上海市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法错误的是

A.工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备金属Mg

B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C.CH2=CH2在Ag催化下与O2反应生成环氧乙烷()的原子利用率为100%

D.煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使之分解的过程

2、下列实验装置、操作或所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、合成环已酮缩乙二醇的原理为+HOCH2CH2OH +H2O。在反应体系中加入适量苯，利用下图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率，下列说法错误的是

A．仪器b可用仪器c代替

B．分水器中液面高度不变时可停止加热

C．苯可将反应产生的水及时带出

D．当苯即将回流烧瓶中时必须将分水器中的水和苯放出

4、根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（  ）

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R   B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性   D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

5、现有六种物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氧化铁和硫酸铜溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有

A.8个 B.7个 C.5个 D.4个

6、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和Z 同主族，可形成两种常见的分子，Y 和Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A. 非金属性X>Z

B. X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C. 原子半径： Y>Z>W>X

D. 在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

7、下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式C3H6   B．镁离子的结构示意图：

C．次氯酸的电子式   D．中子数为18的氯原子符号

8、下列有关烷烃的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能和氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤

B．②③

C．①④

D．②④

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10、下列操作中，能使电离平衡 H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）

A.向水中加入NaHSO3溶液 B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液 D.将水加热到 100℃，使 pH＝6

11、将0.1 mol铜与40 mL10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含0.1 mol H+，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

D．反应后溶液中所含的物质的量为0.2 mol

12、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3② (NH4)2CO3③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH

A.①②③ B.①②④⑤ C.⑤⑥ D.①②③⑤

13、汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是

A．叠氮化钠的稳定性较弱

B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠

D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素

14、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是

A. 苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色

B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应

C. 溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同

D. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

15、关于下列装置图的叙述正确的是

A．装置①是洗气装置,除去氯气中的氯化氢

B．实验室用装置②制取氨气

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

16、下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 ( )

A.Fe3+ B.P C.Cr D.Cu

17、下列各种情况下能大量共存的离子组为( )

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO B.c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO、Cl-、K+

C.pH=1的溶液中NH、Cl-、Mg2+、SO D.Al3+、HCO、I-、Ca2+

18、下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋3Cu ＝2Fe＋3Cu2+

B．澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

D．往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2

19、在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（   ）

A. 刚开始反应时速率：甲>乙    B. 平衡后反应放热：甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102    D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

20、下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应

B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．浓硫酸溶于水是放热反应

D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

21、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是____(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①该反应的化学方程式是____。

②实验室中，检验溶液中含有NH的步骤、现象及结论是____。

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用NaOH溶液吸收法吸收：发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收不同NO2含量的尾气，关系如图所示：(α表示NO、NO2中NO2的含量)

①根据图得知____(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是____。

22、按要求填空。

(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是____。

②以上物质属于非电解质的是____。

③以上物质属于强电解质的是____。

④写出⑧的电离方程式：____。

(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为____mol·L-1。

(3)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。

(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。

a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN

b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO

23、实验时需用约溶液，现用市售(密度近似为)的来配制，简述其具体配制方法_______。

24、如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。

(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。

(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。

(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)

(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。

A．不断增大

B．先减小，后增大到某值

C．不变

D．先增大，后减小到某值

(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______

25、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

26、实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾()和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。

Ⅰ．试回答：

(1)软锰矿制备的化学方程式是___________；

Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 (含有较多的和)样品转化为纯，其流程如下：

(2)第①步加稀时，粗样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。

(3)写出下列反应的化学方程式并配平

①______________——__________________；___________

②_________________——__________________________

27、下列物质：(1)Na(2)固体Ba(OH)2 (3)CO2 (4)熔融NaCl(5)蔗糖，能导电的是________属于电解质的是_________ ， 属于非电解质的是_______(填序号)

28、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）________ ，原因是_____________________________ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小_______，原因是___________________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）______________ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液   C Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液

你认为可行的是__________（填编号）。

29、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。

(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中为___________。

该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制的消毒液。

(3)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为___________克。

A．       B．       C．       D．

(4)在配制过程中，下列操作中导致结果偏低的是___________(填代号)

①未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时，俯视刻度线

⑥利用购买较长时间的商品NaClO来配制

30、2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。

(1)写出该金属的化学式________；

(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)

31、氯氧化铋是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，低油脂吸收，可用作颜料、制造人造珍珠以及干电池阴极。经过精制提纯的氯氧化铋可用作美容面粉。以下是采用湿法工艺用铋精矿(主要成分是Bi2S3还含有FeS2、CuS2、PbO2等)制备BiOCl的一种方法，其流程如下图所示：

已知：①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。

②pH＞3，则BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。

请回答下列问题：

(1)铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，其目的是___________。

(2)Bi2S3中Bi元素的化合价为___________，加压氨浸过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，CuS2转化为[Cu(NH3)4](OH)2，已知FeS2转化为Fe2O3反应方程式为：4FeS2+16NH3·H2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O，请写出CuS2发生反应的化学方程式______。

(3)盐酸羟胺的作用为：___________。

(4)“酸浸还原”中，铋的浸出率与温度关系如图所示

在高于40°C左右时“铋的浸出率”开始下降其主要因素可能是___________。

(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，且反应中有气体放出，此时BiCl3发生反应的离子方程式为___________。

(6)测定产品的纯度：取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到：100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用bmol/L的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为________%(用含a、b、V的代数式表示)。

32、以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。

请回答下列问题：

(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是_______(填写合理的一种即可)。

(2)隔绝空气煅烧后固体为、，反应1为溶浸反应，则反应1的离子方程式为_______(已知：)。

(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为_______，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因是_______。

(4)滤渣中的是黄铁矿的主要成分，其品体结构类似，如图所示：

①的电子式为_______。

②晶体结构中离最近的有_______个，的电子排布式为_______。

③若晶胞边长为x，则此晶体密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。