青海省黄南藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）

①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

A. ②⑧   B. ①②   C. ④⑧   D. 全有关

2、下列有关图像的说法正确的是

A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

3、NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水中含有0.2NA个极性键

B．13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA个原子

C．1 mol H216O比1mol D218O少4NA个质子

D．0.1 L 1 mol·L-1 CH3OH溶液中含有0.1NA个分子

4、下列化学用语正确的是

A. 熟石灰的化学式：Ca（OH）2   B. 氧原子的结构示意图

C. 中子数为8的碳原子：C   D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

5、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是

A.12与17 B.1与16 C.11与8 D.6与8

6、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法错误的是

A.硫酸铁可用于补血，是一些补血药剂的主要成份。

B.氯化铁溶液用于止血，与胶体的性质有关。

C.用高铁酸钾代替氯气给自来水消毒，能提高效率并减少二次污染。

D.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

7、抗击新型冠状病毒的战役中，涉及到许多化学知识。下列说法错误的是(   )

A.消毒剂过氧乙酸(CH3COOH)为无机物

B.84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体氯气

C.传输“网课”信号所用光导纤维的主要成分SiO2属于氧化物

D.双氧水杀死病毒是利用了H2O2的氧化性

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等

②NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g

③常温常压下，11.2LNO2所含的原子数为1.5NA

④0.1mol•L-1NaCl溶液中所含的Na+数为0.1NA

⑤在标况下，m克气体A和n克气体B的分子数相等，则同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：m

⑥将标况下22.4LHCl气体溶于1L水可配成浓度为1mol∙L−1的盐酸

⑦常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA

⑧136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目等于NA

⑨将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后溶质的物质的量浓度是1mol·L-1

⑩在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则甲容器的体积比乙容器的体积小

A．①⑦⑧

B．①③⑤

C．③⑤⑩

D．①④⑦

9、下列说法中正确的是

A.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

B.不带支链的烃，其分子都是直线形的

C.分子式为C4H10的烃有3种

D.甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是组成最简单的烃

10、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A. 硫酸铜溶液    B. 氢氧化铁胶体    C. 蔗糖溶液    D. 氯化钠溶液

11、如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是(　　)

①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象

②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重

③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热

④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关

A.①② B.②④ C.②③ D.③④

12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是( )：①家用铝锅  ②盛浓硝酸的容器   ③ 制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥制成合金作飞机制造业材料 ⑦工业上做热交换器

A. 只有①②③④   B. 只有④⑥⑦

C. 只有①③⑤⑥⑦   D. 只有②④⑦

13、部分弱酸的电离平衡常数如表，在25℃时，下列选项错误的是（   ）

A．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

B．反应能够发生

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：

D．pH相等的HCOONa溶液、NaCN溶液、溶液：

14、下列关于物质的检验，说法正确的是

A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在

B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在

D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在

15、山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。山梨酸可由山梨醛经如下过程合成：

下列有关说法正确的是(   )

A. 山梨酸与CH2=CH-COOH互为同系物

B. 山梨醛能发生取代、氧化、还原和加成反应

C. 与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有5种

D. 山梨酸分子中处于同一平面的原子最多13个

16、已知反应3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为

A.9 mol B.6 mol C.4 mol D.2 mol

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12 g金刚石含C-C键2NA

B．22.4 LCO2含π键2NA

C．1 mol 18O原子含中子数8NA

D．46 g CH3CH2OH含极性共价键8NA

18、下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（   ）

A.1molCH3COOK含有1mol钾元素

B.1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H

C.1molCH3COOK含有2mol氧

D.CH3COOK的摩尔质量为98

19、乙醇和乙酸的酯化反应

A．生成的乙酸乙酯密度比水大

B．也属于是取代反应

C．不可能发生副反应

D．用稀硫酸作催化剂

20、已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是(　　)

A.26.33　2mol B.30.5　2mol

C.26.33　1mol D.30.5　1mol

21、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24 g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。

22、按要求回答问题。

（1）碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________。

（2）Fe2(SO4)3的电离方程式：____________________。

（3）CO32— ＋2H+ =CO2↑+H2O(任写一个符合条件的化学方程式)：___________

（4）除去铜粉中混有少量铝粉：（用化学方程式表示）_________________ （可供选择的试剂有：浓H2SO4 、稀HNO3 、KOH溶液）。

（5）根据反应式：①2A3+ + 2B－ ＝ 2A2+ + B2 ②D2 + 2A2+ == 2A3+ +2D－ ，可判断、A2+ 、B－、D－ 的还原性从强到弱的顺序是__________。

（6）下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3

其中不能与CO2反应的是_____________（填序号）。

23、现有五种物质：①钠  ②新制氯水  ③ ④⑤氨气，请按要求回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。

(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。

(3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________ mol/L。

(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。

(5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的溶液480mL。

ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____。

ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________ (填字母)。

A．称量所用砝码已生锈

B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视

D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

24、回答下列问题

(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________。

(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________。

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________。

③不时有火星从混合物中射出___________。

25、（6分）已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是   。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

______________________________________________________________

26、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________。

②1mol维生素A最多可与___________mol H2发生加成反应。

(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。

27、完成下列问题

(1)①硫酸钡的化学式_______；

②乙醇的结构简式_______。

(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为_______。

(3)如图所示，将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，观察到的现象是：_______。

28、Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   △H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。

(2)H2的燃烧热为______。

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______。

(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______

(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为______。

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=______。

29、硫酸肼，又称硫酸联氨，易溶于热水，微溶于冷水，具有强还原性，常用于医药、农药、塑料、橡胶等工业。某实验室利用尿素法合成硫酸肼，所需试剂：尿素、次氯酸钠、氢氧化钠、催化剂。

(1)利用如图装置制备溶液。仪器B的名称为___________；X为___________(填试剂名称)，其作用是___________。

(2)利用如图装置制备水合肼。为了得到较高产率的水合肼，将反应温度控制在较低温度下进行，再加入催化剂，调节温度继续反应。

①仪器C的进水口为___________(填“a”或“b”)，肼的电子式是___________。

②三颈烧瓶中发生反应生成水合肼和另外两种正盐，该反应的化学方程式是___________，滴加的含的溶液不能过量的原因是___________。

③为提高水合肼的收率(收率)，需要控制反应物的用量配比。控制其他反应条件相同，不同配料比对水合肼的收率影响如表所示，最佳的配料比为___________。

(3)硫酸肼的制备。

将制备的水合肼转移到烧杯中，滴加98%的浓硫酸，搅拌，温度控制在以下，冷藏沉降得硫酸肼沉淀，经用无水乙醇洗涤、干燥得到白色硫酸肼固体。该过程发生反应的化学方程式为___________；相比用冷水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________。

30、为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同  浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（已折算成标准状况，

不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

（1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。

（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________（精确到0.1）。

31、CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）CO2来源之一是汽车尾气

①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）

②对该吸收液，下列判断正确的是________。

a . c (CO32- ) ＞ c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2mol•L-1

（3）工业上可用CO2来制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＜ 0

根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。

32、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L－1)

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

I.制备Li2CO3粗品

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。

(2)滤渣1的主要成分有_____________。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量：Li：7 g/mol，Li2CO3：74 g/mol)

II.纯化Li2CO3粗品

(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备LiFePO4

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。