青海省黄南藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、将0.4molMnO2和100mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）

A.等于0.6mol B.小于0.6mol C.大于0.6mol D.等于0.3mol

2、孟晚舟成功回到祖国的怀抱，首先感谢的是我们强大的祖国，我们强大的国家能源不仅丰富而且种类较多，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．氢能、煤炭、潮汐能

B．地热能、海洋能、核能

C．太阳能、沼气、风能

D．电能、水能、天然气

3、奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是

A．奎尼酸的分子式是C7H9O6

B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

4、某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是( )

A.N层不含电子 B.该元素是硫元素

C.L层一定有8个电子 D.原子最外层电子数为4

5、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．

B．

C．

D．

6、下列气体无色无味的是

A．Cl2 B．SO2   C．NO2   D．O2

7、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

A. 均有丁达尔效应   B. 均能透过半透膜

C. 加入盐酸均先有沉淀，随后溶解   D. 均能透过滤纸

8、在Na+浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g

III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

下列说法错误的是（       ）

A．实验III能确定一定不存在

B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/L

C．实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

D．实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓

9、常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示与的变化关系

B．由图1知中和溶液时，未出现突跃

C．当体系中溶液的时，

D．当滴入溶液时，

10、下列有关物质应用的说法正确的是

A. 生石灰用作食品抗氧化剂

B. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

C. 铝罐可久盛咸的食物

D. 苏打是面包发酵粉的主要成分之一

11、下列说法正确的是

A. 按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D. 有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

12、下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是

A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NH

C．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气

D．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液

13、下列有关蛋白质的说法正确的是

①氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N元素

③若2种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同

④用甘氨酸（）和丙氨酸（）发生缩合反应最多可形成4种二肽

A．①②④

B．②③

C．①②

D．②

14、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中

A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

15、把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:(   )

 ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝

A. ①③④   B. ②③⑤   C. ①③⑤   D. ②③④

16、乙烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是(   )

A.都含有碳碳双键

B.都能使酸性溶液褪色

C.在空气中燃烧都产生明亮火焰且伴有烟

D.在氧气中完全燃烧后都生成和

17、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列判断错误的是（   ）

A.X的最外层电子数为6

B.A和C之间不可能发生氧化还原反应

C.B的沸点高于C的沸点

D.A不能溶于B中

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

20、 X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C．气态氢化物的稳定性：Z＞W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

21、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为________________________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

22、分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：

A．乙烯 B．醋酸钠 C．过氧化钠 D．苛性钠 E．氯化镁 F．氮气

（1）只含离子键的是_____；（2）只含非极性键的是_____；

（3）只含离子键和极性键的是_____；（4）只含离子键和非极性键的是_____；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是_____。

23、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知时

氢氟酸电离的热化学方程式可表示为___________________________________________；

氟化氢电离过程“放热”，其主要原因可能是____________________________________。

已知的第二级电离常数，HClO的电离常数

与水反应的化学平衡常数表达式为_________________________________________；

写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

少量通入到过量的溶液中：_________________________________________；

与按物质的量之比恰好反应：__________________________________；

少量通入到过量的NaClO溶液中：_________________________________________。

24、请回答下列问题

Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。

（1）现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③四氯化碳  ④SO2  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水 ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。

（2）写出下列反应的离子方程式

①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________。

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________。

③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________。

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________。

Ⅱ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________，证明胶体已经制成的方法是_____________________________________。

25、某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH

(1)电池的负极的电极反应式为_______；正极发生的是_______反应(填反应类型)；

(2)总反应_______。

26、按要求完成下列填空：

(1)①写出乙醛的结构简式_______；

②写出过氧化钠的化学式_______；

(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；

(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性。

27、回答下列问题：

(1)①反应过程中的能量变化如图所示，该反应_______(用含、式子表示)。

②在容积固定的密闭绝热容器中发生上述可逆反应，能证明该可逆反应达到平衡状态的依据是_______

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器内的温度保持不变

D.达到平衡时

E.达到平衡状态时保持不变

F.混合气体的总压强不变

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应_______(填字母)不能设计成原电池。

A．

B．

C．

D．

(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。

请回答以下问题：

①观察到C极和D极不同的现象是_______

②C极可以选用的材料是_______(填标号)。

A.铁棒       B.铂片       C.铜棒       D.石墨棒

③A极发生的电极反应为_______

④装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过电子时，理论上得到的气体c在标准状况下的体积为_______；此时气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为_______。

28、有以下四种物质：①标准状况下，二氧化碳②氢气③个氮气分子④时水。完成下列填空：它们所含分子数最多的是_______(填序号，下同)，所含原子数最多的_______，质量最大的是_______，所含电子数最多的是_______。

29、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。

已知：氯气易溶于CC14等有机溶剂。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。A中发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________，装置C中的试剂是___________(填名称)。

(3)D处收集纯净的氯气，D处装置可选用_____ (填序号)。

(4)能够证明氯气跟水发生反应的现象是___________ 。

(5)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是___________(请用简要文字回答)。

30、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)写出该有机物的化学式___。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应。已知同一个碳上连接多个羟基不稳定，请写出该有机物的结构简式___。

31、完成下列问题。

(1)已知常温下，在溶液中，且的电离平衡常数为，；氨水的电离平衡常数为。则等物质的量浓度的下列五种溶液：①②③④⑤，其中水的电离程度由大到小排列顺序为___________（填序号）。

(2)已知的电离常数。下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a、、b、、c、、 d、、

(3)的含量（含杂质）通常利用“间接碘量法”测定。已知与不反应，而与反应生成，氧化性；。步骤如下：

①称取产品配成溶液。

②取其中溶液，加入足量的溶液后，滴加溶液至不再产生沉淀。

③用标准溶液滴定，平行滴定3次。

步骤②中，若不加足量的溶液，最终的测量值将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

若标准溶液的平均用量为，则胆矾产品纯度为___________%。

32、目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。

（1）在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NOx)，使其排放量减少10%。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________。

（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH4(g) + H2O(g)CH3OH(g) + H2(g) △H > 0

将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如图所示：

①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为____。

②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为：___。

③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___（填字母序号）。

A c(CH4)增大 B  分离出产品CH3OH

C 升高温度   D 比值增大   E 容器体积缩小一半

④下列图像对该反应表达正确的是：___ 。

（3）清洁能源的研发是世界能源研究的热点，比如锂电池的高速发展促使了电动汽车的快速发展，如特斯拉使用了钴酸锂电池，比亚迪使用了磷酸铁锂电池。其中磷酸铁锂电池工作原理：FePO4+LiLiFePO4

①该电池的充电时a电极应与电源的___相连；

②该极放电时的电极反应式为______ 。