湖北省天门市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法不正确的是（  ）

A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．CH≡CH和C6H6含碳量相同

C．乙醇和丙三醇互为同系物

D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

2、下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A. 与H2化合时，x 单质比Y 单质容易

B. X 的氧化物的水化物的酸性比Y 的氧化物的水化物的酸性强

C. X 单质的氢化物比Y 单质的氢化物的稳定性强

D. X 单质氧化性比Y 单质的氧化性强

3、下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．、、H+和H2是氢元素的四种不同粒子

D．用电子式表示HCl的形成过程：

4、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的组合是：①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔（含有一个碳碳三键）。（ ）

A. ②③⑤

B. ⑤⑥

C. ②④⑥

D. ①②

5、汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应中NO为还原剂，为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和

C．催化转化总反应为

D．NO和必须在催化剂表面才能反应

6、蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是

A.X不具有顺式和反式结构 B.X不能与浓溴水发生取代反应

C.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 D.一定条件下X可发生加聚反应

7、不能说明氯的非金属性强于溴的是

A．酸性：

B．分解温度：HBr＜HCl

C．BrCl中氯为-1价

D．沸点：HBr＞HCl

8、下列化学方程式或离子方程式正确的是  （   ）

A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

B.苯的硝化反应： +HNO3＋H2O

C.乙醇和乙酸的酯化反应： CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COO CH3CH2＋H2O

D.向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH === CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

9、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：

FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是（ ）

A.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

B.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

10、为除去食盐中少量的SO、CO，将食盐溶于水，再进行下列操作（   ）

A.加过量BaCl2溶液，过滤

B.加过量BaCl2溶液，过滤，然后加过量的盐酸

C.加过量BaCl2溶液，再加过量Na2CO3溶液，过滤后加过量的盐酸，蒸发

D.加过量BaCl2溶液，过滤，再加入过量Na2CO3溶液，然后加过量的盐酸

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）

12、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O

B. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO +H2O

C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑

D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ）

①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

⑤标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3 NA

A．①②③   B．①②④⑤   C．①②③④ D．②④

14、25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法正确的是(   )

A.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

B.曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化

C.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

D.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

15、下列各物质所 含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5mol氨气 ②4℃9mL水 ③标准状况下22.4L氦气 ④0.3mol

A．②③④①

B．④②①③

C．④①②③

D．①④②③

16、下列有关实验描述正确的是(   )

A.在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO

B.要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-

C.焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素

D.在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO

17、下列实验操作、现象以及由此得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质在水溶液中电离方程式正确的是

A. Na2CO3=Na2++CO32-    B. NaHSO4=Na++H++SO42-

C. KClO3=K++Cl-+3O2-    D. NaOH=Na++H++O2-

19、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（   ）

A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增大

B. 它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随质子数增多而增大

D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

20、（双选）糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是(　　)

A. 糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物

B. 糖元水解的最终产物是葡萄糖

C. 糖元具有还原性，是还原性糖

D. 糖元不溶于水，无甜味

21、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

22、铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。

查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：

试回答下列问题：

(1)在铝热反应中金属铝表现出__性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是__(填序号)。

①Fe ②Cr(铬) ③V(钒) ④Ca   ⑤Mn

(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为__，可观察到的现象是__。

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：

取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：

①物质甲是__(填化学式)。

②该同学的实验方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。

23、请按要求填空

（1）甲基的电子式 电石气的结构式 ___________________

（2）写出下列有机物的系统命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2______

（3）写出下列各种有机物的结构简式．

①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷   ．

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ．

（4）充分燃烧2．8g某有机物A，生成8．8g CO2和3．6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．

①求该有机物的分子式 ．

②该有机物链状同分异构体的结构简式为：   、   、 ．

24、最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

25、已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式__________________________；反应中还原剂是________；被还原的元素是________。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式__________________________________________。

（3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为____________mol。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____________。

26、（1）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。

其中，属于混合物的是______________(填序号，下同)；属于碱的是______________；属于盐的是______________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L CH4、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是________，含原子数最多的是__________ 。

27、实验室需要用烧碱固体配制1mol/L的NaOH溶液500mL。回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)。

(2)下列操作中，题中所给容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．可以配制480ml的溶液

D．用来加热溶解固体溶质

(3)计算结果：需要称取NaOH固体___________g；

(4)实验配置溶液操作过程中溶解、转移步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：__________、___________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)

①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视

③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒④加蒸馏水时不慎超过刻度线

28、关于物质①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH。

请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物___；仅含极性共价键的化合物___；仅含离子键的化合物___；含有非极性键的离子化合物___；含有极性键的离子化合物___（填数字符号）。

29、实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。

a．天平    b．量筒 c．容量瓶  d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式_____________________________________。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________层(填“1”“2”“3”)。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)。

a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤

30、将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；

（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；

（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；

（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。

31、A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。

已知每种物质中阴阳离子互不重复。

①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。

(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

a．A溶液与C溶液混合：___________。

b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：___________。

32、NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合价为__________________。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。

（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______（N3－被氧化为N2）。