陕西省榆林市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且序数之和为36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. Y的单质不与水反应

B. Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定

C. 简单离子的半径由大到小为Y>Z>X

D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物里含有离子键

2、过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是

A．的电离方程式是：

B．的电离方程式是：

C．该反应属于置换反应

D．生成1时，转移2

3、可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是

A.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.将混合气体与足量的氢气反应

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

4、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A. SO42－    B. NO3－    C. Na+    D. Fe3+

5、下列说法不正确的是

A．常温下，和混合溶液中水电离出的可能为

B．亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是硫酸钠

C．常温下，为5的溶液中加入固体，溶液减小

D．常温下，体积为V为3的醋酸加水稀释至为4，则稀释后溶液体积V´大于

6、下列晶体中属于原子晶体的是（ ）

A.氖 B.食盐

C.干冰 D.金刚石

7、科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（ ）

A. 溶液   B. 悬浊液   C. 乳浊液   D. 胶体

8、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q(Q＞0)，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

A. B.

C. D.

9、我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH-自由通过)。下列说法正确的是

A．m为直流电源正极

B．In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2＋2e-＋H2O=HCOO-＋OH-

C．若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上电路中转移2mole-

D．工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变

10、《科学》报道，科学家利用吡啶—吡啶酮催化剂实现了脂肪羧酸催化脱氢制备，—不饱和羧酸(如图)。下列说法正确的是

A．异肉桂酸与肉桂酸互为同分异构体

B．上述三种有机物中所含的官能团完全相同

C．肉桂酸和异肉桂酸都不能使酸性溶液褪色

D．肉桂酸、异肉桂酸分子中所有原子不可能共平面

11、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（   ）

A.NaOH B.H2S C.Ba(OH)2 D.AgNO3

12、在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A. c(Na＋)＝2c(CO32－)    B. c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C. c(HCO3－)＞c(H2CO3)    D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

13、下列说法正确的是

A.元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2

B.元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2

C.元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素

D.下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④

14、下列属于非电解质的是：

A. Cl2   B. 医用酒精   C. CO2   D. CH3COOH

15、物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是

A．酸性氧化物是根据物质的性质进行分类

B．CuSO4•5H2O属于混合物

C．在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸

D．金属氧化物都是碱性氧化物

16、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A. NH5中既有共价键又有离子键

B. NH5的电子式为

C. 1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）

D. 它与水反应的离子方程式为NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑

17、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的溶液标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是

A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B．如果实验需用490 mL的标准溶液，配制时可选用500 mL容量瓶

C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大

18、下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，11.2L氢气和4g氦气的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度之比为16：11

⑥同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大

A．⑤⑥

B．②⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②⑥

19、被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(   )

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg

20、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

21、人类的衣、食、住、行一刻都离不开有机化学。有机化合物是生命活动的基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。煤、石油和天然气等化石燃料是提高生活水平、发展国民经济、加强国防建设的重要资源，从中可以获得许多重要的有机化工原料如甲烷、乙烯、苯等。

(1)下列有关甲烷、乙烯、苯的说法正确的有___________

A．将甲烷通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色；

B．三种物质中仅乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色；

C．苯的邻位二氯代物没有同分异构体，说明苯分子中不存在单双建交替的结构；

D．1mol苯可与3molH2加成，说明苯分子中含有3个碳碳双键

(2)判断下列反应类型。

①             反应类型：___________

②        反应类型：___________

③+HO-NO2 +H2O       反应类型：___________

(3)下列各组物质属于同素异形体___________；属于同分异构体是___________；属于同系物是___________。(写序号)

①CH3CH=CH2和CH2=CH2； ②12C与14C；③S2与S8； ④与 ； ⑤H2O与H2O2； ⑥CH3CH2OH与CH3OCH3；

22、Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________

②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________

甲：在500 ℃时，10  mol SO2和10  mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

丁：在500 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁  B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ  根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：

（1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。

a．上述体系中加入苯，平衡不移动

b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移动

（2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正确的是________。

a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大

b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变

c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大

d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a．缩小容器体积

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性气体

d．改变反应的催化剂

e．液化NH3并分离

23、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答：

(1)一般情况下，合金的熔点比纯金属的熔点___________(填高或低)

(2)常常说的三大合成材料是___________、合成纤维和合成橡胶。

(3)光导纤维的主要成分___________(填名称)

24、从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次)，用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：

（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。

25、硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；

（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；

（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；

（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；

（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

26、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

27、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．

①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

⑦和；⑧和；

（1）互为同位素的是   ；

（2）互为同素异形体的是   ；

（3）互为同系物的是   ；

（4）互为同分异构体的是   ．

28、第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。

(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______

(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。

(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)6]3-中含有s键的数目为_______

29、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4•2H2O)进行的探究性学习的过程， 该组同学的研究课题是： 测定不纯的草酸晶体中H2C2O4•2H2O的纯度．通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液呈无色，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，从而测定草酸溶液的浓度．发生的反应为：2 +5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，

请回答下列问题：

(1)滴定过程中眼睛注视____________

(2)滴定时，将标准酸性KMnO4标准液装在_____ 滴定管中实验中无需再加指示剂,那么滴定达到终点的标志是___________________．

(3)①若滴定终点时俯视读数，则由此测得的草酸溶液的浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”下同)．

②若滴定前调好液面尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失_____

30、(1)下列物质是电解质的有___________，在本题指定状态下能导电的有___________。(填序号)

① CO2 ② 液态HCl  ③ 稀硫酸  ④ NaCl晶体  ⑤ NH3  ⑥ 熔融KOH  ⑦ 铁

(2) 4.9g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为_______mol；

(3)7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。

①该反应的化学方程式为___________。

②生成的气体在标准状况下的体积为___________L。

③反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)

31、某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量氧化铁、氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

表I

表Ⅱ

请填写下列空白

(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是___________。

(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的___________(填序号，且选出全部合理的)，其作用是___________。

(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的___________(填序号，且选出全部合理的)，步骤③中调节pH的目的是___________，pH的控制范围是___________。

32、CO2 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。

I.利用 CO2 甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g)进行热力学转化。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-802kJ/mol

写出 CO2甲烷化反应的热化学方程式___________。

(2)CO2 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。

II.CO2 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：

反应i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH=+41.2kJ·mol−1

反应ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH=-122.5kJ·mol−1

在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如下图所示。

(3)①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是___________。

②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

III.电化学转化

多晶 Cu 可高效催化 CO2 甲烷化，电解 CO2 制备CH4 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO2.阴、阳极室的 KHCO3 溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。

(5)阳极上发生的电极反应式是___________。

(6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。