湖北省鄂州市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、化学是一门自然科学，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。科学家制造出一种石墨炔(局部结构如图)，这种石墨炔属于平面网状结构的全碳分子，化学性质稳定。下列有关石墨炔的叙述正确的是

A．石墨炔与金刚石结构相似

B．石墨炔属于高分子化合物

C．石墨炔与石墨互为同素异形体

D．石墨炔性质稳定，与浓硫酸不反应

2、向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是

A．硫酸工业

B．合成氨工业

C．纯碱工业

D．石油化工

3、化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（ ）

①石英的主要成分是二氧化硅

②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能

④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件

⑤水玻璃中含有三种元素，主要用来制备硅胶和木材防火剂

A.①②③ B.②④⑤ C.③④⑤  D.①②③④

4、下列说法正确的是（ ）

A.乙烷中所有原子可能处于同一平面

B.苯制备硝基苯反应的原子利用率为100%

C.淀粉和纤维素在人体中的作用不同

D.地沟油制成的生物柴油中只含碳、氢元素

5、X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是

A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键

B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构

C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸

D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应

6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构

B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数

C.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32

D.第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

7、是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．是该反应的氧化产物

C．生成需消耗

D．□中的粒子是

8、利用Cu—ZSM—5分子筛催化剂，NH3可脱除燃煤烟气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．产物X和Y中均含有N2

B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C．阶段④中氮元素只被还原

D．NH3、NH、H2O中的质子数不相同

9、下列说法正确的是（　　）

A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

D. 在化合物Na2O2中，存在极性共价键

10、下列物质命名正确的是

A． 2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B． 1,3,4-三甲苯

C． 2-甲基-3-丁炔

D． 2-丁醇

11、下列物质中，不能用作漂白剂的是

A．SO2

B．Ca(ClO)2

C．NaClO

D．H2SO4(浓)

12、由C、H、O三种元素组成的化合物8.8 g,完全燃烧后得到CO2 22.0 g,H2O 10.8 g,该化合物的实验式是(　　)

A．C5H6O

B．C5H12O

C．C5H12O2

D．C5H10O

13、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（      ）

A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态

C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍

D. 平衡时，Y的体积分数为50％

14、科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（   ）

A. 呈电中性   B. 带四个单位负电荷

C. 带四个单位正电荷   D. 质量数为2

15、已知1,3-丁二烯和Br2 以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应方程式和对应过程的能量变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

1,2-加成：+Br2→(产物A)

1,4-加成：+Br2→(产物B)

A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反应是放热反应

B.其他条件相同时，生成产物A 的反应速率快于生成产物 B 的

C.其他条件相同时，产物A 比产物B 更稳定

D.改变反应温度可能改变产物A 和产物B 的比例

16、在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　)

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

17、下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A．BaCl2→BaSO4

B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→NaCl

D．MgSO4→Mg(OH)2

18、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作(   )

A.炉具 B.门窗框 C.导线 D.飞机外壳

19、已知和NaCl混合溶液中，的物质的量浓度是的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所带电荷数是的倍

C.与的物质的量之和等于的物质的量

D.和NaCl的物质的量之比为1：3

20、氧化铟基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1

B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成

C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式相同

D．该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

21、(1)2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2物质的量之比为____，混合气体的平均相对分子质量是____，相对氢气的密度是____。

(3)气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____。该反应的方程式为_____。

22、钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一

(1)碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为_______。

(2)外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是_______。

(4)研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：

①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为_______。

②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：_______。

③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：_______。

23、四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。(请用适当的化学用语回答)

(1)丙在元素周期表中的位置是____，丁单质的电子式是____。

(2)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是____。

(3)丙、丁的气态氢化物稳定性顺序是____。

24、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1。

(3)常温下，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(SO)。

③d点时，=_______。

25、(1)Tropinone是一个茛菪烷类生物碱，是合成药物阿托品硫酸盐的中间体。它的合成在有机合成史上具有里程碑意义，开启了多组分反应的研究。Tropinone的许多衍生物具有很好的生理活性，从而可以进行各种衍生化反应。在研究tropinone和溴苄的反应中发现：

A+B

此反应的两个产物A和B可以在碱性条件下相互转换。因此，纯净的A或B在碱性条件下均会变成A和B的混合物。画出A、B以及二者在碱性条件下相互转换的中间体的结构简式_____。

(2)高效绿色合成一直是有机化学家追求的目标，用有机化合物替代金属氧化剂是重要的研究方向之一、硝基甲烷负离子是一种温和的有机氧化剂。画出硝基甲烷负离子的共振式____(氮原子的形式电荷为正)，并完成图中反应______(写出所有产物)：

[     ]→

26、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

27、现有下列有机化合物，请按要求填空：

A．CH3CH=CHCH3 B． C． D．CH3C≡CH E．CH2=CH2 F． G．C4H10O

(1)写出C的名称___________。(用系统命名法)

(2)用作果实催熟剂的是___________(填字母序号，下同)，与CH3CH3互为同系物的是___________，以上互为同分异构体的是___________。

(3)写出A的顺式结构的结构简式___________。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___________。

(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠反应的同分异构体有___________种。

28、分类是提高学习效率的方法之一．现有下列物质：①熔融氢氧化钡 ②铜片 ③熔融氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥硫酸铝溶液 ⑦乙醇 ⑧亚硫酸氢钠粉末 ⑨稀硫酸 ⑩干冰．回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________(填序号，下同)

(2)以上物质中能导电的是__________．

(3)⑧在水中的电离方程式为__________．

(4)实验室制备⑤的操作为__________．

(5)①的溶液和⑨混合后的离子方程式为__________．

29、某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)A装置中生成的化学方程式为_______。

(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_______。设计实验验证E装置中含有 _______。

(4)若向a处分别通入大量_______ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。

A.        B.        C.        D.

(5)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。

A.稀       B.溶液       C.溶液       D.溶液

②已知也为红色固体，反应前C中CuO质量为8 g，反应后C中红色固体质量为6.8 g，则C中发生的总反应方程式为_______。

30、请回答下列问题

(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_____。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。

②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

31、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施_____(写出两条)。

(2)利用_____的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

32、I．氢气是未来最有潜力的绿色能源，目前工业上最成熟的制氢方法是甲烷与水蒸气在高温下进行重整。

已知：

回答下列问题：

(1)甲烷与水蒸气直接重整反应： ________(用、、表示)

(2)向体积为1L刚性容器中充入和一定量的水蒸气发生直接重整反应，对于分别为4：1；1：1；1：4的混合气体，的平衡转化率()随温度的变化曲线如图所示。

①体系温度为时，若从反应开始经到达到a点，则___________；

②越小，的平衡转化率___________；

③对应图中曲线___________；

④a、b、c点对应的平衡常数(、、)大小关系为___________；

⑤体系温度为时，c点对应的平衡常数___________。

Ⅱ.

(3)第19届杭州亚运会主火炬采用绿色零碳的甲醇作为燃料成为世界首创。甲醇可通过工业提供氢气与空气中捕获到的发生 反应来制取，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图像正确且能说明该反应在时刻达到平衡的是_____(填序号)。