上海市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质不能由单质直接化合而得的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuO

D．Na2O2

2、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A．CuO→Cu

B．SO3→H2SO4

C．Fe→Fe2+

D．CO→CO2

3、下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)  2C(g)已达平衡状态的有 

①单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；②单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；③外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；④外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑤A、B、C分子数之比为2：1：2；⑥A、B、C的百分含量相等。

A．②④⑤

B．③④

C．②④

D．①④⑥

4、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）

A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

5、下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A.阿伏加德罗常数：

B.摩尔质量：mol/g

C.溶解度:：

D.密度：

6、下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是(   )

A. B. C. D.

7、化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是

A. 利用氢氧燃料电池提供电能   B. 利用太阳能分解水制备氢气

C. 利用水流驱动涡轮机发电   D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

8、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）

A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸具有强酸性，因而能用来制备硝酸和盐酸

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

9、已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是

A. － 41.1 kJ·mol－1 B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1 D. + 41.1 kJ·mol－1

10、下列由实验得出的结论正确的是（   ）

A. A    B. B    C. C    D. D

11、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部

12、下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制乙烯

B．用装置乙证明苯与液溴反应为取代反应

C．用装置丙证明酸性：碳酸＞苯酚

D．用装置丁验证溴乙烷中的溴元素

13、下列物质应用错误的是

A．石墨用作润滑剂

B．氧化钙用作食品干燥剂

C．二氧化硫可用作食品添加剂

D．二氧化硅可用作导电材料

14、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丁、丙

C．乙、甲、丙、丁

D．丁、丙、乙、甲

15、废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是

A.有害垃圾

B.可回收物

C.餐厨垃圾

D.其他垃圾

16、将铁片放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量减轻且反应过程中有无色气体产生的是

A．AgNO3溶液

B．稀盐酸

C．CuSO4溶液

D．Na2SO4溶液

17、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

B.Zn +H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

18、某新型有机合成中间体的结构如下，下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子中共面的碳原子最多有11个

B．分子中苯环上的一溴代物有3种

C．能使溴水褪色

D．分子中含有3种官能团

19、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

20、下列说法正确的是(　　)

A.离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

B.分子晶体中可能不含共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

21、回答下列问题：

(1)配合物的中心离子是___________，配位原子是__________，配位数是___________，它的电离方程式是____________.

(2)向盛有少量溶液的试管中滴人少量溶液，再加人氨水，观察到的现象是__________.

(3)解释加入氨水后现象发生变化的原因：__________.

22、化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

A．纯碱   B．石英   C．黏土   D．石灰石

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水   B．制电线电缆   C．制包糖果用的铝箔   D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

23、(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

24、回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键    B．非极性键     C．配位键    D．金属键

25、已知：

①

②

写出Mg与反应的热化学方程式___________。

26、如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。

a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多

c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。

（4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。

（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。

③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。

27、能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点     b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性

28、准确称取6.00克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），将其放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10摩/升的NaOH溶液，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：

（1）分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为_____（填化学式）。

（2）H2SO4溶液的物质的量浓度是__________？

（3）图中a值为2.3毫升时，铝土矿样品中Fe2O3的质量分数_________________。

（4）a值的变化范围是____________________？

29、化学小组同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

（查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

（性质探究）

(1)金属的活动性

甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是__________，说明铝的金属活动性排在镁的__________。

(2)金属与酸的反应

①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________。

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是________。

乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为___

丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____

（验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A____B__________

30、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

31、锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以碳酸锰矿(主要成分MnCO3，含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)

(1)酸浸碳酸锰矿时为了提高浸取率可以采取的操作是___(至少两条)。

(2)向浸取器中加入NaClO3的作用是___。

(3)用30%的Na2CO3溶液“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是___。

(4)加入MnF2的作用是除去Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol/L，则Ca2+浓度为___mol/L(已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11)。

(5)K2S2O8溶液的作用是氧化硫酸锰，二者在常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。K2S2O8中硫的化合价为___，请写出该反应的离子方程式为___。

(6)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600~750℃，制取产品LiMn2O4并生两种气体。写出该反应的化学方程式为___。

32、空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。

资料：i.空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。

ii.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1

(1)若不完全燃烧时发生反应2C8H18(l)+23O2(g)=12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(g)。

①与完全燃烧相比，每2molC8H18不完全燃烧时少放出的能量为____。

②为减少油耗，实际使用过程中的空燃比____(填“大于”或“小于”)理论空燃比。

(2)三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如图(氮氧化物主要是NO)。

已知：i.空燃比大于15后，空燃比越大，尾气的温度越低。

ii.CO和NO的反应为放热反应。

①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为____。

②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是____。(写出2条)。