湖北省鄂州市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )

A.属乳浊液 B.分散质是凝胶

C.能产生丁达尔效应 D.可完全电离成Fe3+和OH－

2、下列物质属于电解质的是

A．食盐水

B．铁

C．二氧化碳

D．氢氧化钾

3、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．乙烷不能发生加成反应，甲苯可以发生加成反应

B．苯和液溴需要在铁的作用下反应，苯酚与浓溴水可直接反应

C．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O33CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是

A．将块状Fe2O3改为粉术状，反应速率加快

B．升高温度，反应速率加快

C．使用催化剂，反应速率增大

D．增加Fe2O3的质量，反应速率增大

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3具有还原性，可用作工业制冷剂

B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

C．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制NH3

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

6、某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置III的目的是除去HCl

C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a

D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO

7、三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是

A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态

B．原子的中子数为14

C．的核外三个电子能层均充满电子

D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族

8、下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是

A．0.3molHNO3

B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4

9、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（   ）

A.正反应是放热反应 B.A、B一定都是气体

C.D一定不是气体 D.C可能是气体

10、盛有NO 和NO2 的混合气体25 mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 mL 。则原混合气体中NO 和NO2的体积比是

A. 3∶2   B. 2∶3   C. 2∶1   D. 4∶1

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 3.2 gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0. 2NA

B. 标准状况下，2. 24 L的Cl2溶于水，久置最终可生成O2分子数为0. 05 NA

C. 标准状况下，22.4 L的CHCl3含有碳氯键3 NA

D. 1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA

12、与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是(   )

A.两步反应均释放能量

B.第一步的反应速率比第二步的慢

C.第二步与的碰撞100%有效

D.总反应的

13、在我国，酸雨形成的主要原因是

A．森林乱砍滥伐，破坏生态平衡

B．大气中CO2含量增加

C．工业上大量燃烧含硫燃料

D．汽车排放大量尾气

14、下列属于原电池装置并能产生电流的是

A．

B．

C．

D．

15、对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)

A.v(A)＝9mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.3 mol·L－1·s－1 D.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

16、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是(　　)

①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应

⑤加成反应　⑥复分解反应　⑦加聚反应

A. ①②⑤    B. ②⑤⑦    C. ⑥⑦    D. 只有⑦

17、常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2—三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．H2A2H+ + A2— K=10—5.4

B．在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

18、下列推测正确的是

A.硒(Se)是第VIA族元素，则简单氢化物的稳定性：H2Se>H2S

B.铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强

C.钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6

D.铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物

19、下列关于苯的说法不正确的是

A．苯密度小于水

B．苯分子中含有碳碳双键

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一定条件下，苯可与浓硝酸发生取代反应

20、聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰树脂的合成过程为：

下列有关说法正确的是

A．有机物A中所有原子可能共平面

B．1mol该树脂最多与2molNaOH反应

C．有机物A和有机物B是合成该聚酰胺树脂的单体，A和B的核磁共振氢谱中都只有2组峰

D．该树脂是由有机物A和有机物B通过加聚反应得到

21、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

22、海洋蕴藏着丰富的化学资源，氯、钠、镁、硫是海水中除了氢、氧以外含量最高的四种元素。

(1)氯、钠、镁、硫四种元素都处于周期表的第___________周期，其中原子半径最大的是___________。

(2)食盐的主要成分是氯化钠，写出该化合物的电子式___________，它是___________化合物(选填“离子”或“共价”)。

(3)硫元素的非金属性比氯元素___________。(选填“强”或“弱”)

(4)酸雨的成分很复杂，但主要以硫酸为主。写出检验某次降雨是否为酸雨的方法。___________

(5)NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，其原因是___________。

23、下列物质①H2O②NaOH③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3，其中属于氧化物的是___，属于碱的是___，属于酸的是___，属于盐的是___。(填序号)

24、已知25℃时草酸（H2C2O4）的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：

（1）25℃,将20 mL 0.2 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合后溶液显___________（选填“酸”、“碱”、“中”）性，混合后溶液中各离子浓度的由小到大的顺序为____________________；

（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：________________________________。若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，溶液颜色的变化是____________________；若进行滴定实验时，锥形瓶中有少量蒸馏水，会使计算的结果_________（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；

（4）25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，___________（填“能”或“否”）。

25、Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是______________（填“正确的”或“不正确的”）。

（2）若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________。

26、现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。请回答下列问题。

(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______，负极电极反应式是_______。

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______g。

(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回答：

电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。

(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______mol电子。

27、回答下列问题：

(1)水能发生自耦电离：，液氨中能发生类似的电离过程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为_______。

(2)实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)已知HnA为n元弱酸。写出HnA与足量NaOH反应的离子方程式：_______。HnA的电离方程式为_______(写出最后一步电离)。

(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃联氨第一 步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+的 K=8.7×107)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

28、有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

29、为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为(写两个)_______。②中离子方程式为_______。

(2)①中长导管的作用是_______。

(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是(答两种)_______，要想得到纯净的产物，可用_______试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_______。

(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验，可选用的试剂是苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

a的作用是_______；b中的试剂是_______。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是(答两条)_______。

30、石墨的片层结构如图所示，试回答：

(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。

(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。

(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。

31、明矾在造纸、净水等方面应用广泛。实验室以铝灰(含、和少量、、等)为原料制备明矾的流程如下。

已知：不溶于强酸。回答下列问题：

(1)实验室中，用的浓硫酸配制的稀硫酸，所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是______；需要量取______浓硫酸。

(2)“滤渣”的主要成分为______；检验“过滤Ⅰ”所得滤液中是否含有的试剂是______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为______。

(4)“调”的目的是______。

(5)得到明矾的“系列操作”包括过滤、______、______洗涤和干燥。

32、可逆反应在平衡移动过程中涉及到很多物理量的变化，回答以下问题。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，且m+n____p(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)上述可逆反应达到平衡后，改变下列条件，讨论各物理量的变化(填“增大”或“减小”或“不变”)

①减压使容器体积增大时，A的质量分数_____。

②若加入B(恒容)，则A的转化率____。

③若升高温度，则重新达到平衡时B、C的浓度之比将____。

④若加入催化剂，气体混合物的总物质的量____。

(3)若B是有色物质，A、C均无色，若恒容加入C时混合物颜色____(填“变深”或“变浅”或“不变”，下同)；若恒压充入氖气后，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色____。

某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

(4)实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为____，50min时，v正____v逆(填“＞”或“＜”或“=”)。

(5)0～20min内，实验2比实验1的反应速率____(填“快”或“慢”)，其原因可能是_____。

(6)实验3比实验1的反应速率_____(填“快”或“慢”)，其原因可能是____。