湖北省孝感市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、关于氧化还原反应的说法一定正确的是(   )

A.一定有电子转移(得失或偏移) B.还原剂中的元素化合价降低

C.氧化剂在反应中失去电子 D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

2、新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有

A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．淀粉

D．纤维素

3、标准状况下: ①5.4mLH2O ②5.6LCH4③3.01×1023个HBr 分子④19.6gH2SO4，这些物质中，所含原子个数最少的是

A. ④   B. ③   C. ②   D. ①

4、下列各项操作错误的是（  ）

A. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出

C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔)

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O= AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B.向醋酸溶液中加入碳酸钙粉末：2H＋ + CaCO3= Ca2+ + CO2↑+ H2O

C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I－＋O2= 2I2＋2H2O

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

6、25℃时，向25 mL0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是

A．曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线

B．H2A的Ka2约为10-6

C．b点溶液中c(K+)＜c(HA- )+2c(A2- )

D．从b点到d点，溶液中水电离产生的c(H+ )逐渐减小

7、下列说法正确的是

A.氧气和臭氧互为同系物

B.NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质

C.常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个

D.金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀

8、能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（  ）

A．甲苯无同分异构体  

B．间二甲苯没有同分异构体

C．邻二甲苯没有同分异构体

D．1 mol苯只能与3 molH2加成

9、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(    )

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA

B.28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间

10、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系不正确是

A．使红色布条褪色()

B．氯水呈黄绿色()

C．向固体加入新制氯水，有无色气泡()

D．滴加溶液生成白色沉淀()

11、酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8，常温下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是(  )

A.葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

B.常温下，H2TH++HT-，Ka=10-3  

C.当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T＞T2-

D.当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

12、在给定条作下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A.NaNa2O2Na2CO3

B.MgCO3MgCl2溶液Mg

C.Al2O3Al(OH)3AlCl3

D.SSO3H2SO4

13、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。

下列说法不正确的是

A．该高分子可通过加聚反应合成

B．合成该高分子的两种单体互为同系物

C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱

D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键

14、已知某短周期元素原子的M层上有2个电子，下列说法错误的是

A．该元素为Mg

B．它的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．其单质能盐酸反应产生氢气

D．该元素位于第三周期ⅡA族

15、关于钠的描述正确的是

①钠在自然界既有游离态又有化合态存在        

②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

③钠的密度比煤油大，保存在煤油中

④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声

⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜                 

⑥钠易失去电子表现强的还原性

A．③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④⑤

D．①②③④⑥

16、下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖

B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

C．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去

D．少量浓硫酸溅在皮肤，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

17、下列各种关于酸的使用，其中正确的是（  ）

A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

C．检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化

D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

18、有amL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2amL，则这三种烃不可能是

A．CH4、C2H4、C3H4

B．C2H4、C3H8、C2H6

C．C2H2、C2H4、C3H6

D．C2H2、C2H6、C3H8

19、常温时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是

A．A点时，c(OH-)=c(HR)+c(H+)

B．常温下，HR的Ka的数量级为10-4

C．B点时，c(R-)＞c(Na+)＞c(OH-)

D．B点和C点，水的电离程度相同

20、一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)       =236.1 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下均能自发进行

B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小

C．E(Si-H)+3E(Si-Cl)+E(H-H)-E(Si-Si)-3E(H-C)=236.1 kJ·mol-1(其中E表示键能)

D．总体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡

21、防腐剂

①作用

能防止由微生物引起的_____，以延长食品保存的时间。

②常见的防腐剂

______、_______、硝酸盐、二氧化硫等。

③亚硝酸钠

化学式为______，它不但是防腐剂，而且还有_____作用。亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的化合物是_____。

④危害

过量的防腐剂危害人体健康，因此，国家对防腐剂的使用和用量有严格的要求。

22、现有以下8种晶体：

A．干冰    B．C．金刚石     D．     E．晶体硅     F．水晶G．冰     H．晶体氩      I．三氯化铁 以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同。

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________ 晶体。

23、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O__形，杂化类型__；

(2)CO__形，杂化类型__；

(3)SO__形，杂化类型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，杂化类型__；

24、构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

(1)石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是____。

(2)如图晶体的化学式为____。

25、化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：

(1)实验室需用Fe、C棒设计一套装置来电解饱和溶液并检验两极生成的气体产物，则棒应接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)；电解开始后，阴极产物为___________(填化学式)。

(2)将溶液蒸干得到的物质是___________；是一种液态化合物，遇水剧烈反应，产生白雾，同时生成能使品红溶液褪色的气体，其水解反应的化学方程式为___________。

(3)工业废水处理时向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知，]

26、回答下列问题:

(1)取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为___________。

(2)取少量(1)中的溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得胶体。区分溶液和胶体的方法是___________。(填选项)

A．丁达尔效应 B．过滤 C．加入盐酸

27、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：  

（3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= ）

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．N的质量分数在混合气体中保持不变

28、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。

在下列反应中：

(1)___________元素被氧化___________，是氧化剂。

(2)该反应中每生成3分子转移电子数为___________个。

29、无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。

(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 ____。

(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭 ____(填K1或K2)，待冷却后关闭 ____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。

(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_____。

(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 ____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____。

30、化学上常用燃烧法确定有机物的组成．若准确称取0.54g某有机物样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g、1.76g．（写出计算过程）

（1）求该有机物的实验式。

（2）已知其蒸气密度为同条件下H2的27倍，求该有机物的化学式。

31、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。

（3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。

（4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3

C. 各组分浓度不在发生变化

D.恒容体系中压强不再发生变化

E. 恒容体系中气体密度不再变化

F. ΔH不再发生变化

G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2

32、研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：。

(1)T℃时，和在容积为的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7∶8。

①T℃时，该反应平衡常数_______。

②NO转化率随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为和，请在图中画出NO转化率随时间变化的曲线II_______。

③下列说法正确的是_______。

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率

C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图1所示。

①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越_______(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率_______(填“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。

(3)环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理图2所示，写出“工作电极”上发生的电极反应式_______。