湖北省神农架林区2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、9世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是

A．道尔顿

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．玻尔

2、为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D．用湿润的淀粉KI试纸靠近管口，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．的水溶液中，氢原子个数为

B．标准状况下，的溶于水生成的分子数目为

C．与足量水反应生成氧气分子个数为

D．将含的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的胶体粒子的数目为

4、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是(   )

A．干冰  B．氯化钠

C．氢氧化钠  D．碘

5、下列叙述中错误的是

A.吸热反应没有利用价值

B.流水、风力、石油都属于一次能源

C.太阳能、氢能、核能、生物质能都属于新能源

D.人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的

6、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A. pH相等的两种酸，c(CH3COO－)=c(Cl－)

B. 用pH相同的两种酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积小

C. pH相同的两种酸，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D. 相同浓度相同体积的两种酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－) （忽略溶液体积变化）

7、下列说法正确的是

A. 蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C. 淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量

D. 往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解

8、纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是（   ）

A．Zn作负极   B．电子经外电路流向Ag2O极

C．K+向Zn极移动    D．正极反应：Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-

9、下列说法中正确的是(　　)

A. 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO－)之比为1∶2

B. 常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小

C. 常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

D. 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

10、下列图示与对应叙述相符合的是（   ）

A.图1表示在含等物质的量NaOH、的混合溶液中滴加盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B.图2表示通入溶液中pH的变化

C.图3表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化对该反应有催化作用

D.图4表示已达平衡的某可逆反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

11、对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-

C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-

D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-

12、下列说法正确的是

A．工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇

B．教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤

C．溴乙烷与NaOH水溶液充分反应后，取上层清液，加AgNO3溶液一定能看到淡黄色沉淀生成

D．向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀

13、下列离子方程式，书写正确的是（  ）

A. 硫化亚铁与盐酸反应：S2- + 2H+ = H2S↑

B. 硫化氢气体通入氯水中：H2S + Cl2 =2H+ + 2Cl- + S↓

C. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+ + OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑

14、下列措施能有效地减少环境污染的是（   ）

A.废旧电池做填埋处理 B.焚烧废旧电器回收贵金属

C.随意排放生活污水 D.减少燃放烟花爆竹

15、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（   ）

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④>②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

16、下列有机反应中属于加成反应的是

A.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B.

C.CH3CH=CH2+Br2

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O

17、下列可以导电的电解质是

A．盐酸

B．澄清石灰水

C．熔融的NaCl

D．酒精

18、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.35 mol·L-1

C.SO3为0.4 mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

19、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下 W 的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X 原子的核外电子总数与 Y 原子的最外层电子数相等，Z 最高价氧化物的水化物为 R，R 的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且 R 的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是

A．Z为第 3 周期 IIA 元素

B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>W

C．气态氢化物稳定性：W>X

D．简单离子半径：Z>Y

20、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  △H=-285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  △H=2×283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

21、有下列几组物质：

A.H、D、T B．C、C、C C．O2、O3 D．金刚石与石墨  E． 

F． G．  

(填对应字母)

(1)属于同位素的有___________________________；

(2)属于同素异形体的有_______________________;

(3)属于同分异构体的有______________________;

(4)属于同系物的有__________________________；

(5)属于同一种物质的有______________________；

22、分子式为C5H10的烯烃，所有碳原子一定在同一平面的结构简式为   ；所有碳原子不可能在同一平面的结构简式为   ．

23、乙烯是非常重要的有机物。请回答下列问题：

（1）乙烯官能团的名称是___________________；

（2）用化学方程式表示乙烯的三种不同类别的性质（有机物用结构简式表示）

①_______________________________；

②___________________________；

③___________________________。

（3）如果用乙烯制作燃料电池，KOH作电解液。写出正负极反应式：

正极_________________________；

负极_________________________；

（4）相比较燃烧，形成原电池的相关说法正确的是   。

A. 形成原电池后能量利用率更高

B. 电池负极有火焰而正极没有

C. 电池工作时，电解液pH不变

D. 两极电极材料可以相同

（5）丁烷裂解有有两种方式，并同时进行。一是裂解为乙烯和乙烷；二是裂解为甲烷和丙烯。现有1mol丁烷，加热裂解，一段时间后，测得混合气体中含丁烷0.4mol。此时混合气体平均相对分子质量为 。

24、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)化合物N2H4的电子式为___________________。

(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。  

(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。

(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

25、[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

（1）B中官能团的名称是   ；

（2）④的反应类型是   ；

（3）写出反应②的化学方程式   ；

（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有   种；

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式   ；

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体  

Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。

（6）已知：。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

CH3CH2CHO→ 。

26、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，图中______段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率______。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是_____。

A.蒸馏水   B.氯化铜固体

C.氯化钠溶液   D.浓盐酸

27、373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。

(1)已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内B的平均反应速率为____________。

(2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，由此判断该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应。请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线_________。

(3)若反应在373 K进行，向2 L密闭容器中充入1 mol B和0.5molA，则反应向__________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________________。

28、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。

29、实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____________。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．某同学观察液面时俯视 B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

30、3.011023 个OH 的质量为____，含有电子的物质的量为____； 36gNH4含有的质子数与____g Na 含有的质子数相等。

31、碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶的工艺如图：

已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：

回答下列问题：

(1)原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是____。

(2)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____。

(3)气体2为____。步骤1的目的为____，不设置步骤1带来的后果是____。

(4)“除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是____。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为____mol/L。(100.9=7.9)

(5)①写出“沉锶”的离子反应方程式：____。

②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为____。

32、认真阅读下列各小题并解答：

(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu2+等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，和关系如图所示，=___________；下图1中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是___________(填序号)。

(2)工业上常用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)消除烟气中的NO，通过电解可使Na2S2O4再生，装置如上图2所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为___________。吸收塔内每吸收11.2L的NO，理论上Pt2电极上会放出___________L气体(气体体积均为标准状况)。

(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图3所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将KOH滴入H2SeO3溶液中，当pH从开始达到2.0时，发生反应的离子方程式是___________。

②25℃时，KHSeO3溶液的pH＜7，解释其原因可能是：___________。

③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于0.1mol/LNaHSeO4溶液的说法错误的是___________。

A．c(Na+)＞c(HSeO)＞c(H+)＞c(SeO)＞c(OH－)

B．c(H+)=c(OH－)+c(SeO)+c(H2SeO4)

C．c(HSeO)+c(SeO)+c(H2SeO4)=0.1mol/L

D．c(Na+)+c(H+)=c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH－)