上海市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法错误的是

A．f能级有7个原子轨道

B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等

C．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

D．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种

2、下表所列各组物质，能通过一步反应就能实现下图所示物质转化关系的是

A．①②③

B．②③

C．①③

D．①②

3、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（   ）

A. 0.5 mol Na和0.5 mol Al   B. 0.1 mol Zn和0.1 mol Al

C. 8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3   D. 10 g CaCO3 和10 g Na2CO3

4、下列实验方案不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

5、下列说法正确的是

A．与的核外电子排布相同

B．与互为同素异形体

C．与互为同位素

D．同位素的所有性质相同

6、过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)

A.中子数为8的碳原子：68C B.H2O2的电子式：H＋[]2－H＋

C.氧原子的结构示意图： D.过氧乙酸的结构式：

7、铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

A. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子

B. 铋酸钠难溶于水

C. 该反应可以用于鉴定Mn2+离子

D. 该反应可以用浓盐酸酸化

8、用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了(　　)

A.碳　硫

B.硅　锰

C.镍　铬

D.硅　铬

9、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+ 2H+= CO2↑+H2O

B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH- +H+ = H2O

C．氯气溶于水：Cl2+ H2O= 2H++ Cl-+ ClO-

D．CuSO4溶液中滴加Ba( OH)2溶液：Cu2++ SO+ Ba2++ 2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

11、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液(pH=1)加入NaOH溶液：

B．向溶液中加入过量氨水：

C．溶液与稀硝酸溶液混合：

D．铝与氯化铜溶液反应：

13、已知硝酸能将氧化为下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是

过量的Fe与反应

和过量稀硫酸反应

溶液中通入少量

和的混合物溶于盐酸中

向溶液中加入过量稀硫酸．

A. 只有   B. 只有   C. 只有   D. 全部

14、Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是

A. Se 和Se含有的电子数分别为78和80

B. Se和Se互为同位素

C. Se和Se 分别含有44和46个质子

D. Se和Se都含有34个中子

15、现向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，生成NH3的物质的量为2mol

B．达到化学平衡时，反应就停止了

C．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

16、如图是某有机物分子的比例（填充），该有机物的分子式是（   ）

A.C2H6 B.C6H6 C.C2H6O D.C2H6O2

17、下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）

A. CH3COONa B. KClO4 C. Na2SO4 D. NH4NO3

18、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，没有Al3＋

B. 有Al3＋，没有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

19、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

20、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是

A.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

B.过程II中N2H4发生了氧化反应

C.过程IV中发生了氧化反应

D.过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1

21、25℃时，醋酸；次氯酸；碳酸，；亚硫酸，。

(1)写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式___________。

(2)、、和中结合能力最强的是___________。

(3)往溶液中通入少量，离子方程式为：___________。

22、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率____________。

（2）B的平衡浓度为________。

（3）A的转化率为________。

（4）该温度下的平衡常数K＝___。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率___。(填“增大”或“减小”或“不变”)

23、现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2，按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

24、按要求写出下列化学方程式。

（1）钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：___。

（2）工业生产漂白粉：___。

（3）氯气和氢氧化钠溶液：___。

（4）过氧化钠与水反应：___。

（5）次氯酸光照分解：___。

25、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c.甲、乙溶液中的pH均增大

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c.甲中稀硫酸用乙醇代替

26、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：

(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：

①该实验为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为___________。

③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为___________。

(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：

①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。

②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。

③电镀过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。

27、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______________。

(2)产生的气体在标准状况下的体积是______________。

(3)原溶液中Na+物质的量浓度是______________。

28、Ⅰ.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子

(1)下列有关叙述正确的是_______(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_______(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

Ⅱ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(3)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。

(4)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。

(5)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为_______和______。

29、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeC13溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如图：

(1)①中逸出的无色气体是_______，Na2CO3溶液显碱性的原因(写离子方程式)_______。

(2)②中反应的离子方程式为_______。_

(3)对于③中的实验现象，同学们继续进行实验验证：

I.甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色视淀。甲得出结论：FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应。

II.乙取③中的红棕色溶液少许，滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。与甲得出相同结论。

甲、乙两种检验方案中，_______(填“甲”或“乙”)更有说服力，FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(4)根据以上实验可得：FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与碱性物质的哪些特点有关？_______(写出两点即可)。

30、室温下，取50mL H+浓度为0.20 mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液的pH值为12(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：

(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为___________mol。

(2)原混合酸溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式______________，_________________；

(2)“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有________________________；

(3)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是______________；

(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________________________________；

(5)为了提高原料的利用率，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称是_____________。

32、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

(1)使用矿石粉的好处是___________，料渣1除含硫外还含有___________等物质。

(2)X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为___________，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式___________。

(3)试剂Y可以是___________(写出1种物质化学式即可)，pH的调控范围为___________；检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为___________。

(4)若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为___________，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是___________。