湖北省鄂州市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、物质的分类如图所示：

由图判断下列说法中不正确的是（       ）

A．甲图所示的分类方法属于树状分类法

B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

2、下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（   ）

A.氢氧化钾与硫酸的反应

B.碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳

C.镁条在空气中燃烧

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

3、在人类已知的化合物中，品种最多的是（   ）

A. 过渡元素的化合物 B. 第二主族元素的化合物

C. 第三主族元素的化合物 D. 第四主族元素的化合物

4、氯气通入石灰乳中得到漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3Ca(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯(过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比)为35%，若漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n等于

A．6.5

B．8

C．8.5

D．10

5、氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是(   )

A.滤渣可用于炼铁

B.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝

C.步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应

D.实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

6、乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是

A．-H

B．-OH

C．-CH3

D．-CH2CH3

7、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”

这里的“黄芽”是指

A. 硫   B. 铜   C. 铁   D. 金

8、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

（1）a和b混合气体变红棕色

（2）c和d混合产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A. O2、NO、HCl、NH3、CO2   B. O2、NO、NH3、HCl、SO2

C. NO、O2、NH3、HCl、SO2   D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

9、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质C

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

10、下列对应化学用语的表示不正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2=CH2

B．丁烷的球棍模型：

C．次氯酸的电子式：

D．原子核内有 8 个中子的碳原子：C

11、下列关于葡萄糖的叙述中错误的是

A．易溶于水，有甜味，能与钠反应放出H2

B．可与乙酸发生酯化(取代)反应

C．能与银氨溶液反应

D．能与小苏打溶液反应放出CO2

12、室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。

实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2

实验2：滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色

实验3：向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色

实验4：新制饱和氯水中滴加1molL-1NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡

下列说法正确的是

A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大

B．实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子

C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+

D．实验4中c(Cl-)＞c(HCO)＞c(ClO-)

13、下列说法正确的是

A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化

B．离子化合物中一定只含离子键

C．金属与非金属元素可以形成共价化合物

D．放热反应一定不需要加热就能发生

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶液中含有数目为

B．含的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为

C．标准状况下，己烷在中完全燃烧，产生分子数目为

D．常温下，与的混合气体中所含的原子数目为

15、下列物质中，属于非电解质的是

A. 酒精   B. Cl2   C. NaOH   D. H2SO4

16、下列化学用语不正确的是

A．NaOH的电子式：

B．基态Cr原子的价电子轨道表示式：

C．基态Fe2+的价电子排布式：3d6

D．中子数为22的氩原子符号为

17、下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸

18、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O=AlO2-＋2H2↑

19、物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到①酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是

A．将通入①酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象

B．②中化学反应方程式为

C．将通入氯化钙溶液中无明显现象

D．③中若通入少量，则发生的离子反应方程式为

20、胡椒酸和3，4—(亚甲二氧)肉桂酸均是常见的香料，也是常用的有机合成中间体，它们的结构如图所示：

下列说法正确的是

A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别胡椒酸和3，4—(亚甲二氧)肉桂酸

B．胡椒酸和3，4-(亚甲二氧)肉桂酸互为同系物

C．胡椒酸分子中环上的一氯代物有3种

D．胡椒酸分子中所有原子可能共平面

21、(1)已知：，反应中氧化剂是___________；氧化剂与还原剂物质的量之比是___________；氧化产物是___________。

(2)由、、、、、组成的一个氧化还原反应中，其中，据此回答下列问题：

①该氧化还原反应中，被还原的元素是___________。

②请写出完整的氧化还原反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。

22、I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）

（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________

Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________

（2）反应③所需要的试剂是__________________

（3）反应④的化学方程式是__________________________

（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________

23、依据下列①～⑧有机物回答问题。

① ；② ；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧

(1)用系统命名法对①②命名：___________、___________。

(2)分子②中最多有___________个碳原子共平面。

(3)与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为___________。

(4)⑤～⑧中互为同分异构体的是___________(填数字序号)。

(5)在水中的溶解度⑥大于⑦，原因是___________。

(6)与⑦含有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中含有3个甲基()的同分异构体的结构简式为___________。

(7)1mol⑧与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为___________。

24、各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。

(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；

A．金属元素仅存在于矿物中

B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含

C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素

(2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；

(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。

25、现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25 ℃ 时，⑤的pH=_________。

(2)请写出在水溶液中的电离方程式：__________。

(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。

(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。

(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。

26、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是___________

(2)①、④的原子半径大小是①___________④(填“>”或“<”)

(3)②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③___________②(填“>”或“<”)

(4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________。

27、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋n H2On C6H12O6

② C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称)；

(2)C6H12O6名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___ (填实验现象)。

28、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

29、某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

(1)实验①和②的目的是_______。

(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_______(填序号)。

a. 盐酸       b. 硫酸       c. 草酸

【实施实验】

小组同学将溶液pH调至1进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a)在溶液中无色

(b)无色，有强氧化性，发生反应(青色)后氧化性减弱；

(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。

(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了。你认为该观点是否合理_______，并说明理由：_______。

【深入探究】

进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_______。

(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是：实验②中低，电离产生的低，所以_______。

(6)据此推测，若在第ii阶段增强溶液的酸性，使溶液中增大，减小，溶液褪至无色的时间会_______(填“增加”“减少”或“不变”)。

【结论与反思】

(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_______(说出两点)

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

30、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，

求（1）A表示的反应的平均速率？

（2）2 s时物质B的浓度？

（3）2 s时物质A的转化率？

31、煅烧黄铁矿会生成一种红棕色物质，以煅烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)煅烧黄铁矿的化学方程式为_______，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。

(2)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为_______。

(3)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。

(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。

32、T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。

(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T2温度时，现有的沉淀，每次用饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___次［提示：，，］。

(4)与都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为___________。