澳门特别行政区2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

2、小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是

A．电池工作时，电子由负极经过电解质溶液回到正极

B．负极反应为

C．一段时问后，铜片质量增加

D．可将化学能转化为电能

3、已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：

pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：

根据以上信息判断错误的是

A．a点对应的pH=2.4

B．当溶液的pH=7时，[A±]＞[A+]＞[A-]

C．甘氨酸溶液的pI=5.9

D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

②0.5mol雄黄(As4S4，结构为)含有NA个S—S键

③标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA

④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA

⑤106gNa2CO3粉末中含有CO数为NA

A．④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②③

5、某放热且可逆的基元反应A＋BC的正、逆反应的活化能分别为Ea、Eb，下列关系正确的是

A．Ea=Eb

B．Ea＞Eb

C．Eb＞Ea

D．Ea=

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：

B．的Fe(NO3)3溶液中：

C．的NaHS溶液中：

D．的溶液中：

7、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2OH，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

A. 能与金属钠发生反应并放出氢气

B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C. 能发生银镜反应

D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

8、下列叙述正确的是 (　　)

A. 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L

B. 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

C. 20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L

D. 标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)

A. 烧碱、液态氧、干冰    B. 生石灰、白磷、漂白粉

C. 氯水、铁红、氯化氢    D. 空气、氮气、胆矾

10、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图.

下列有关豪猪烯的说法正确的是

A．豪猪烯与乙烯属于同系物

B．豪猪烯分子中所有碳原子有可能在同一平面

C．豪猪烯和氢气一定条件下完全反应后的产物一氯代物有2种

D．完全燃烧相同质量的豪猪烯和乙炔，消耗的氧气的量相等

11、下列属于短周期元素的是

A.S B.K C.Cu D.Br

12、下列说法中正确的是  

A. 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

B. 只有不法商贩才使用食品添加剂

C. 不使用食品添加剂的纯天然食品最安全

D. 在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害

13、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是（   ）

A.铝箔 B.铁板 C.不锈钢 D.焊锡

14、下列关于元素周期表的说法正确的是( )

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

15、下列实验能达到实验目的的是（ ）

A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾   B. 图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收

C. 用图3装置电解精炼铝   D. 图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)2

16、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是

A.乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液 B.乙烷(乙烯)：一定条件下通氢气

C.乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏 D.乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏

17、下列各组离子能大量共存的是

A．无色溶液中：Na+、MnO、NO、Cl-

B．在含有大量H+溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

C．在含有大量Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO

D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO

18、规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（   ）

A.转移溶液 B.搅拌溶液

C.熄灭酒精灯 D.取蒸发皿

19、下列化合物中C- H键极性大小次序为

(I)CH3F     (II)CH3Br      (III)CH3I        (IV)CH3Cl

A．( I )＞(II)＞(III)＞(IV)

B．( I )＞(IV)＞(II)＞(III)

C．(II)＞( I)＞(III)＞(IV)

D．(IV)＞(III)＞( II)＞(I )

20、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的p区

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

21、按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 ____L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3  ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥Cu

属于电解质的有_______（填序号）。

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_______

① 该反应中的氧化剂是________。

②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为____L。

22、化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是___________。（填编号）

（2）在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，__________元素被氧化，并用单线桥表明电子转移方向与数目：___________。

（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：_____________。

23、阅读古诗回答有关问题。

《石灰吟》

于谦

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。

(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于___(填字母序号)。

A．酸        B．碱          C．盐        D．无氧酸盐          E．含氧酸盐

(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是____(填字母序号)；反应的产物中有无电解质____(填写“有”或“无”)。

A．属于离子反应          B．属于置换反应

C．属于分解反应          D．产生的气体可造成温室效应

(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____；诗中涉及物质转化过程是否发生氧化还原反应____(填“是”或“否”)。

(4)诗中涉及的物质中，摩尔质量最大的是____(填化学式)，其摩尔质量是____，50 g该物质中原子的总数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

24、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

26、830K时，密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。

（1）若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，4s达平衡时CO的转化率为60%，该温度下，该反应平衡常数K=_______，用H2O表示化学反应速率为_______。

（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）若降低温度，该反应的K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2。数据如下：

反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH=______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。

27、【化学选修2：化学与技术】（15分）

（1）一种从废的镀金黄铜零件中回收金的方法：先将零件磨碎，将粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡数小时后，使其完全溶解，然后将沉淀物滤出。上述方法中，将废料磨碎的目的是_________，溶出铜的离子方程式为____________________。

（2）工业上采用电解法处理NO制备NH4NO3。工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为________，通入的物质X的化学式为____________，若电路中通过15mol电子，则理论上最多可制备NH4NO3的物质的量为_________。

（3）如图是从含有CuCl2的酸性蚀刻液中制取无机催化剂CuCl的流程：

①反应I进行时，反应体系的pH与Na2SO3溶液的添加量的关系如图所示，则反应I的离子方程式为________。

②过滤后的物质用含乙醇的洗涤液洗涤，原因是_________________。

③准确称取0.25gCuCl样品置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，则该样品中CuCl的质量分数为_________。

28、（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：

常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

29、某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下183℃升华，经冷却后可凝华为固体。

(1)请写出装置A中发生的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________

(2)装置B的作用是___________，装置F中盛放___________

(3)实验时应先点燃___________(填A或D)处酒精灯，当观察到___________，再点燃另外一处酒精灯。

(4)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，请你尝试在空白方框内画出相应仪器，并标明选用的试剂名称。___________

30、(1)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

催化重整反应为。

已知：

该催化重整反应的________。

(2)三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

①在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式：_________。

②在催化剂作用下发生反应：

则反应的为________。

31、Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。

I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。

(1)Mn在_______(填“阳极”或“阴极”)生成。

(2)阳极泥中含有MnO2，写出产生MnO2的电极反应式：_______。

II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。

已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。

(3)操作X为_______。

(4)①中反应的离子方程式为_______。

(5)滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为_______。

(6)a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2，理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为_______(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。

b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是_______。

(7)活性MnO2纯度的测定

i.用V1mLc1mol∙L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2样。品。(MnO2++4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)

ii.用c2mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的消耗KMnO4标准溶液V2mL。(5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)

样品中MnO2的质量分数=_______[M(MnO2)=87g·mol-1]。

32、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，在1个该晶胞中，X离子的数目为___________，该化合物的化学式为___________。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是__________

(4)Y与Z可形成YZ42-的空间构型为___________(用文字描述)。

(5)第四周期中，未成对电子数最多的元素是___________(填名称)。

①它位于___________族。属于___________区。价电子排布式___________

②它有___________个能层，___________个能级，___________种运动状态不同的电子。