

Ⅲ．氧化脱氢反应：   

请回答：

(1)反应Ⅱ能自发进行，则_______(填“”、“”或“”)，有利于反应Ⅲ自发进行的条件是_______。

(2)关于上述反应，下列说法正确的是_______。

A．在恒温体积不变的密闭容器中，混合气体的密度不变时，不能说明反应体系已达到平衡

B．升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高乙苯的平衡转化率

C．对于反应Ⅲ，恒温恒压下达到平衡时，通入，苯乙烯的物质的量浓度会上升

D．在乙苯脱氢反应体系中，将换成适量的也可提高乙苯的平衡转化率

(3)碳酸钙受热发生分解反应，600℃时该反应的平衡常数，向密闭容器中加入过量碳酸钙，充入乙苯气体，在600℃下发生反应Ⅲ，平衡时乙苯的转化率为40%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数_______(用字母a、b表示)。

(4)由于发生副反应，常伴随、、等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(可定量描述产物中苯乙烯含量的高低)示意图如图1：

控制反应的温度约为600∼700℃，理由是_______。

(5)经研究，工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅲ在某催化剂条件下是同时发生的，产物主要是和苯乙烯。在初始阶段，以反应Ⅲ为主，随着时间的延长，反应Ⅰ逐渐占主导地位。请在图2的基础上画出产物苯乙烯的物质的量随反应时间的变化曲线_______。