湖北省咸宁市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关实验的选项正确的是

2、下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)（ΔH<0）的是  (   )

A. B.

C. D.

3、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料

B．科研上可以用Na2S作废水中Cu2+的沉淀剂

C．硫酸是工业生产过磷酸钙肥料的原料之一

D．葡萄糖可以用于食品加工和合成补钙药物

4、下列关于钠的叙述错误的是（   ）

A.金属钠投入到CuSO4溶液中，能置换出单质铜

B.把一块金属钠暴露在空气中，最终会变成碳酸钠

C.钠燃烧时发出黄色的火焰

D.可将金属钠存放在煤油中

5、下列图示实验操作，能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、以下性质的比较中，正确的是

A．碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2

B．酸性：H3PO4 ＞ H2SO4

C．元素最高化合价：F ＞O＞N＞C

D．共价键的键能：H—F ＞H—Cl ＞H—Br ＞H—I

7、在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有、、、、、、、、等离子，取该溶液100mL进行如图连续实验所加试剂均过量，气体全部逸出下列说法不正确的是

A．原溶液中一定不存在、、、

B．实验中生成沉淀的离子方程式是

C．原溶液一定存在、，可能存在

D．原溶液不存在时，

8、下列可以作为制造飞机要使用的轻质金属材料的是

A．硬铝

B．碳素钢

C．不锈钢

D．合金

9、现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。

③可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是

A．足球烯为化合物

B．足球烯与金刚石互为同素异形体

C．两种物质的物理、化学性质完全相同

D．两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键

10、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，中B为开关。如先打开B，在A处通入湿润氯气，C中红色布条颜色褪去；当关闭B时，C处红色布条颜色无明显变化。则在D中盛有的溶液不可能是(    )

A.浓H2SO4 B.浓碳酸钠溶液 C.浓NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液

11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B.Na+、Cl-、H+、OH-

C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D.H+、K+、CO32-、SO42-

12、下列变化中不能用原电池原理解释的是

A．镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀

B．红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层

C．暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热

D．相同条件下，久置在潮湿的空气中，生铁比纯铁更易生锈

13、下列说法不正确的是（ ）

A.我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器

B.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

C.一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料

D.钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金

14、下列各组内的物质中互为同系物的是

A. HCOOCH3和CH3COOCH3   B. CH3CH2CH2CH3 和(CH3)3CH

C. 乙二醛和甲醛   D. CH3CH=CH2和环丁烷

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A. 在pH＝12的溶液中　Na+、K+、CH3COO－、SO42－

B. 使石蕊变红的溶液中　NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－

C. 含Fe3+的溶液中　H+、K+、Br－、I－

D. 无色溶液中　Cu2+、Al3+、SO42－、[Al(OH)4]－

16、下列对氧化还原反应的认识正确的是（     ）

A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物

D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应

17、我国力争在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法对促进碳中和没有直接效果的是

A．推广使用新能源汽车有利于促进“碳中和”

B．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染

C．减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源

D．探寻高效催化剂，实现的转化利用

18、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

C.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

19、下列物质名称不正确的是

A．HCHO：蚁醛

B．   氯仿

C．   乙二酸二乙酯

D．石炭酸

20、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(   )

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

21、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由：_______。

(2)25℃时，将pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液的体积之比为_______。

(3)95℃时，若100体积pH1=m的某强酸与1体积pH2=n的某强碱混合后溶液呈中性，则m和n应满足的关系是_______。

(4)1Na2CO3溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)0.1Na2CO3溶液的pH；1Na2CO3溶液的水解程度_______0.1Na2CO3溶液的水解程度。

22、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②全部氧化成的热化学方程式是___________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是___________ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在、时，已知：；；；

则与和之间的关系正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)已知：

①

②

则与反应放出热量时，电子转移数目为___________。

(5)已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

23、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.6molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__。

(2)反应开始至10min，v(NO)=__mol/(L•min)。

(3)下列说法正确的是___。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b该反应进行到10min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

(4)反应达到平衡状态的依据是__。

a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO

b.CO的浓度与NO浓度均不再变化

c.NO的浓度与CO浓度相等

d.总的物质的量不再改变

24、完成下列问题

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，要证明该分散系的实验方法是___________。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与NaOH反应的离子方程式方程式___________。

25、完成下列填空：

现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥固体、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧熔融的。

(1)属于分散系的是___________(填写序号，下同)；能够导电的是___________；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________

(2)⑦区别于其他分散系的本质特征为___________，利用___________效应可区分胶体和溶液。

(3)溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为___________。

26、某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。

(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；如果向溶液中滴加溶液，现象是___________；沉淀变色的原因是___________(用化学方程式解释)。

27、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。

（1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。

为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）

28、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

29、某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：，。请回答下列问题：

I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(夹持装置省略)。

(1)盛放浓的仪器为___________，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置C的作用为___________。

(3)乙同学认为用装置F代替装置B更合理，理由为___________。

II．探究与的反应。

已知：既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的中含有少量。

(4)检验上图装置气密性的方法为___________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有生成：___________。(可供选择的试剂：蒸馏水、—淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、稀硫酸)

30、将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________

31、的综合利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。

用化学方程式表示该过程_______，该反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)与经催化重整，制得合成气：

已知：                  

①该催化重整反应的_______

②有利于提高平衡转化率的条件是_______(填标号)。

A.高温低压            B.低温高压            C.高温高压             D.低温低压

(3)将和的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备和，是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。

①X是电源的_______(填“正极”或“负极”)，a电极上发生的电极反应式为：和_______。

②a和b两电极生成的气体的物质的量之比_______。

32、SbCl3可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3的工艺流程如图所示：

已知：①Sb属于第VA族元素，主要化合价为+3、+5价。

②常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Sb2S3)=1.5×10-93。

③As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

④次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有强还原性。

回答下列问题：

(1)基态As的简化电子排布式为___________；As、P、Cl三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知“沉淀”阶段溶液中c(Sb3+)起始=0.01mol·L-1.当“沉淀”后溶液中c(Cu2+)=6.3×10-6mol·L-1时，该阶段是否有Sb2S3沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。

(4)“除砷”时，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4。

①NaH2PO2的化学名称为___________。H3PO4中磷原子的杂化类型为___________。

②“除砷”过程中生成As的反应的化学方程式是___________。

(5)“电解”SbCl3溶液时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，则电解方程式为___________。