湖北省十堰市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

①2：3   ②1：2   ③3：10   ④2：7

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

2、将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为

A. B. C. D.

3、下列变化属于物理变化的是

A．石油分馏

B．煤的气化

C．石油的裂化

D．铁生锈

4、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关说法正确的是（   ）

A.油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志

B.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液

C.用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体

D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫化氢的结构式：H—S—H

D．氯化铵的电子式：

8、下列说法正确的是（ ）

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－38.6 kJ·mol-1

9、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n,则对下列叙述的判断正确的是

①a-c=m+n   ②元素的原子序数a>b>c > d

③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

⑤HnZ 的还原性强于HmR   ⑥原子半径大小Y>X>R>Z

A. ①②③⑥   B. ③④   C. ①②③④   D. ②③⑥

10、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A．铁片与稀硫酸反应

B．铝粉与氧化铁的铝热反应

C．甲烷在O2中的燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

11、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　 　)

A. NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

12、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L的溶液Z，所得沉淀的物质的量如下图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氨水

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．硝酸银、氯化镁、氨水

13、下列说法正确的是

A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的

B．的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：   

C．能自发进行的反应一定能迅速发生

D．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

14、在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )

A.Ir表面反应的反应物是H2和N2O气体

B.导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应

C.若导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染物

D.若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮()的平衡转化率

15、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、2021年《Science》报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路线如下，下列说法错误的是

A．天然淀粉没有确定的相对分子质量

B．淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体

C．反应②、③无法在高温下进行

D．人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

17、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-

B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO

C．=1×10-1mol•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl-

D．水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液：K+、AlO、CO

18、钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为

A.1：1 B.2：3 C.3：4 D.5：6

19、某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为

A.32 B.20 C.16 D.18

20、实验室可以用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.这个装置是将化学能转化为电能

B.阴极反应是2H++2e−═H2↑

C.阳极I-失去电子后的产物与OH-反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此装置需要定期向电解质溶液中添加KI溶液

21、⑴某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请填空：

①该气体的相对分子质量为_____________。

②若气体的化学式为A2型，其名称为_____________；若该气体的化学式为AB型，其名称为_____________。

⑵在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________  。

22、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

23、工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是   。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是   _______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

24、(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有__________（以上均填序号）

①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氟化钙  ⑥P4  ⑦苯 

(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合晶体

(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。

25、根据所学知识回答下列问题：

(1)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__。

(2)标准状况下，4.48L氨气与同条件下__gH2S含有相同的氢原子数。

(3)标准状况下，6.72L由CO和CO2组成的混合气体的质量为12g，则CO和CO2的物质的量之比是__。

(4)将14g由Na2O和Na2O2组成的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下1.12L气体，所得溶液的体积为500mL。则原混合物中Na2O的物质的量为__mol；所得溶液中溶质的物质的量浓度为__mol•L-1。

(5)实验室需配制500mL0.1mol•L-1FeSO4溶液，实际应称量绿矾(FeSO4•7H2O)的质量为__g。配制时，其正确的操作顺序是__(填标号，每个标号只能用一次)。

①用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解

③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④将容量瓶盖紧，振荡，反复上下颠倒，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

26、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为___________。

(2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于___________(填物质类别，下同)，CuCO3属于___________。

(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。

(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(6)Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是___________(填化学式)。

27、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

(1)类别1为________，分类标准2为_________。

(2)上述物质中属于电解质的是______，非电解质的是_________。

(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为_________。

(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为____。

(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：_______。

28、（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

A．只有还原性  B．还原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

29、Ⅰ．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

仪器a的名称是___________，装置乙的作用是___________，下列说法正确的是：___________(填序号)。

A．KMnO4溶液用于尾气处理

B．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

C．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

D．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

Ⅱ．某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2＋的反应，查阅资料设计如下实验：

已知：①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；

②Cu2O[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)。回答下列问题：

(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色。工业上将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na2S、Na2CO3完全反应，得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是___________。

(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：

①假设1不成立的原因是___________。

②若假设2合理，请将假设2补充完整：___________，其中生成的白色沉淀是___________(填化学式)。

(3)通过分析实验可知，Cl—增强了Cu2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：___________(写两点即可)。

(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu＋：___________。

30、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑   ②

（1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_____________g。

（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。

（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。

① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

31、“绿水青山就是金山银山”是重要的科学理念，研究、、等大气污染物的处理具有重要意义。

(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应①：   

反应②：   

反应 _______。(填与与、的关系)

(2)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附 (*代表吸附态) ， ， ，然后是化学吸附(见图)：

写出化学吸附过程生成的化学方程式_______。

(3)的排放主要来自于汽车尾气。

①有人利用尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如图：

a.尿素中氮元素的化合价为_______。

b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。

②某脱硝反应机理如图所示，参与I的反应方程式为_______。

(4)脱硫反应中每生成，生成_______，脱硫剂的脱硫过程可描述为_______。

(5)利用多孔石墨做电极，溶液做电解液构成的燃料电池可以很好的除去和，生成无毒的物质。两个电极分别通入气体与物质的量之比为的和气体，在电极上发生_______反应，写出正极的电极反应_______。

32、氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。提纯工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法______________、_____________。

（2）“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式：_________________________________________。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为___________。

（4）“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是_______________。