湖北省咸宁市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组顺序的排列不正确的是

A. 原子半径：F>Na>Mg>Al   B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3

C. 酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4   D. 碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2

2、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A．、、NO

B．、、

C．、、

D．、、CO

3、丙烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3→CO2 +Fe+，下列叙述错误的是

A.配平方程后方框内的化学式为H2O且系数为12

B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9

C.还原性：C3H8＞Fe

D.25℃、101 kPa 条件下，消耗11.2 L C3H8转移的电子数为10NA

4、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应速率v(b)＞v(d)

B．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜

C．b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变

D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动

5、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比Y 多1，非金属元素W 的氧化物熔点高于其它短周期非金属元素。下列说法不正确的是

A. 四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物

B. 原了半径大小: W>Y>Z>X

C. Y、Z 均可与X 形成含有非极性共价键的化合物

D. 简单氢化物的稳定性: Z>Y>W

6、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是(   )

A．H+的浓度 B．镁条的表面积 C．Cl-的浓度 D．溶液的温度

7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是（   ）

①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2 ；

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑥容器内的压强不再改变。

A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥

8、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（   ）

A．Zn ∣H2SO4(稀)∣ C   B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag

C． Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Cu

9、下列变化不能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

10、以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A. b电极为负极

B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

11、pOH也可以表示溶液的酸碱度，已知pOH=-lgc(OH-)，常温下，0.1 mol·L-1的下列溶液中pOH最大的是

A．HCl

B．NaOH

C．CH3COOH

D．NH3·H2O

12、有关下列图象的说法正确的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H ＞ 0

B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

13、分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应的同分异构体的种数:

A．6

B．7

C．8

D．9

14、某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（　　）

A. 该溶液中肯定不含Ba2+

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D. 该溶液中除H+、OH﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3－、SO42－

15、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )

A.滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、SO42-、NO3-

B.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+

C.在=10-12的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-

D.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

16、如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B.用浓氨水和CaO反应制取NH3

C.用CaCO3和盐酸反应制取CO2

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

17、下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同素异形体

B． 和是氧元素的两种核素，二者互为同位素

C．正丁烷和2-甲基丙烷(异丁烷)互为同系物

D．和互为同分异构体

18、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是

A．烧碱

B．NaClO溶液

C．盐酸

D．氮肥NH4Cl

19、某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42-无关。下列实验无意义的是（       ）

A．观察明矾溶液为无色

B．取样，加水稀释，溶液蓝色变浅

C．取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色

D．取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色

20、下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )

A.白磷 B.氦 C.金刚石 D.金属镁

21、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是钠的化合物

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为______________。

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________。

22、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为___。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___。

（4）阿司匹林药品标签上贴有OTC，它表示___， 滥用药物会导致不良后果，如过量服用___会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

23、现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，无色；

②铋酸钠()无色，难溶于水；

③淀粉溶液遇到变成蓝色。

(1)由上述现象可得的氧化性由强到弱的顺序为___________；

(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________；

(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________

___________

(4)软锰矿的主要成分为，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为。

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

③参加反应时转移电子的个数为___________。

24、萤石是一种具有良好透光性和较低折光率的材料，可用作紫外和红外的光学元件。下图为其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。请根据图示填空。

(1)该晶体类型为___ ，每个晶胞实际上有个_____Ca2+和_____个F-，晶体的化学式可表示为______。

(2)该晶体中每个F-周围同时吸引着_____个Ca2+

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a nm，其晶体体积的为___________cm3，密度的计算表达式为___________g·cm-3(用上述字母的代数式)

25、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）平衡后A的体积分数为：___________ 。

（5）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

26、2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布图为________，基态Ga原子核外有____个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3。

(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

27、(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。

(2)向纯碱溶液中滴加酚酞溶液变为___________，原因是________________(用离子方程式表示)．

(3)配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入_____________。

(4)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是_________(用离子方程式表示)

(5)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理_____________．

28、(1)用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________。

②若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。

(2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)     ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________________。

②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO各1 mol，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝____________ kJ·mol－1。

29、设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按如图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L-1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。

②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol·L-1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。

回答下列问题：

(1)实验所用仪器有：____。

(2)观察到的现象：____。

(3)你能得出的实验结论是：____。

(4)该实验中的注意事项有哪些：____。(至少答出一条)

(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小____。(至少答出一条)

30、如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

试写出：

(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为___________。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是___________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm。

31、用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①

②

③

(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示，图中曲线b对应反应___________(填①、②或③，判断依据是___________。

(2)反应①的___________(用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时测得，结合上图曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为___________(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。

(3)假设某温度下，反应②的速率()大于反应①的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________。

(4)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且，则反应体系中随时间t变化的趋势为___________。

32、回答下列问题

(1)在、下，(气态高能燃料)在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。

(2)在一定条件下，和反应生成的热化学方程式为

①将和充入密闭容器中进行反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量_________(填“＞”“＜”或“＝”)；若反应进行到时，的转化率为，则内，的平均反应速率为__________。

②上述反应达到平衡状态的标志是_______________(填字母)。

A．反应速率       B．反应停止，容器内压强不再发生变化

C．的浓度不再发生变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变