湖北省神农架林区2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列溶液中可能大量共存的离子组是（     ）

A. 无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－

B. 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

C. 含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－

D. 由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－

2、图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，该电池相当于两电池用铜箔串联在一起，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2，下列叙述正确的是

A．a、b为电池负极，c、d为电池正极

B．充电时，c极上的反应可表示为H2O+M+e-=MH+OH-

C．图示显示的是电池放电的过程，放电时电池正极质量减小

D．充电时电子流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成

3、下列反应中属于加成反应的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将四氯化碳滴入碘水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

4、下列除去杂质的方法，正确的是

A．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热分解

B．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量CuO粉末，过滤

C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入饱和食盐水，洗气

D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

5、国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

关于它们的说法中正确的是（   ）

A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH

B.1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2

C.Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

D.Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

6、下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A. 只有金属单质才有焰色反应

B. 只有金属化合物才有焰色反应

C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D. 只有金属离子才有焰色反应

7、下列属于电解质的是

A. 葡萄糖   B. NaCl   C. 盐酸   D. 碱石灰

8、下列有关实验操作说法中，不正确的是(     )

①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液

②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色

③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液

⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液

⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2

⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

A. ①③④⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑥

9、只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是

A.BaCl2溶液 B.KOH溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸

10、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的

C．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态

D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

11、下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

12、下列离子方程式正确的是( )

A.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-=SiF4↑ +2H2O

B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ ++ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O

D.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

13、化学与环境密切相关。下列说法不符合事实的是（   ）

A.酸雨有很大的危害，硫的氧化物和氮氧化物(NOx)是形成酸雨的主要物质

B.含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题

C.汽车尾气严重污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油不完全燃烧

D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

14、下列实验现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于   (　　)

A. 由极性键形成的极性分子

B. 由极性键形成的非极性分子

C. 由非极性键形成的极性分子

D. 由非极性键形成的非极性分子

16、已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（容器内所有物质均为气体），测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A. A.B容积相同，但反应温度不同．且温度：A>B

B. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B

C. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>a

D. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等

17、向某密闭容器中充入1mol X与2mol Y 发生反应X(g)+2Y(g)aZ(g) △H<0，达到平衡后，改变压强，X的平衡转化率的变化如图所示。则a等于

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

B.Fe2O3能与粉反应，可用于油漆、橡胶的着色

C.具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥

19、下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是( )

A．．空气、CuSO4·5H2O B．生石灰、液态氧

C．干冰、冰水   D．Fe3O4、氨水

20、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y无正价，常温下的氢氧化物水溶液的，X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间发生反应。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：R＞X＞Y

C．工业上常用R单质冶炼W单质

D．Y分别与X、Z、W形成的晶体类型相同

21、回答下列问题：

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为___________L

(3)物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠的___________(填“大”或“小”)

(4)氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式___________。

22、写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钙与稀盐酸反应：___________

(2)少量的二氧化碳通入澄清石灰水：___________

(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：___________

(4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应：___________

(5)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：___________

(6)向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：___________

23、根据所学知识填写下列空白。

（1）硫酸铁溶于水的电离方程式是___；铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___；把二氧化碳气体不断通入澄清石灰水中会出现先变浑浊后又变澄清，写出浑浊变澄清过程中所发生的化学方程式___。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为___L；配制480mL0.2mol·L-1的碳酸钠溶液所需碳酸钠固体的质量为___g。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

（4）过滤操作中使用的玻璃仪器有___。写出在使用前要检验它是否漏水的二种玻璃仪器的名称___、___。

（5）向32.2gNa2SO4·10H2O中加水，要使每10个水分子中溶有1个Na+，则需要加入水的质量为___g。

24、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为____________________________________________。

（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：

①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)  ΔH1=a kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH2=b kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=c kJ·mol-1

则反应：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)  ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)  ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是____________

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较

25、如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．

（2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．

（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．

（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．

26、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

27、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。

A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝

B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能

C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点

D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体

II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反应①的反应类型为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

III.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。       

(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。

28、(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。

A．醋酸钠   B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响  

（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

29、Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，常用于制备氯化物。某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置制备FeCl3。

已知：FeCl3熔点306℃，沸点315℃，有强烈的吸水性。

(1)取10.00gMnO2与适量的浓盐酸反应制备Cl2，纯净的Cl2与Fe反应生成FeCl3。

①仪器a的名称是___，其中发生的反应化学方程式是___。

②装置C的作用是___。

③装置D中可观察到的现象是___，b处使用大口径导管的主要原因是___。

④尾气吸收装置G中反应的离子方程式是___。

(2)资源回收

①检验步骤b中的滤渣是否洗涤干净的方法是：___。

②步骤c包含的操作有：__、__、过滤、晾干、称量。

③MnCl2•4H2O晶体的回收率是__。(回收率=×100%)

30、某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。

(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。

(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。

31、工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：

一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：

请回答下列问题：

(1)步骤①粉碎的目的_______；步骤②③④中操作均为_______；固体A的化学式为_______；

(2)物质 C 可以为_______(填序号)

a.Fe       b.氨            c.过量氢氧化钠稀溶液

(3)步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为_______；

(4)步骤④中溶液 E 主要含 Mg2+、Cl-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净_______；

(5)步骤⑥的化学方程式为_______。

32、研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

(1)一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。

已知： Ⅰ．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -865.0 kJ ·mol-1

Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.5 kJ·mol-1

Ⅲ．适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量；

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-1。

(2)一定条件下，用NH3催化还原可消除NO污染，其反应原理如下：4NH3 (g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H= - 1980 kJ/mol

①应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆c5(N2)·c 6(H2O)。k正、k 逆为速率常数，只受温度影响。350°C时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，平衡时NO转化率为50%，则此温度下=____。

②若保持其他条件不变，将上述恒温恒容容器改为恒温恒压容器，达到新平衡时，N2的体积分数与原平衡相比将____ (填“增大”、 “减小”或“不变”)；若温度升高，则k正增大m倍，k逆增大n倍，则m____ n(填“＞” “＜”或“=”)。

③保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比例充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时，H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图所示，当=2.0时， 达到平衡φ (H2O)可能是 A、B、C三点中的____ (填“A”、“B”或“C”)。

(3)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，阳极的电极反应式为___________；物质A是___________(填化学式)。