江西省九江市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

2、下列说法正确的是(　　)

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C. 所有共价键都有方向性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动

3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)

A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D.将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液

4、类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示

意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）

6、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4

D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

7、下列属于二次能源的是

A. 氢气    B. 煤    C. 石油    D. 天然气

8、北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，共以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该双环烯酯分子式为C14H18O2

B．该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子

C．该双环烯酯的一氯代物有7种

D．该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应

9、不能使用酒精灯直接加热的玻璃仪器是

A．试管

B．蒸发皿

C．坩埚

D．烧瓶

10、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（ ）

A. Cl-   B. SO42-   C. OH-   D. Na+

11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH-   B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-   D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

12、在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是

A．分子数目：

B．若Y是O2，则X可能是CH4

C．气体密度：

D．X和Z分子中含有的原子数可能相等

13、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．H，D，T表示同一种核素

B．8个中子的碳原子的核素符号：14C

C．Cl-的结构示意图：

D．HClO的电子式：

14、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、下列有关化学用语表示正确的是

A.羟基的电子式是

B.钠离子的结构示意图是

C.四氯化碳分子的空间填充模型是

D.对硝基甲苯的结构简式是

16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

B. 通常状况下，NA 个CO2分子的摩尔质量是44 g

C. 物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA

D. 标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为NA

17、用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（   ）

A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③

18、日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（   ）

A.熔点低 B.耐腐蚀性强 C.硬度大 D.密度小

19、以下关于氚的说法正确的是

A．质子数为2

B．电子数为3

C．质量数为4

D．氚原子核和1H的化学性质相似

20、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

21、物质可根据其组成和性质进行分类：

(1)如图所示的物质分类方法名称是___。

(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。

①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。

②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：___。

(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。

22、根据所学知识，回答下列问题。

(1)浓硫酸具有如下的性质：酸性强氧化性吸水性脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质填字母序号。

①浓硫酸做干燥剂_______。

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞_______。

③浓硫酸不能干燥氨气_______。

④浓硫酸与木炭共热产生气体_______。

(2)浓硝酸具有如下的性质：酸性、强氧化性、不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质填字母序号。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸_______。

②浓硝酸需保存在棕色瓶中_______。

(3)请用有机化学知识回答下列问题：

①甲烷的分子式为 _______，结构式为 _______，电子式为 _______，空间构型为 _______；

②乙烯的分子式为 _______，结构式为 _______，电子式为 _______，结构简式为 _______。

23、

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_______________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度_______________ g·cm-3。

24、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)

2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）＝2NO（g）  △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为 （填字母标号）。

A．4.20   B．4.00   C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线I对应的实验编号为   。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 。

②若a＝2,b＝1，则c＝ ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式   。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

25、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体 的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

（1）AB 段的反应为________________________________________  

（2）混合酸中NO3－物质的量为__________________________；H2SO4的浓度为__________________________

26、溴、碘单质物理性质比较

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。

（1）有机物X的键线式为：，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量   ，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_______，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：

  ___

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物

有   种。

28、为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：

(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。

29、某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO3溶液反应。

实验I、25°C， 相同镁条分别与下列试剂反应

(1)已知： Mg(OH)2固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。

①Mg可以提高的电离程度，原因是___________；

②浑浊的主要原因是产生了___________(填化学式) ；

③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是___________。

(2)补充实验II，证实(1)的推测：

①小组设计实验iii 的目的是___________ ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是___________；

②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是___________ ；

③查资料知+Mg2+ [Mg(HCO3)]+，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因___________。

30、配平下列化学方程式。

（1）_____C2H6 +  ________O2═________CO2 +  ________  H2O

_________________________________

（2）_____Cu + _____HNO3=______Cu(NO3)2 + ______H2O +______NO2

_____________________________________

31、Ⅰ.在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示反应的平均反应速率___________。

(2)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小的浓度

D．加入合适的催化剂

(3)平衡时CO的转化率为___________

(4)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的所有化学键所需要吸收___________kJ的能量。

Ⅱ.燃料电池是利用燃料与氧乞反应从而将化学能转化为电能的装置，以蒲萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。注：电解质为稀硫酸；质子交换膜只通过

葡萄糖与氧气反应的化学方程式为

(5)为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

(6)正极反应式为___________。

(7)在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。

32、氮的氧化物(NOX)是大气主要污染物，减少大气中的NOX是环境保护的重要课题。

(1)NO也可直接用活性铁粉转化为N2。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H2

则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) ∆H=_______(用“∆H1”、“∆H2”表示)。

(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图，已知T2>T1。

①则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，∆H_______0(填>、=、<)

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有_______。

a.改用高效催化剂    b.缩小容器的体积   c.增加CO的浓度       d.升高温度

③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=_______，该温度下平衡常数K=_______(保留两位小数)。

④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的_______点。

(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

⑤写出在催化剂条件下NH3与NO反应的化学方程式_______。

⑥在50℃-150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是_______。

⑦当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_______。