湖北省孝感市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、某有机物仅含有C、H、O、N四种元素，其相对分子质量不超过150，其中氮元素的质量分数为15.73%。下列有关该有机物的说法正确的是                      （   ）

A. 可能是芳香族化合物    B. 分子结构中可能只含有单键

C. 可能是氨基酸    D. 一定是丙氨酸

2、SO2的催化氧化是工业制硫酸的一步重要反应，在恒容密闭容器中发生该反应：2SO2+O22SO3，下列有关说法不正确的是

A．温度升高，可加快反应速率

B．平衡时，SO2、SO3的浓度一定相等

C．平衡时，正、逆反应速率相等且不为零

D．平衡时，SO2或O2不可能100%转化为SO3

3、下列物质间可以发生非氧化还原反应的是

A.二氧化碳与氯化钡溶液  B.二氧化碳与碳酸钠溶液

C.烧碱溶液与碳酸钙 D.过氧化钠与水

4、下列有关化学用语表示不正确的是（　　）

A. 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2   B. 甲基的电子式为

C. 硫离子结构示意图：   D. CH4分子的比例模型：

5、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

A. 2∶1    B. 1∶1    C. 1∶2    D. 3∶2

6、某原电池装置如图所示。下列说法错误的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 在外电路中，电流由银电极流向铜电极

C. 当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA

D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

7、对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是( )

A.增大HCl溶液的浓度 B.粉碎CaCO3固体

C.升高反应体系的温度 D.减小反应体系的压强

8、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Cr2＋－e－=Cr3＋

B.电池充电时，阴极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

C.电池放电时，Cl－从正极室穿过选择性透过膜移向负极室

D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Cr3＋浓度增加0.1 mol·L－1

9、下列说法正确的是 (   )

A. 酸碱中和反应是吸热反应

B. 吸热反应不加热就不会发生

C. 放热反应不用加热也一定能发生

D. 反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

10、将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是

A.整个反应过程中共转移电子0.4 mol

B.反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

C.反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1

B．溶液中含有的碳原子数为0.1

C．与足量充分反应转移的电子数为3

D．1 mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6

12、关于室内环境污染的叙述中，错误的是

A. 装修好的房子最好是经过检测合格后再入住

B. 化学污染的污染源主要来自装修中的人造板材、涂料和黏合剂等

C. 室内环境污染有化学污染、物理污染、生物污染和放射性污染

D. 装修材料所用颜料中含有的铅、铬等重金属，对人体无毒害作用

13、下列有关胶体的说法正确的是

A．胶体一定是混合物

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体能通过半透膜

14、浓度为的盐酸与过量的锌粒反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．固体

B．溶液

C．固体

D．溶液

15、下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子所处环境与其他氢原子明显不同的是（ ）

A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol

B.乙醇可以制饮料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1mol乙醛.

16、有机物A的结构结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．不可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．A的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有8种

D．1molA与足量的钠反应，生成标准状况下体积为22.4LH2

17、X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正确的是

A．中存在键

B．X分子存在顺反异构现象

C．X分子中碳原子存在两种杂化方式

D．X分子中所有碳原子不可能处于同一平面

18、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是(   )

A. 正极反应式为

B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g

19、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.开始时产生氢气的速率强酸大

D.产生相同体积的气体强酸需要的时间短

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA

C．36g3H2中含有的中子数目为24 NA

D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA

21、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)上图所列物质中属于电解质的有___________种

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，请写出该反应的离子方程式___________

(3)反应④的现象是___________；

(4)作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，已知某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗为64g，假设所需要的全由所提供，则每小时所需的质量为___________kg。

(5)碳酸钠与碳酸氢钠是生活中两种常见的盐，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是___________

(6)请写出小苏打在水溶液中电离的电离方程式：___________

22、将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________。

（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H＜0制备。如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线（图中Cl2的起始浓度为1.2mol/L，CO的起始浓度为1.0mol/L）。回答下列问题：

①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡____________移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）   T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比 []的变化曲线如图2：在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图：

（4）常温下,将 a mol·L -1的醋酸 与 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，则混合溶液中醋酸的电离常数 Ka=______________(含a和b的代数式表示)

23、完成下列问题

(1)用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，其总反应离子方程式为_______。

(2)铅蓄电池是可充放电的二次电池，其放电时正极反应式为_______。

(3)碱性条件下甲醇CH3OH燃料电池的负极反应式为_______。

(4)如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

①甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A为_______极， 材料是_______，电极反应式为_______；B为_______极，材料是_______，电解质溶液为_______。

②乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_______色，C极附近呈_______色。

24、请回答下列问题：

（1）有以下几种物质① NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液  填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是   ；属于电解质的是   ；属于非电解质的是   ；上述纯净物中含有共价键的是   ；既不是电解质也不是非电解质的是 。

（2）A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）

B→C:_________________________；E→B:________________________；

C→F:_________________________；F→C:_________________________。

25、 (15分)研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

A．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。

A．H2O   B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇  D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（3） 高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

26、i.向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全，继续滴加溶液，写出滴加溶液时发生反应的离子方程式：________。

ii.向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：__________，向上述中性溶液中继续滴加溶液，写出反应的离子方程式：________。

27、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

28、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；

(2)①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；

(3)④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______；(用化学式表示)；

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______；

(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是________。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

29、下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答下列问题：

（1）本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件_____。

（2）在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是_____。

30、将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。

31、甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。

(1)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。则△H1___△H3(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

(2)向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强(p)的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率：v(b)___v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1___T2。

③该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此范围的原因可能是___。

④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为___。

⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是___(填字母)。

A.混合气体的平均摩尔质量不再变化

B.生成1molCO的同时生成2molH2

C.CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1︰2︰1

D.CH3OH的体积分数不再变化

32、在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：______________________，t℃时该反应的平衡常数为__________(用K1和K2表示)。

(2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t1min内，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b点的(H2)正_____a点的(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。