江西省九江市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）

A. 分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

2、下列说法正确的是

A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源

3、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，的溶液中由水电离出的数为

B．12g石墨所含的C-C键的数目约为

C．标准状况下将出溶于水配成1mol/L的溶液，则

D．固体所含的离子总数为

4、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。N4转变为N2并释放出大量能量。判断下列说法正确的是(   )

A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中存在非极性键

C.N4和N2互为同位素 D.N4比N2更稳定

5、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

6、常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

7、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、

B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、

C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、

D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-

8、已知反应：。当反应达平衡时，，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得，下列说法错误的是(   )

A.的状态一定是气体 B.平衡常数不变

C.平衡向逆反应方向移动 D.

9、下列物质的分类组合正确的是

①海水、空气，胆矾、盐酸均为混合物；

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；

③NaOH、Cu2(OH)2CO3、均为碱；

④干冰、SO2、H2O均为酸性氧化物；

⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体

A．②⑤

B．①③④

C．①②③⑤

D．④⑤

10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．NaClO溶液因吸收CO2，使得消毒效果增强

B．质地松散的砒砂岩和沙子的主要成分均为硅酸盐

C．14C用于文物年代鉴定，它是碳的一种同素异形体

D．葡萄糖注射液属于胶体，能产生丁达尔效应

11、在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．铁管道发生的是吸氧腐蚀

B．铁管道附近土壤的pH会减小

C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀

D．输送高温水蒸气的铁管道也会发生该类型腐蚀

12、下列物质与其用途对应中错误的是

A．氢氧化钠：治疗胃酸过多

B．熟石灰：改良酸性土壤

C．稀盐酸：除铁锈

D．pH试纸：测定溶液的酸碱度

13、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

14、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：

据此，将甲和乙分离的最佳方法是  

A．萃取法   B．升华法   C．蒸馏法 D．分液法

15、化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（   ）

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.近年来，“加热不燃烧烟草制品（电子烟）”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康

C.因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，吃饭前应擦拭干净

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

16、下列关于氯气的物理性质描述正确的是（   ）

A. 无毒 B. 无颜色 C. 无气味 D. 有刺激性气味

17、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、I2固体易升华的说法正确的是（ ）

A.加热时，①中封管内固体消失

B.加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红

C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性

D.加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化

18、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）

A. 18O、31P、119Sn   B. 27Al、19F、12C

C. 6C、16S、9F   D. 1H、13C、35Cl

19、下列实验装置不适用于物质分离的是

20、制取、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理如图所示，其中能达到实验目的的是

A．制取

B．验证氨水呈碱性

C．收集

D．尾气处理

21、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；

(1)仪器A的名称是___________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)

(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：

①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；

②标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

22、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)。

a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________

23、下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；

(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)。

(4)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

(5)C元素跟G元素形成化合物的电子式___________。

24、根据下面的合成路线及所给信息填空。

（1）A的名称是 。

（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是   。

（3）反应②的化学方程式是 。

25、有X、Y、Z三种元素：

(1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_______，该元素的二价阴离子中，核外电子数为_______，中子数为9的核素表示为_______。

(2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_______。

(3)2gZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为_______。

26、已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka= 1.6 ×10-5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4 ≈0.6，该温度下水的离子积约为Kw= 1×10-14)：

(1)a点溶液的pH约为___________。b点溶液中c(CH3COO- )___________ c(K+)(填“大于” 、“小于”或“等于”)。

(2)滴定过程中宜选用___________作指示剂 ，滴定终点在___________ (填“c点以上”或“c点以下”)，恰好完反应时溶液中c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=___________mol·L-1。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则溶液的pH随盐酸体积变化趋势正确的是___________填字母)。

A．

B．

C．

D．

27、如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_______。

(2)甲醛分子中碳元素的化合价为_______价，理由是_______。

(3)甲醛和次硫酸氢钠(可表示成)反应可制得“吊白块”：

反应类型为_______，常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是_______。

28、肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。

（1）已知：N2H4（g）+H2(g) ＝2NH3(g)  △H=-41.8 KJ•mol-1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92 KJ•mol-1

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)  △H=-483.6 KJ•mol-1

请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式______________________________；

（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式__________________________，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为___________L（标准状况下）。

29、氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大。某兴趣小组设计下列方案制备少量氮化硅。

i．制备流程：。

ii．的制备反应：(放热反应，己烷作溶剂)，制备装置如图所示。

已知：氨气在高温下易分解：。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称为_______。

(2)装置A中产生氨气的总化学方程式为_______。

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。电磁搅拌器上水槽中的X是固液混合体，则X是_______。

(4)下列装置可用于吸收氨气的是_______(填序号)。

(5)采用热重分析法测定热分解生成的质量。

①在下分解生成的化学方程式是_______。

②将样品加热到时，完全反应后，样品失重1.7，则生成的质量是_______。

30、某实验小组测量Fe粉与CuSO4溶液反应的反应热。量取三份100.00mL浓度为0.200mol/L CuSO4溶液和三份质量为1.68g Fe粉。将Fe粉和CuSO4溶液分别在量热计中混合反应，并测量溶液温度变化，记录数据如下表：

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J/(g∙℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量Q=______J。

(2)反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的∆H______kJ/mol(列式计算)。

31、粉煤灰的主要成分为Al2O3、SiO2， 还含少量Fe2O3等，工业上可用粉煤灰制取氧化铝、碱式硫酸铝溶液等。

(1)从粉煤灰获得氧化铝的部分工艺流程如下：

①“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是_______。

②“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 _______， 检验溶液中铁元素已经除尽的方法是_______。

③“结晶” 是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。Al3+浓度减小的原因是 _______。

(2)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，生成物(1-x) Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

①制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 _______。

②通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

a.取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

b.取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L-1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL (已知Al3+、Cu2+与 EDTA反应的化学计量比均为1 ：1)。 计算(1-x) Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。_______

32、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：

(1)某种钙钛矿晶胞结构如图，若●表示，则○表示___________原子；若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的___________。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。等电子体的相似性质被广泛运用，请写出与成等电子体的分子和离子(各一个)___________。

(3)能与甲胺形成稳定的配合物。

①甲胺中N原子的杂化方式为___________。

②中键角比中键角小，从结构角度解释原因___________。

(4)的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。金红石型的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。

(5)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，部分结构如下图所示。该阳离子中Ti与O的原子个数之比为___________。该阳离子的化学式为___________。