上海市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、某柔性屏手机的电池采用有机高聚物做固态电解质，该高聚物的结构片段如图。下列说法正确的是

A．合成高聚物的反应为缩聚反应

B．氢键对高聚物的性能没有影响

C．高聚物的单体是

D．高聚物在NaOH溶液中水解的产物之一是

2、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A. TI3+＞Fe3+＞Ag+

B. Fe3+＞Ag+＞TI3+

C. Tl+＞Ag+＞Fe2+

D. TI3+＞Ag+＞Fe2+

3、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2O

B．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+＋Na2O＋H2O =Mg(OH)2↓＋2Na+

C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

4、由下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化工原料硫酸亚铁可以制备一系列物质(如图)，下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁可用作净水剂

B．生产FeCO3需在较低温度下进行

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶解度小于FeSO4

D．可用铁氰化钾溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

6、在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是(　　)

A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c

B．物质B的质量分数减小

C．平衡向正反应方向移动

D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小

7、叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是

A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种

B．沸点：高于

C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同

D．X结构中含有大键

8、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制纯碱：饱和食盐水

B．制取镁：海水Mg

C．制溴：浓缩海水HBr溶液

D．制碘：干海带浸出液碘水

9、M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（  ）

A. 单质的沸点：M＞Q

B. Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C. Q与R可以组成2种离子化合物

D. M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

10、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是

A. ①②   B. ③   C. ③④   D. ④

11、常温下，向0.1mol·L−1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，Ka1(H2CO3)=4.2×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，则下列说法正确的是

A．曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化

B．m点时，c(NH3·H2O)＞c(HCO)

C．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH⁻)=c(NH)+c(H+)

D．反应HCO+OH—CO+H2O的平衡常数K=

12、下列描述中正确的是( )。

A.原子晶体中只含共价键

B.离子晶体中只含离子键，不含有共价键

C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键

D.任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子

13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl2，则丁可能是铁

B．若甲为NH3，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水

D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2

14、下列离子方程式中正确的是（ ）

A.用食醋除除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

B.澄清石灰水与少量碳酸氢钙溶液混合：  Ca2+ + OH- ＋HCO3- =CaCO3↓＋H2O

C.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

D.过氧化钾与水反应 ：2O22- + 2H2O =4OH- + O2↑

15、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （C-12  N-14  O-16）

①原子总数     ②氧原子总数    ③分子总数    ④质量

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ②④

16、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

17、下列说法正确的是

A. 试纸在使用时必须先要湿润

B. 任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应

C. 在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

18、工业上通过反应：Al2O3＋3C＋3Cl2 2AlCl3＋3CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是

A.Al2O3是氧化剂 B.CO是氧化产物

C.每生成1 mol AlCl3，转移3个电子 D.C发生还原反应

19、如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是   (　　)

A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D. 三种同素异形体的性质相同

20、下列物质中，能够导电的是(　　)

A. 盐酸   B. 固体氯化钠   C. 蔗糖溶液   D. 二氧化碳气体

21、根据所学知识，回答下列问题。

(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。

(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。

A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应

(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。

A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体

22、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)= _______。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的_______倍；

②上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________。

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高

23、现有：①二氧化碳 ②甲烷 ③二氧化硫 ④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。

（1）天然气的主要成分是 ；

（2）医院化验糖尿病要用到的物质是   ；

（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是   ；

（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是 。

24、下列是中学化学式中熟悉的物质：

①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3

（1）只存在非极性键的是______（用序号填空，下同）

（2）既含有共价键又含有离子键的是______．

（3）属于共价化合物的是______，含极性键的离子化合物是______．

25、液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：

（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：   ．

（2）写出乙受热分解的化学方程式   ．

（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式 ．

（4）化合物甲的化学式为   ．

（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因   ．

26、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。

27、按要求回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与___________LH2S气体含有的氢原子数相同。

(2)下列物质中：

①CO2 ②Cl2 ③NaHSO4固体   ④熔融的NaCl   ⑤NaOH溶液

其中属于电解质且能导电的是___________(填序号)；③溶于水的电离方程式为___________，已知由①和②组成的混合气体总质量为27.4g且分子总数为3.01×1023个，则该混合气体中①和②的体积之比为___________；将过量①通入到⑤中，反应的离子方程式为___________。

(3)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。已知H3PO3(亚磷酸)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为___________(填化学式)，该盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

28、回答下列问题

(1)①写出磷酸的化学式_______；②写出Cl2的电子式_______。

(2)写出金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式_______。

(3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需用_______(填仪器名称)量取_______mL1.00mol/L NaCl溶液。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，

(2)A中发生反应的化学方程式为_______；

(3)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______；

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______；

(5)浓硫酸的浓度一般选择_______%，原因是_______。

30、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

31、催化剂可以催化脱除烟气中的。

反应为：

已知：①；

②草酸能与含钒粒子形成易溶于水的配合物。

(1)催化剂的制备。称取一定量的和，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的粉末浸渍于上述混合溶液中，在水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到催化剂。

①焙烧时分解产生的化学方程式为___________。

②的作用是___________。

(2)催化剂的应用。将模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得的转化率随温度的变化如题图1所示。

①反应温度高于，转化率下降的原因可能是___________。

②若烟气中含有，则会导致催化剂失活，原因可能是___________。

(3)的回收。回收的过程可表示为：

①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有___________。

②酸浸过程中，转化成，该反应的离子方程式为___________。

③水溶液中以形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构___________。

32、TiO2是制备汽车的高级油漆和高档化妆品的原料，钛是耐高温和耐腐体的重要金属。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下：

已知：一定压强下，各物质的沸点如下：

回答下列问题：

(1)在上述氯化过程中发生如下反应：TiO2(l)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)该反应的平衡常数表达式为_______；对上述反应增大压强，平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。如果不加入C.则氧化反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g)   △H=+151kJ/mol-1，难以进行的原因是_______。

(2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用_______方法获得较纯净的TiCl4。

(3)制取Ti的新工艺是用TiO2作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔融盐做电解质(在熔融状态下能传导O2-)，电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：_______。

(4)工业上也采用TiCl4(g)+2Mg(l)=Ti+2MgCl2(l)制备金属钛，但必须在Ar气氛围中进行的原因是_______；能不能用氮气代替Ar_______(填“能”或”不能”)，原因是_______(如果前一空填“能”，此空则不用回答)。