澳门特别行政区2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法错误的有几项

①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位

③键长等于成键两原子的半径之和

④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化

⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

⑧邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键

⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体

⑩测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

2、下列物质与其用途不符合的是

A．Cl2—做自来水的消毒剂

B．淀粉—检验 I-的存在

C．NaCl—制备含氯、含钠化工产品

D．NaClO—漂白剂

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是：

A.0.012kgC-12（一种碳原子）中所含的碳原子数为NA

B.标准状况下，22.4L由C2H4和C2H6组成的混合气体中含有2NA个碳原子

C.标准状况下，11.2LC2H5OH的分子数为NA

D.常温常压下，含有NA个Na+的Na2SO4的质量为71克

4、下列所表述的过程不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、北京大学研究员发现在钙钠矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是

A．离子对在反应过程中需定时补充

B．消除零价铅的过程中，离子对发生氧化反应

C．消除零价碘的反应为

D．整个过程中，电子从转移给

6、NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F23NH4F+NF3制备。下列说法正确的是

A．中子数为36的铜原子为Cu

B．NH3的电子式为

C．NH4F中含有离子键和共价键

D．NF3是非极性分子

7、下列物质的分离或除杂的方法正确的是

A.分离硬脂酸钠和甘油，加饱和食盐水盐析，过滤

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加烧碱溶液，蒸馏

C.分离苯酚和酒精混合液，分液

D.除去淀粉溶液中NaCl，过滤

8、海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法错误的是

A.第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B.第②步由MgCl2•6H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2

C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素

D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径： r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

10、某核素的质量数为37，该核素质子数、中子数和电子数正确的顺序是(　　)

A. 18、19、19    B. 18、20、18

C. 19、18、20    D. 18、19、18

11、下列有关基本营养物质和资源的说法中，正确的是

A. 煤的气化是物理变化，也是高效、清洁利用煤的重要途径

B. 乙醇汽油是一种新型化合物

C. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分

D. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物

12、芬必得（）具有解热镇痛及抗生素作用，它属于

①脂肪族化合物   ②芳香族化合物   ③有机羧酸 ④有机高分子化合物   ⑤芳香烃

A. ①③   B. ②③   C. ①④   D. ③⑤

13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（   ）

A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D. 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA

14、下列有关说法正确的是

A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液蒸干

B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

C.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体

D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（　　）

A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.甲基橙呈红色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+

D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-

16、已知的溶液与的溶液完全反应时的方程式为，下列说法正确的是

A．是三元酸

B．是酸式盐

C．电离方程式为

D．能与稀硫酸反应

17、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，电能转化为化学能

B．负极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．电子由电极b通过导线流向电极a

D．2 mol 氢气和1 mol氧气的总能量高于2 mol 水的总能量

18、下列物质常温下呈液态的是   （ ）

A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯

19、下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨，下列各组物质属于同素异形体的是(   )

A.生铁和钢 B.氮气和液态氮

C.一氧化碳和二氧化碳 D.氧气和臭氧(O3)

21、化合物I()的同分异构体满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)；

i.含苯环且苯环上只有一个取代基

ii.红外光谱无醚键吸收峰

其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为的结构简式为_______(任写一种)。

22、I.下列物质：①16O和18O   ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3   ⑥和

（1）属于同素异形体的是（填序号，下同）_______，

（2）属于同系物的是_____________。

II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是___________．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为______．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）

①水   ②氢气 ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Ⅲ.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______________；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。

IV.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

23、在工农业生产和实验中与盐的水解有关的实例比比皆是，回答下面问题：

(1)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂，用离子方程式表示NH4Cl溶液作除锈剂的原因：_____________，NH4Cl溶液加入少量盐酸能够提高除锈效率，此时溶液中的电荷守恒关系为__________________。

NH4Cl溶液与氨水中c(NH)相同，则c(NH4Cl)______c(NH3 · H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是家庭厨房必备的两种用品，用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，探究盐类水解是一个吸热过程，写出实验方案：_________。

物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH较大的是_________(填化学式)，将两者等体积混合后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是__________。

(3)常用的泡沫灭火器构造如图，里面盛放的试剂分别为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。

玻璃瓶中盛放的试剂为__________(填化学式)，将泡沫灭火器翻转后发生反应的离子方程式为________。

24、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，4s时容器内C的物质的量为___________，则该反应的化学方程式为___________。

(2)该反应达到化学反应限度时，A的转化率为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的化学反应速率分别为：

甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；

乙：v(B)=0.2mol·L-1·s-1；

丙：v(C)=0.6mol·L-1·min-1。

则甲、乙、丙三个容器中化学反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

(4)下列条件的改变能减小上述反应的反应速率的是___________。

①保持体积不变，充入He

②保持压强不变，充入He

③降低温度

④增大C的浓度

(5)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

①混合气体的总质量不随时间变化而变化

②单位时间内每消耗3molA，同时生成1molB

③3v(A)正=v(B)逆

④混合气体的密度不随时间变化而变化

⑤A物质的物质的量分数不随时间变化而变化

25、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。 

A．干馏   B．萃取   C．分液

(1)四氯化碳和水的混合物的分离________；

(2)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________；

(3)海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质________ 。

26、（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为   ，氧元素的质量之比为   ，原子总数之比为   。

（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

①只能被氧化，不能被还原的是   ；

②只能被还原，不能被氧化的是   ；

③既能被氧化，又能被还原的是 。

27、(1)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向__极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为___。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28、写出BaCl2与Na2SO4溶液反应的化学方程式：____________。

29、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：

(1)操作①的名称为___________。

A.萃取 B.分液   C.蒸发结晶   D.过滤  

(2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。

(3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。

30、随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。

(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。  

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。  

(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。

已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。

③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。

31、回答下列问题：

(1)电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如图为三种电池的示意图：

图1中碱性锌锰电池正极反应方程式是_____。

(2)锂－空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂-空气电池的反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：LiOH；B极产物：Li2O2、LiOH，B电极产生LiOH的电极反应方程式是2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑或_____。

结论：H2O降低锂－空气电池放电、充电循环性能。

(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为CnAlCl4，请写出负极的电极反应式：_____。

(4)图4所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极a上发生的电极反应为_____。

32、按要求完成以下方程式：

Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)（水溶液）：________________________。

(2)：____________________________。

Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式：

(3)金属钠投入水中：__________________________。

(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________。

Ⅲ．回答下列问题：

(5)有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_______________（填序号，下同），属于电解质的有_______________

(6)已知是一元弱酸，属于_______________（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______________。