湖北省恩施土家族苗族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是

A．通入A气体是为了使溶液呈酸性

B．第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系

C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小

D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多

2、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

3、已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1(a＞0)，其反应机理如下：

①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1 快反应；

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2 慢反应。

下列说法正确的是

A．NOBr2是该反应的催化剂

B．该反应的速率主要取决于反应①

C．△H=△H1+△H2

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增加，加快反应速率

4、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

A．

B．

C．

D．

5、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在以下含氮元素的气体中，化合价最低的是（  ）

A. N2   B. NO   C. NH3   D. NO2

7、关于物质的分类，正确的是(      )

A.纯碱---碱

B.盐酸---纯净物

C.氯化银---弱电解质

D.氧化钠---碱性氧化物

8、三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为、、。下列说法不正确的是

A. 甲苯的一氯代物有4种   B. 三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇

C. 等质量的上述三种粒子所含的质子数相同   D. 1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子

9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NA

10、将和混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是

A．有四种新的气态有机物生成

B．发生了置换反应

C．试管内液面上升但不会充满试管

D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．l6g由O2和O3组成的混合物中含氧原子的数目为NA

B．1mol/LCaCl2溶液中所含Cl-的数目为2NA

C．1molCl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA

12、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多

B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量大

D．两块钠的反应产物质量一样大

13、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始：的变化关系。下列结论正确的是   

A．时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图乙知反应的，且

C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前正逆

D．在时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于

14、下列实验现象或操作对应的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2....表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是

A.R元素基态原子的价电子排布式为ns1

B.R的最高正价为+4价

C.R元素可能属于非金属元素

D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA

B. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

C. 1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA

D. 1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA

17、如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.2kJ。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（   ）

A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6

18、下列商品中，主要成分属于无机物的是

A．中国剪纸

B．俄罗斯小麦粉

C．埃及长绒棉

D．巴基斯坦铜器

19、下列关于胶体的叙述正确的是（ ）

A．利用丁达尔效应可以区分淀粉溶胶和肥皂水

B．1 L 1 mol·L－1 Fe(OH)3 胶体中，胶粒数目小于NA

C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m（1 m = 109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷

20、下列说法正确的是

A．除去苯中少量的苯酚，可向混合液中先加适量溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去

B．新鲜的苹果被切开后，切面很快发生褐变的原因是组织中的酚在酶的催化下被空气氧化

C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出

D．苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂

21、电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。

(1)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔，如图甲为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E电极为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为___________。

(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①A电极附近甲醇发生的电极反应式为_________。

②外电路转移电子时，通过质子交换膜的物质的量为_________。

(3)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

正极的电极反应式为___________。

(4)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

则a极的电极反应式为_______，工作时的移动方向是________(填“a→b”，或“b→a”)

22、化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

23、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的转化率为_________________。

（3）生成D的反应速率为__________。

24、有如下有机物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；

（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；

（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

25、根据要求回答下列问题。

①CaBr2　②H2O　③NH4Cl　④H2O2　⑤Na2O2　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧CO2

(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。

(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。

(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)

(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。

26、用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________。

27、完成下列各题。

(1)G(结构简式为)是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：___和___。

(2)化合物A(结构简式为)的含氧官能团名称为___和___。

(3)C(结构简式为)分子中有2个含氧官能团，其名称分别为___和___。

(4)晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

A的类别是___(填名称，下同)，能与Cl2反应生成A的烷烃是___，B中的官能团是___。

(5)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，结构简式为：，非诺洛芬中的含氧官能团的名称为___和___。

28、用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

氧化剂：___；还原剂：___；氧化产物：___；还原产物：___；用双线桥标出电子转移的方向和数目：___。

29、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂

③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置B中的试剂是_______。

(3)制备溶液：

①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；

②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用是：_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]

①达到滴定终点时的现象是_______。

②样品中的质量分数为_______。

30、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是________；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________

31、氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的_______键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小”)。

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_______，与同一个N3-相连的X+有_______个。

32、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

Ⅰ.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快(答“O～E”、“E～F”或“F～G”)。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生的速率逐渐加快，其原因是_______。

Ⅱ.一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(3)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。

(4)在内，用表示的反应速率为_______。

(5)若在一绝热(不与外界发生热交换)容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明的能量比的能量_______(填“高”或“低)。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器内压强不再发生变化

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.

E.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X

(7)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极为_______极(填“正”或“负”)。