湖北省十堰市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（  ）

A. 其分子式为C14H20O4

B. 该物质中含有3种含氧官能团

C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应

D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

2、X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（　　 ）

A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物

C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D.含非极性键的离子化合物

3、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )

①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强

②砹()是第Ⅵ族元素，其氢化物的稳定性强于

③硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

4、工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是

A.尽量不使用一次性竹、木筷子

B.多挖煤，多发电，加快经济发展

C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明

D.提倡骑自行车、乘公交车出行

5、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（       ）

A．合成橡胶

B．蚕丝

C．淀粉

D．纤维素

6、中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是

A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化

C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在

D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

7、在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )

A.压强为p4时，在Y点：v正＜v逆 B.上述反应的ΔH＞0

C.压强：p4＞p3＞p2＞p1 D.1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64

8、判断下列概念的依据正确的是

A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

C．电解质：根据溶液是否能导电

D．氧化还原反应的本质：有无电子转移

9、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(　 　)

A.反应③可用于工业上制取W的单质

B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族

C.非金属性：X>W

D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA

B．20℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的质子数为3.4NA

C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA

D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3NA

11、将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

A.   B.   C.   D.

12、生命活动与化学反应息息相关，下列反应中能量变化与其他不同的是(　)

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释　④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥电离

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

13、下列各组烃，不管它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是(　　)

A. C3H6和C3H8 B. C4H6和C3H8 C. C5H10和C6H6 D. C3H6和C3H4

14、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。1869年发现元素周期律的化学家是

A．侯德榜

B．拉瓦锡

C．门捷列夫

D．阿伏加德罗

16、下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：、、、

B．加入铝粉，有放出：、、、

C．加入过量溶液后可得到澄清的溶液：、、、

D．常温下碱性的溶液：、、、

17、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．NO直接排放会造成光化学烟雾

B．该分解过程是

C．过程②释放能量，过程③吸收能量

D．NO分解生成5.6L(标准状况)转移电子数约为

18、有机物的结构共有(不考虑立体异构)

A．24种

B．28种

C．32种

D．36种

19、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A．咔唑分子中碳原子的杂化方式为

B．电负性：

C．咔唑的沸点比的沸点低

D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理

20、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是（   ）

A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物

B.②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

C.每生成0.4molI2共转移1.2mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO3

21、食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）    B、青霉素     C、酱油        D、麻黄碱

(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；

(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；

(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；

(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

22、牛奶中的乳糖在有益菌的作用下可转化为乳酸，因此可将牛奶发酵成适合乳糖不耐受人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为。回答下列问题：

(1)乳酸分子中所含官能团为_________和_________(填名称)。

(2)乳酸的某些化学性质与乙醇相似，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反应的化学方程式为___________________________。

(3)在一定条件下，两分子乳酸之间可以反应生成含三种不同官能团的有机化合物A(C6H10O5)，该反应的反应类型是______________，A的结构简式为________________。

23、I.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。

A.Ba        B.Mn        C.I        D.Rb

(2)下列说法不正确的是_______；

A．最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于IVA族

B．图中①形成的最高价氧化物的水化物比③形成的最高价氧化物的水化物碱性强

C．图中②的单质可与冷水剧烈反应

D．同周期相邻主族元素的原子序数可能相差1、11或25

II.已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要化合价如表：

(3)写出C元素在元素周期表中的位置_______；

(4)E和F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______；

(5)以上元素的单质中还原性最强的是_______(填化学式)；

(6)上述某种元素其最高价氧化物的水化物与其气态氢化物相互反应的化学方程式_______。

24、NaCl的水溶液或熔融状态，通电时所得物质的部分物理性质或俗称如下图所示。

回答下列问题：

(1)液态A称之为________。

(2)反应①的化学方程式为________，少量的D保存在_____中，反应②的离子方程式为______。

(3)检验D中金属元素的实验方法为________。

(4)将C的溶液逐滴滴入到饱和的FeCl3溶液中，能否制备Fe(OH)3胶体？______(填“能”或“否”)，用离子方程式解释其原因：________；若将C的溶液逐滴滴入到盛有FeCl2溶液的试管中，可能观察到的现象为_______，写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：________。

25、I．回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体        ②SO2③液态醋酸            ④铜       ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水     ⑩液氮。

请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；

②以上物质属于非电解质的是___________；

③以上物质属于强电解质的是___________；

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；

①D是___________溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积            D． OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率

③参加反应的锌的物质的量A=C       ④反应过程的平均速率

⑤A溶液里有锌剩余             ⑥C溶液里有锌剩余

26、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 （____）

27、现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融的硝酸钾，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨醋酸。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

小苏打_____________

硫酸氢钾___________

醋酸____________

(3)写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的离子方程式：___。

28、如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。

试剂：A.盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 F．不用其他试剂

操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③充分加热 ④过滤 ⑤结晶

29、Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；

②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。

回答下列问题：

(1)B装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO2，对以上装置的改进方案是______。

(2)仪器a中的试剂是_______，其作用是_______。

(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______。

(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是________。

(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200 ℃时已完全失去结晶水，350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物CoxOy中x∶y的计算式：_____。

30、回答下列问题：

(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。

(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。

(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。

①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；

②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)

③写出B转化为C的化学方程式：_______。

31、铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：

(1)Fe元素在元素周期表中的位置_______，Fe原子的价层电子排布式为_______。

(2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有_______个。

②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______。

③若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为_______(列出算式即可)。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为_______。

(4)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配离子中_______原子提供孤电子对，_______原子提供空轨道。

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型有_______。

(5)(多选)此配离子中含有的化学键有_______。

A.离子键   B.金属键   C.极性键   D.非极性键   E.配位键   F.氢键   G. δ键   H. π键

32、以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如图：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：____。

（2）滤渣1的成分为_____，滤渣2的成分为_____。

（3）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为：_____。

（4）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有转化为Cr2O72-。

①酸化时发生反应的平衡常数的表达式为K=_____。

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。

（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于____mol·L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式____。