湖北省十堰市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

B. 1 mol甲基的电子数目为9 NA

C. 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA

D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

2、已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中σ键与π键数目之比为3:1

3、常温下，向20mL0.10mol•L-1醋酸溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.m=7

B.由水电离出的c(H+)：a>b>c>d

C.由图可知，醋酸Ka的数量级为10-6

D.b与d之间的任意一点c都有：

4、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为(  )

A. 1.8 g   B. 2.7 g   C. 3.6 g   D. 5.4 g

5、下列关于乙烯的说法不正确的是(   )

A.是衡量一个国家石油化工生产能力标志

B.可以做果实催熟剂

C.是通过石油裂化获得的

D.乙烯的名字经常有人写成“乙稀”，我们不要向这种学生学习。

6、25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液加入20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

A．从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小

B．pH=7时，

C．a点所示的溶液中

D．b点所示的溶液中

7、下列叙述正确的是

A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

B．25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+c(HA‑)+2c(A2-)

D．常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl-)=c(NH) ＞c(OH-)=c(H+)

8、己知TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)。某课题组研究TiO2光催化降解室内污染物甲醛的机理如图所示，下列说法错误的是

A．反应④中HCHO发生氧化反应

B．TiO2每吸收32eV太阳能理论上可以产生10个h+

C．TiO2在光照下同样可以催化CaCO3分解反应

D．该过程总反应为：HCHO+O2CO2+H2O

9、500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的是( )

A.气体颜色最终比原平衡时要深 B.NO2的转化率增大

C.平衡向正反应方向移动 D.平衡常数K增大

10、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．CO2

B．O2

C．SO2

D．H2

11、将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.4mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.1mol·L-1

D．0.8mol·L-1

12、在提纯粗苯甲酸过程中，未涉及的操作是

A．高温灼烧

B．热过滤

C．加热溶解

D．蒸发浓缩

13、下列说法正确的是(　　)

A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存

C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致

D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸

14、下列有关的说法正确的是

A．的空间构型为直线形

B．在溶液中通入气体，溶液仍澄清，再通入气体有白色沉淀生成

C．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

15、下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

16、国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是

a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O

b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4

c．取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标

A.a正确，b、c错误 B.a、b正确，c错误

C.b、c正确，a错误 D.全部正确

17、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应

D．盐酸与氢氧化铜溶液反应

18、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是

A．图a装置和图b装置中的都是从左向右移动

B．图a装置中甲电极的反应式为：

C．图b装置中丙电极的电势比丁电极高

D．图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为

20、根据相关递变规律及物质结构特点，下列判断错误的是

A．碱性

B．最高正价：

C．熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

D．金属钾密度小于钠，均可保存在煤油中

21、Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH            B．Zn        C．Fe       D．NH3·H2O

(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了____________________。

(4)该电池的负极反应式为_________________________________。

22、Ⅰ．利用下列五种有机物回答问题：

①             ②       ③聚丙烯       ④⑤

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(序号)；

(2)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_______(序号)；

(3)⑤的名称为_______(系统命名法)；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：_______。

Ⅱ．运用电离及盐类水解知识回答下列问题：

(5)由晶体得到纯的无水的合理方法是_______。

(6)常温下，的盐酸中和氯化铵中的比值为_______。

23、现有以下物质：  ①NaCl溶液   ②干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体  ⑥酒精  ⑦熔融的KNO3   ⑧氨水  ⑨NH3  ⑩液态HCl

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。

24、氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用，下图是氮在自然界中的循环示意图。回答下列问题：

(1)一个中存在_______个键和_______个键。

(2)中氮原子的杂化类型是_______，易液化，主要原因是分子间存在_______。

(3)与之间以配位键结合形成，其中提供孤电子对的原子是_______。

25、按要求回答下列问题:

（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是_________反应；

②物质Q在反应中可能起的作用是___________

（2）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目________

②上述反应中被还原的元素是_______，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是_________，还原产物是_________

26、(1)一个H2SO4含_______个H，_______个O，_______个S

(2)1molH2SO4含_______molH，_______molO，_______molS

(3)1.5molH2O含_______molH，_______molO

(4)2molNa2SO4中含Na+_______mol，含_______molSO

27、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。

(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是___________。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样ωg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2的质量分数的表达式为___________。

(5)判断下列操作对TiO2质量分数的测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则测定结果___________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

28、写出乙炔和异戊二烯发生上述反应的生成物的键线式　　　　　　　。

29、某同学用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)达到滴定终点的标志是___________。

(3)该同学的实验操作如下：

A.用酸式滴定管移取25.00mL的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液；

B.用待测的稀盐酸润洗酸式滴定管；   

C.检查滴定管是否漏水；

D.用蒸馏水洗干净滴定管；  

E.另取锥形瓶，重复操作一次；

F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是(用序号表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

(4)实验操作G中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_____________________。

30、(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量____；

(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为__ g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 )

(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则__升矿泉水中含有1mol Mg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___；

(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________；

(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

31、1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素g的最简单氢化物分子式为：_______。

(2)请写出元素i在元素周期表中所在的位置_______(周期和族)。

(3)请画出元素f简单离子的结构示意图_______。

(4)f单质既能与d的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与i的最高价氧化物对应的水化物反应，请分别写出这两个反应的离子反应方程式_______；_______

(5)元素j是Se元素，请参考同族元素的性质，预测元素j的最高价氧化物对应的水化物呈_______(酸性、中性或碱性)，化学式为_______。

32、Ⅰ.硒()在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：

(2)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ只发生氧化反应

B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应

C．能与反应生成和

D．在过程Ⅲ的反应中体现了还原性

(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。

(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。

A．由实验现象可知：金属活动性

B．图1为原电池装置，电极上产生的是

C．两个装置中，电子均由电极流向电极

D．图2装置中电极上发生的电极反应式为

Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其原理示意图如下图所示：

(5)M极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。

(6)N极附近的___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(7)写出电解池中阳极产物将转化为的离子方程式___________。