湖北省十堰市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列叙述正确的是

A. 正丁烷和异丁烷属于同系物

B. 分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同

C. 碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体

D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

2、物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）

A. NH4Cl   B. NH4HSO4   C. CH3COO NH4   D. NH4HCO3

3、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A. C+H2OCO+H2

B.

C.

D.

4、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2 mol电子，下列说法正确的是

A．有6.5 g锌被腐蚀   B．有22.4 L氢气放出

C．有2.8 g铁被腐蚀   D．有2.24 L氢气放出

5、下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是

A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4 C.H2与Cl2 D.Cl2与N2

6、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（   ）

A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+   B. H+、Fe2+、NO3-、OH-

C. H+、K+、CO32-、HCO3-   D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

7、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

8、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

9、下列说法中正确的是

A. 元素周期表的七个周期永远不会改变

B. 元素周期表有九个横行，分为七个周期

C. 元素周期表有十八个纵行，分为十六个族

D. 元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

10、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是

A．高锰酸钾(K2MnO4)

B．生石灰(CaO)

C．硫酸铁(FeSO4)

D．烧碱(Na2CO3)

11、英国石油公司最新发布的“2020年世界能源统计报告”显示，化石燃料仍占全球一次能源消费的。下列说法正确的是

A．石油的裂解气中，乙烯的含量比较高

B．煤的干馏、石油的分馏均是化学变化

C．煤、石油、天然气的主要成分都是烃

D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

12、下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是

A．FeCl3   B．FeI3 C．Na2O2   D．RbCl

13、下列除去杂质的方法正确的是（   ）

①除去乙烷中少量的乙炔：气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶

②除去溴苯中少量的溴单质：用氢氧化钠液洗涤、分液

③除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

A.①②③④ B.②③④ C.①② D.②③

14、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧

15、某同学用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法不正确的是

A．该水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液

B．该电池放电时，电子由铝片经电解质溶液流向铜片

C．该水果电池中，铝片做负极发生氧化反应

D．可以通过调节电极材料、水果的种类来调节电池效果

16、复合材料是一类新型的有发展前景的材料，目前复合材料最主要的应用领域是

A.宇宙航空工业 B.高分子分离膜 C.新型药物 D.人类的人工器官

17、下列物质中，属于纯净物的是

A．生铁

B．碱石灰

C．黄铜

D．绿矾

18、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A．该冰具有丁达尔效应

B．该条件下18 g“气态冰”的体积等于22.4 L

C．“气态冰”分子中存在极性共价键

D．“气态冰”与普通冰化学性质相同

19、已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ/mol。标准状况下，SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)，下列有关说法错误的是

A．该反应的△S＜0

B．该反应的△H＜-41.8kJ•mol-1

C．若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态

D．反应过程中及时分离SO3，有利于废气的转化

20、某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理如下：

反应I：   

反应II：   

已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和的转化率如图所示，下列说法不正确的是

A．不能确定a点是平衡状态点

B．反应I的活化能小于反应II的活化能

C．e、d两点转化率接近0，主要原因是完全分解为

D．其他条件不变，缩小反应器的容积单位时间内的转化率不变

21、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇，其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：___。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，请写出实验方案：___。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___，其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂CeO2表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为___。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图：

反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。

22、(一)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是______，产生此现象的化学方程式为______。

(2)关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，观察的现象为①______；②______，产生此现象的化学方程式为____。

(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO在酸性条件下反应生成NO和Mn2+，写出该反应的离子方程式_____。

(二)有关氮循环是近年来科学研究的一个热点，含氮物质有如图转换关系：

(4)转化⑤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)转化②是工业生成硝酸的关键步骤，写出该转化的化学方程式______。

23、现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物：

(1)具有水果香味的物质是_______。

(2)医疗消毒常用75%的_______溶液。

(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的_______和_______。

24、I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。

Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题

实验现象：

A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体

B中U形管内物质变蓝；

(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________

(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈___________色，原因是___________。

【实验结论】

(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是___________。

25、2023年全国两会于3月5日上午在北京开幕，“碳达峰碳中和”的建议提案有很多，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。回答下列问题：

(1)已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。

①几种物质的能量如表所示(在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：

则该反应的___________。

②几种化学键的键能如表所示：

则___________。

(2)液态高能燃料联氨(分子式为)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出的热量，则其热化学方程式为___________。

(3)已知：；

。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：___________。

26、反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_______反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，反应的平衡常数____，A的转化率____(填“增大”“减小”“不变”) ；

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______(填“增大”“减小”“不变”)。

27、据图回答问题，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______(填Mg或Al)，总反应化学方程式为_______。

28、氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。

(1)为什么说氢能是一种理想的绿色能源？___________

(2)请根据本书后附录Ⅰ所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。___________

(3)查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用的发展前景。___________

29、无水二氯化钴()常用作干湿指示剂、氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂等。为蓝色粉末，易溶于水和有机溶剂，易升华，吸水潮解会变成红色。某化学实验小组拟选取下列装置来制备无水二氯化钴(装置不能重复使用)。

(1)仪器①的名称是______，装置中发生反应的离子方程式为______。

(2)根据气流的方向，装置导管口的连接顺序为______。

(3)连接装置，检查气密性，装入药品后，先让中发生反应，再点燃处酒精灯的目的是______。

(4)中发生反应的化学方程式为______。实验过程中发现，用上述装置制备得到的不是蓝色的，而是红色的，原因可能是______，若要避免此现象的发生，可采取的措施是______。

(5)实验过程中，装置所起的作用是______。

30、0.2moL有机物和0.4moLO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和水蒸气。产物经过浓硫酸后溶液增加10.8g；再经过灼热CuO充分反应后固体减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

（1）燃烧后产物的物质的量分别为：CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。

（2）推断该有机物的化学式为 ______________________。

31、回答下列问题

(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。

碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的是____________(写结构简式，下同)，采取杂化的是____________，采取杂化的是____________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_________________。

(2)金属钛()号称航空材料。回答下列问题：

①纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。

一个化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为____________，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

②有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围距离最近且相等的N原子的个数为____________。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为____________(用含ρ、的式子表示)cm。

32、已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：

(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为__大于__(用元素符号回答)。

(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为__。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异__。

(3)C元素在元素周期表中的位置为__，其最高化合价为___。C单质晶体的堆积方式为__，每个晶胞中实际占有C原子的个数为__。

(4)D与E同族且不想邻，D存在D2+和D3+两种常见离子，它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料.它的结构单元如图所示，则在该晶体中n(CN-)：n(K+)：n(D3+)：n(D2+)=__，该蓝色化合物可以由D3+与K4[D(CN)6]制得，也可由D2+与K3[D(CN)6]制得。请写出K4[D(CN)6]与Cl2反应生成K3[D(CN)6]的化学方程式___。