上海市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是

A．硫酸、纯碱、食盐   B．硫酸、烧碱、胆矾

C．醋酸、小苏打、苏打  D．盐酸、熟石灰、苛性钠

2、下列物质的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色的是

A.NH4Cl B.NaOH C.KCl D.CuSO4

3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A. 将40gNaOH溶解在1L水中

B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

4、50 g浓度为c mol·L-1，密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积应 ( )

A.小于50 ml B.等于50 ml

C.大于50 ml D.等于50／ρ ml

5、下列离子方程式正确的是（　　）

A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH＋H+ ＝ H2O

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

D. Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

6、下列物质不属于复盐的是

A.CaCl2O B.(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O

C.KAl(SO4)2•12H2O D.KMgCl3•6H2O

7、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．②和④处 B．只有②处   C．②和③处 D．②③④处

8、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（   ）

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面

C.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)

D.a、b、c均能与溴水发生反应

9、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（  ）

A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱

B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐

D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体

10、下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

11、生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅

B．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜

D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

12、工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A．达到平衡时，反应速率(正)=(逆)=0

B．当N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡

C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率

D．若在密闭容器加入1mol N2和足量H2，最多能生成2mol NH3

13、关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是

A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C．NaN3既是还原产物又是氧化产物

D．生成1molNaN3，共转移4mol电子

14、下列说法正确的是

A．用图1装置测定反应速率

B．用图2装置进行中和反应的反应热的测定

C．用图3装置探究温度对氢氧化钙溶解度的影响

D．用图4装置在铁片上镀铜

15、下列说法正确的是(   )

A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

B.焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

D.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

16、下列叙述错误的是

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物

C.共价化合物中一定不含离子键

D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

17、下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是

A．和

B．和

C．和

D．和

18、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法错误的是

A．Y、Z分别为H2、Cl2

B．制取粗硅过程可能发生反应：SiO2+3CSiC+2CO↑

C．该制取流程中能循环利用的物质只有H2

D．为防止SiHCl3与H2O反应而损失及氢气爆炸，“还原”步骤需在无水、无氧的条件下进行

19、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图：

下列有关说法正确的是

A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化

B．步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好

C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化

D．从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

20、如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A.分子式为 C3H6

B.含有氢氧根，水溶液呈碱性

C.常温下与乙酸混合发生酯化反应

D.能与金属钠反应放出氢气

21、如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______。

(2)某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：

①该稀硫酸溶液应在_______mL _______(填仪器名称)中配制。

②定容时，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和_______。

④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL(保留 1位小数)。

(3)配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。

A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

C.溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容

(4)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项前字母)。

A．溶液的浓度

B．溶液中SO的数目

C．溶液中H2SO4的物质的量

D．溶液的密度

22、(1) 的晶胞结构示意图如图 (a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图(b)所示，则___________，___________。

(2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为，、，。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

(4) 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氯酸钾：_____；

(2)硝酸：_____；

(3)熟石灰：_____；

(4)硫酸氢钠：_____；

(5)氯化铵：_____；

(6)小苏打：_____。

24、按要求回答下列问题：

(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。

(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：

①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)

②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)

(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：

①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。

②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为___________L。

25、目前，在自然界和人工合成的上亿种物质中，绝大多数是有机化合物。有机化学已成为当代化学研究和应用的主要方向，我们的衣食住行都离不开有机化合物。请回答下列问题：

(1)下列可以清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙)的物质是

A．食醋

B．酒精

C．水

D．汽油

(2)为了延长果实或花朵的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收果实或花朵产生的乙烯。下列关于乙烯的叙述错误的是

A．乙烯是一种植物生长调节剂

B．乙烯的结构简式为

C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料

D．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是

A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．酸性高锰酸钾溶液

D．

(4)下列关于乙酸乙酯的叙述错误的是

A．密度比水大

B．难溶于水

C．可用作化妆品中的香料

D．可用作有机溶剂

(5)下列关于乙醇的叙述错误的是

A．可用作燃料

B．能与金属钠反应生成

C．可使紫色石蕊溶液变红

D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂

(6)正丁烷和异丁烷的分子结构模型如图所示，二者关系正确的是

A．同系物

B．同分异构体

C．同种物质

D．同素异形体

26、I．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地显碱性的原因：__________________________________________；

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

(3)常温下，某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH等于6，则其中由水电离出来的c(OH－)＝__________。

(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

II．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(5)甲组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(6)从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

(7)分析丙组实验数据，写出下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝______ mol·L－1。

27、（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为   。

（2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是   ；

仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是   。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为   。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2

中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )

A、Q1+Q2＞Q3  B、Q1+Q2＜Q3 

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3 

28、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c()较小，试分析原因：_______。

(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数K=_______。

(3)少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。

29、某化学兴趣小组为探究分解产物，称取6.24g 样品，按如图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。

已知：

①工业上常用98.3%的浓硫酸吸收；

②是棕黑色粉末，不溶于水，易溶于硝酸和氨水；

③溶液呈碱性，溶液呈中性。

回答下列问题：

(1)反应结束后，装置B质量增加，证明产物中有_______(填化学式)，装置B中倒置漏斗的作用为_______。

(2)①装置C中酸性液颜色变浅，且装置D中品红溶液无明显变化，证明产物中有且全部被酸性溶液吸收了，写出装置C中反应的离子方程式：_______。装置E中的现象是_______，证明有生成。

②反应完成后，用0.75的测定装置C中剩余的，消耗0.75 溶液20.00mL，则生成的物质的量为_______mol(已知：)。

③若将装置C中的溶液换为溴水，则装置C中反应的化学方程式为_______。

(3)高温分解后装置A中还剩余某种固体物质，经分析得知，此种固体为纯净的金属单质，写出硫酸银()高温分解的化学方程式：_______。

30、完成下列问题

(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。

(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=_______。

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______。

(4)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。

(5)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为_______。

31、甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。

(1)25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5 kJ，写出该反应的热化学方程式______。

(2)64 g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为_______kJ。

(3)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l) ΔH= a kJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及_______的焓变(文字描述)。

(4)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

① 电池的正极反应式为：____________，负极反应式为：___________。

② 该电池工作时，H+的移动方向是由_____极经质子交换膜流向_____极(填“a”或“b”)。

③ 甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是___________。

32、铝土矿的主要成分是和少量、，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备的工艺流程如图所示。

查阅资料可知：难溶于酸和水。

(1)溶液1中的金属阳离子包括______和______。

(2)写出向溶液1中加入过量溶液的离子方程式______。

(3)试剂X可以是______(填选项字母)。

a．稀       b．氨水       c．