澳门特别行政区2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构和性质，正确的是

A．与HCl发生加成反应仅得一种产物

B．丙烯的球棍模型是

C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．不能使溴水褪色

2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.熔融氢氧化钠 B.碘化钾溶液 C.液态氯化氢 D.铁丝

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 常温常压下，5.6 L氧气含有的分子数为0.25NA

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

4、工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

N２用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是

A．N中含有共价三键

B．NO可由NH催化氧化得到

C．NH的水溶液呈碱性

D．稀HNO与Cu反应产生H

5、下列实验现象的叙述，正确的是 (   )

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体

B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2

C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

6、化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是(   )

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

B.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4

C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物

D.人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关

7、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；

②外围电子构型为3s23p6的原子；

③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③

8、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应正向放热)是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是

A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和 SO2 的平衡转化率

B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2 的平衡转化率降低

C．其他条件不变，通入过量空气能提高 SO2 的平衡转化率

D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和 SO2 的平衡转化率，但成本增加

9、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是

A．溶液()：氨水

B．Fe(Al)：NaOH溶液

C．()：KSCN溶液

D．()：品红溶液

10、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是

A. 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

B. 1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯

C. CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构

D. 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯

11、某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定

C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2

D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

12、下列化合物中，共价键的类型和分子的极性（极性或非极性）完全相同的是（　　）

A. HCl和H2O   B. CH4和C2H2   C. BF3和NH3   D. CO2和SO2

13、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―

B.硝酸银溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―

C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3―、Cl―

D.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+

14、下列各组物质中分子数相同的是(   )

A.2L CO和2L CO2 B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2

C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O D.0.2mol H2和4.48L HCl气体

15、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是（）

已知：K（HY）＝5.0×10-11

A.M点溶液的pH>7

B.M点，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）

C.可选取酚酞作为滴定指示剂

D.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14

16、下列离子方程式正确的是(   )

A.澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H⁺

C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA

B. 常温常压下，11.2 LH2O所含的原子数为1.5NA

C. 常温常压下，1molCO2的质量等于NA个CO2分子的质量之和

D. 标准状况下，1molCO2的体积等于NA个CO2分子的体积之和

18、在甲、乙两烧杯的澄清溶液中，分别含有大量的中的三种，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

19、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列事实与对应离子方程式均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是(　　)

A．常温下Ksp (CuS)的数量级为10－35

B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C．b点溶液中c(Na＋)＝2c(Cl－)

D．d点溶液中c (Na＋) ＞c (Cl－) ＞c (S2－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)

21、工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) =   。

（2）250s时，H2的转化率为   。

（3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化   kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（4）为加快反应速率，可以采取的措施

a．降低温度

b．增大压强

c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气

e．及时分离NH3

（5）下列说法错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度

D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

22、二氧化碳的摩尔质量为 ，22gCO2的物质的量为   ，所含的分子数为   个，标准状况下，该气体所占的体积为   。将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为     ，从中取出1ml，其物质的量浓度为   。

23、现有mgX元素的单质气体(其摩尔质量为Mg/mol)。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为___________mol。

(2)该气体所含原子总数为___________。

(3)该气体在标准状况下的体积为___________L。

(4)该气体全部溶于1L水中(不考虑与水反应，水的密度为1g/cm3)，其溶液中溶质的质量分数为___________。

(5)X元素的另一单质气体与的关系是___________。mg气体的物质的量为___________mol，所含原子总数为___________。

24、原子核外第N层最多可容纳________个电子，当N层为最外层时最多可容纳________个电子，当N层为次外层时最多可容纳_________个电子。

25、人类从自然界中获取各种化学物质。

(1)从化石燃料可以获得多种有机物。

①苯的分子式为_______。

②甲烷和乙烯是否互为同系物？_______(填“是”或“否”)

③正丁烷的同分异构体结构简式为_______

(2)从矿石中可以获取多种材料

①常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等

铝的冶炼属于_______(选填序号)

②铝合金成本低，性能优异.多数合金的熔点_______(填“高”或“低”)于它的任何一种成分金属

③光导纤维的主要成分为_______(填化学式)

(3)氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。回答下列问题：

①物质A的水溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)

②物质C光照易分解，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应

③固体和固体共热制取氨气的化学方程式为_______

26、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

(1)如图所示的分类方法属于___________。

(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白：

A组．分类标准：含氧酸；不属于该类别的物质：a______；

B组．分类标准：b______；不属于该类别的物质：Na2CO3；

C组．分类标准：分散系；不属于该类别的物质：c______；

D组．分类标准：d______；不属于该类别的物质：Fe2O3；

②写出下列物质间发生反应的离子方程式：

a＋Na2CO3→气体：____________________________________________；

a＋Fe2O3：__________________________________________________。

27、实验室有两瓶0.1 mol/L未知一元酸溶液，分别表示为HA和HB，某小组同学为比较其酸性，测出了两瓶溶液的pH值，结果如下(均为室温下测定)：一元酸HA溶液的pH为3，一元酸HB溶液的pH为1。

(1)一元酸HA属于___________酸(填“强”、“弱”)，HA在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)HA的酸性比HB___________(填“强”或“弱”)；将V1 mL该HB溶液与V2 mLpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，则V1：V2 =___________。

(3)将浓度都为0.1 mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，发生反应的离子方程式为___________。

28、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：____________________________；

（2） 含氧官能团的名称是_______________；

（3）按要求写出下列化学方程式：

①甲苯→TNT___________________________________________________________；

②2-溴丙烷→丙烯_______________________________________________________；

③乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色_________________________________________；

29、某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.001mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L-1)的用量均为2mL。

（1）写出反应的离子方程式（H2C2O4为弱酸）：____。

（2）请完成实验设计表。

（3）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验①中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为__(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。

（4）若不经过计算，直接看（3）表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是KMnO4的浓度越大褪色时间越长，反应速率越慢，该结论是否可信？__（填是或否），若否，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案（若认为可信则不用回答该问）__。

30、在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等

C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度  B．加入合适的催化剂     C．减小反应物浓度

31、FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300°C以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

(1)制备无水氯化铁     

①仪器Y的名称为___________。

②装置的连接顺序为_________

a→___________→j，k→___________(按气流方向用小写字母表示)。

③装置A中发生的反应的离子方程式为___________。

④装置B的作用为 ___________。

⑤若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为 ___________ mol，被氧化的HCl的质量为 ___________ g(保留一位小数)。

(2)对反应后的固体产物进行探究

小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶液。请完成以下实验报告。

③小明同学由实验②得出产物中有FeCl2生成，该结论是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

32、微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿(，含少量)为主要原料制备的工业流程如图，请回答下列问题：

(1)中氯元素的化合价为___________，该物质所属物质类别为___________。

(2)在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。

(3)步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是___________，的作用是___________(用离子方程式表示)。

(4)操作I所用的玻璃仪器有___________。

(5)混合时发生反应的离子方程式为___________。