湖北省咸宁市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)   △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（    ）

A.该反应的△H>0

B.气体压强：p2>p1

C.平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大

D.M点的平衡常K=

2、海水中含有HCO等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的pH由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。用图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法错误的是

A．a室发生的反应为

B．图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜

C．b室排出的海水经该装置产生的物质处理后，排回大海

D．使用该装置可以降低环境中温室气体二氧化碳的含量

3、钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是

A．含钌物质II、III性质不稳定

B．II中钌元素显价

C．总反应为化合反应且有电子转移

D．反应③中有碳氧双键断裂

4、氯气通入NaOH溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是

A.Cl2 B.NaOH C.NaCl D.NaClO

5、已知ΔH＜0是放热反应，ΔH＞0是吸热反应。反应A+B→C(ΔH＞0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＜0)；②X→C(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

6、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)   △H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（    ）

A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)

B.由图甲推断，平衡常数KA＜KB

C.达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示

7、化学肥料“三要素”是

A.C、H、O B.N、C、K C.N、S、P D.N、P、K

8、下列实验方案可行的是（ ）

A. 用浓硫酸干燥氨气   B. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

C. 用酚酞试液检验酸性溶液   D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

9、下列过程没有发生化学反应的是（　　）

A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

B. 用热碱水清除炊具上残留的油污

C. 用活性炭去除冰箱中的异味

D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的(   )

A.含0.1mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NA

B.17g OH﹣所含有的电子数为NA

C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA

D.0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，Cl﹣为0.3NA

11、下列说法错误的是(　　)

A. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

12、下列结论正确的是

①原子半径：K＞Cl＞S                       ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3

③单质氧化性：Cl2＞S＞Si                  ④酸性：H2SO4＞HClO

⑤碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A．仅①③④

B．仅⑤

C．仅②③④⑤

D．仅①③

13、在4L密闭容器中充入5mol A和5mol B，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是

A．

B．B的转化率为10%

C．用A表示的平均反应速率为

D．该条件下反应的平衡常数为2

14、下列事实与钠原子的电子跃迁无关的是

A.含钠化合物的焰色为黄色

B.钠原子光谱为不连续的线状光谱

C.钠单质用于制作高压照明灯

D.熔融的氯化钠能导电

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不同的周期，Y处于周期表第17列。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：W＜X＜Y

B．W、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C．简单离子半径：Y＜Z

D．化合物ZX能作食品干燥剂

16、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是

A．实验1的溶液中：

B．实验2反应静置后的上层清液中：

C．实验3所得的溶液中：

D．实验4所得的溶液中：

17、下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

A. H+、NH4+、SO42-、Cl-    B. K+、Fe3+、OH-、SO42-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl-    D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

18、下图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置。下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．正极的电极反应为

C．每生成的草酸铝，外电路中转移电子

D．随着反应的进行，草酸盐的浓度减小

19、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是（     ）

A．反应H2CO3H++ 的lgK = -6.4

B．pH=8的溶液中：c(Na+) ＞ c()

C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+) = 2c() + c()

D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应： + OH−=+ H2O

20、下列有关说法错误的是

A．乙烯的结构简式为CH2=CH2

B．镁原子的结构示意图为

C．硫化钠的电子式为

D．甲烷分子的填充模型为

21、GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________________。

22、根据要求回答下列问题：

(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有_______种。

(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由：_______。

(3)已知电离能：，，，其原因为_______。

(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。配体中键与键数目之比是_______。

(5)中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个键。

(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有_______、_______。

(7)蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：

①水合物中_______。

②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为_______。

23、一定量锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol/L，请计算：

(1)反应中共消耗Zn的质量为____________。

(2)气体的成分及物质的量_________________。

(3)若将Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。

(4)下列化学反应在理论上也可以设计成原电池的是___________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H＞0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H＜0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H＜0

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O   △H＜0

以KOH溶液为电解质液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______________________。

24、已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。

(1)NOCl中N元素的化合价为___________。

(2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法是___________。

(3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：___________。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为___________。

(5)可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与，反应的化学方程式：___________。

25、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（2）①该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液

（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

26、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K)，用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。写出相关反应：  

（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：  

（4）TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是   ，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤  

（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式   。

27、（1）在铝表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：_________；

（2）将除去氧化膜的铝迅速用蒸馏水清洗干净，立即插入硝酸汞溶液片刻，发生反应的离子方程式为：__________________；取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”是_________；

（3）将此铝放置于空气中，“黑斑”边会长出“白毛”，此物质是_________.

（4）此实验证明了（________）

A.氧化铝都是十分坚硬的晶体 B.铝是较活泼的金属，可以被空气中氧气氧化

C.铝表面的氧化膜有保护作用 D.铝是很不活泼的金属，不可以被氧气氧化

28、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

29、草酸亚铁是一种重要化工原料，可作为合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原材料。以硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)及相关实验如下。

Ⅰ．制备

用托盘天平称取18.0 g硫酸亚铁铵于400mL烧杯中，加入90mL水、6mL 2 mol ·L-1硫酸，加热溶解。将此溶液转移至三口烧瓶中，通过装置a向三口烧瓶中滴入40mL3mol ·L-1 H2C2O4溶液。将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，有黄色沉淀析出。将混合液过滤，充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干，称量。

(1)装置a的名称为_______，装置b的作用是_______。

(2)三口烧瓶的最适宜容积为_______mL(填“150”、“250”或“500”)。

(3)制备草酸亚铁的反应离子方程式为_______。

(4)为提高过滤速度，可采用的操作是_______；已知草酸亚铁的溶解度在冷水中为0.022g/100g，热水中为0.023g/100g，则洗去沉淀表面的易溶性杂质时采用_______洗涤效果更好(填“冷水”或“热水”)。

Ⅱ．产品分析

(a)产物的定性试验

取0.5g草酸亚铁样品，用2 mol ·L-1硫酸溶解，配成5mL水溶液。

Fe3+的检验：取一滴溶液于点滴板上，_______，说明有Fe3+存在。

Fe2+的检验：取少量样品溶液，滴入酸性KMnO4溶液。

(b)产物的组成测定

准确称取样品0.1440 g于250mL锥形瓶内，加入25mL 2 mol ·L-1硫酸使样品溶解，用浓度为0.02 mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗溶液V1。然后向此溶液中加入2 g锌粉和5mL2 mol·L-1硫酸，煮沸溶液5~8min，用NH4SCN溶液在点滴板上检验一滴溶液，如溶液不出现红色，进行下一步滴定。将溶液过滤至另一个锥形瓶内，用10 mL 2 mol·L-1硫酸冲洗残余的锌(无铁单质)和锥形瓶2~3次，将洗涤液并入滤液内，用高锰酸钾溶液继续滴定至终点，记下体积为V2。

(5)将检验方案补充完整：_______。检验Fe2+时，若观察到紫红色褪去，_______(填“能”或“不能”)说明样品中存在Fe2+。

(6)第一次滴定时发生反应的离子方程式为_______。

(7)若V1=23.35mL，V2=8.00mL，则n=_______；若进行第二次滴定前，用NH4SCN溶液检验时出现红色，则测得的n值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2（标准状况下）。求：

（1）稀盐酸的物质的量浓度；________

（2）x的值。_________

31、(1)对于反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为___________。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是___________；b-c过程中改变的条件可能是___________；若在c处增大压强时，反应速度变化和达平衡情况画在c-d处，并标出V正和V逆___________。

(3)以上反应达平衡后，若只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将___________[填“升高”、“降低”或“不变”(容器不与外界进行热交换)]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比___________(填“增大”、“减小”或“相等”)。

32、配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在Cu转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图1所示：

(1)基态Cu原子价层电子的电子排布图为_______，Cu属于_______区元素。

(2)①鸟嘌呤分子中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(II)的结合能力：Cl_______NH3(选填“＞”或“＜”)。

③与NH3互为等电子体的分子和离子有_______、_______(各举一例)。

(3)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图2所示：

①碳铂中含有的作用力有_______(填字母)。

A.极性共价键       B. 非极性共价键        C.配位键       D.离子键       E.金属键       F.σ键       G.π键

②碳铂分子中采用sp3和sp2杂化的原子个数比_______。

(4)已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。

①推测Pt( NH3) 2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3，依据是_______。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。

(5)铂晶胞为正方体，晶胞参数为apm，晶胞结构如图3所示。

①晶胞中铂(Pt) 原子的配位数为 _______。

②紧邻的两个Pt原子的距离为_______ pm， 晶体的摩尔体积Vm =_______cm3·mol-1(用含a的代数式表示，阿伏伽德罗常数为NA，单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)。