湖北省天门市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列电离方程式中正确的是

A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－   B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－   D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

2、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）

A. 图a表示的是吸热反应的能量变化

B. 图b中反应物比生成物稳定

C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生

3、高压发电系统常用作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关的说法错误的是

A．是非极性分子

B．键角∠FSF都等于90°

C．S与F之间共用电子对偏向F

D．基态硫原子的价电子排布式为

4、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（    ）

A.Br-、I-、Cl- B.I-、Cl-、Br- C.I-、Br-、Cl- D.Br-、Cl-、I-

5、有 A、B、C 三种物质，已知它们发生下列反应：

①A2++B= B2++ A

②A2++C=C2++ A

③B2++C=C2++ B

由此可知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(   )

A.氧化性：C2+＞ A2+＞B2+ B.氧化性：C2+＞B2+＞A2+

C.还原性：A＞B＞C D.还原性：C＞B＞A

6、25℃时，向的溶液中滴加盐酸或溶液，溶液中的、、及的浓度的对数值与的关系如图所示(不考虑溶液温度变化)，下列说法正确的是

A．a表示与的关系曲线

B．的数量级为

C．P点溶液中

D．滴加盐酸或溶液的过程中均增大

7、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+ = +CO2↑

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++ +Ba2++3OH-==BaSO4↓+Al(OH)3↓

D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

8、下列叙述中正确的是（   ）

A.某同学用pH试纸测NaCl溶液的pH时，先用蒸馏水润湿，则测得的结果偏小

B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶都需润洗，否则引起误差

C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高

D.HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6kJ·mol－1

9、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

10、锂在核工业中应用广泛，如Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列有关说法中错误的是

A．和互为同位素

B．LiH和LiD化学性质相同

C．LiH和LiD中质子总数相同

D．Li和Li属于同种核素

11、共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有(　　)

A. 石英    B. 金刚石    C. 食盐    D. 烧碱

12、下列说法不正确的是

A．侯氏制碱法的最终产物是碳酸钠

B．汤姆孙认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动

C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

D．俄国化学家门捷列夫将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表

13、某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（    ）

A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

14、合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是

A．负极的电极反应式：

B．可用铜块替换锌块保护铁制外壳

C．轮船表面因积累大量电子而被保护

D．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

15、下列关于N2的叙述错误的是

A．N2既可以做氧化剂又可以做还原剂

B．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3

C．氮的固定是将N2转化成含氮的化合物

D．在雷雨天，空气中的N2与氧气可反应生成NO

16、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

17、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，通常电解氯化镁溶液来冶炼金属镁

18、工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是

A．流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为溶液

B．流程Ⅱ中和的通入顺序不可颠倒

C．流程Ⅲ利用了受热易分解的性质

D．检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。

19、一种由短周期主族元素组成的化合物A(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．该化合物A中所有X原子均满足最外层8电子稳定结构

B．四种原子的半径大小顺序为：Z＞Y＞X＞W

C．1mol Z的单质含有共价键数目一定为6NA

D．由W、X、Y构成的化合物既溶于强酸，又溶于强碱

20、下列说法不正确的是(    )

A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇:加入生石灰,振荡、静置、分液

B.除去溴苯中混有的少量单质溴:加入足量的NaOH溶液,振荡、静置、分液

C.NH3和BF3都是三角锥型,CH4、CCl4都是正四面体结构

D.CH3CH=C (CH3)2系统命名法为:2﹣甲基﹣2-丁烯

21、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。

回答下列问题：

(1)图2的分类方法是_______分类法。

(2)写出的电离方程式_______。

(3)写出的电离方程式_______。

(4)写出与反应的离子方程式_______，由该反应可推断为_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(5)写出与足量反应的离子方程式_______。

(6)化合物可以依据水溶液或熔融状态是否导电分为电解质和非电解质。下列物质属于电解质的有_______(填物质序号下同)；下列物质能导电的有_______。

①铜 ②气体 ③ ④固体 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦熔融态

22、高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高铁电池的负极材料是______________。

（2）放电时，正极发生______________（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为______________。

23、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质

A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na2CO3粉末G．氨气

①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO-+_____Fe(OH)3+___OH-=_______+____+___Cl-。_______，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)

(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe3+，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的方法及操作是：___________。

24、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

25、(8分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为   ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1则溶液中c(OH－)为 ，由水电离产生的c(H＋)为 ，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

26、某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为 。

（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为 ；

（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为 。

27、某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____。

(2)石墨电极为____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。电解的总化学反应方程式为____。

(3)如图丙所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，b电极上的电极反应式为____，若b电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____(填字母)。

a．CuO           b．Cu(OH)2 c．CuCO3         d．Cu2(OH)2CO3

28、掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为。回答下列问题：

(1)若按投料，将与CO充入2L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。

①压强由小到大的顺序是___________。

②T1℃、压强为p3时，若向该容器中充入和发生反应，5min后反应达到平衡(M点)，则内，v(H2)= ___________，N点时的___________。

(2)若向起始温度为325℃的10L恒容密闭容器中充入2moLCO和，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为___________。

②体系总压强先增大后减小的原因为___________。

③该条件下的平衡转化率为___________%(结果保留三位有效数字)。

29、实验Ⅰ 从含碘废液(含有、、KI、)中回收碘，实验过程如图所示：

已知：①KI易溶于水，不溶于；②还原步骤中的反应：。

(1)操作①的名称为___________；操作②的名称为___________。

(2)流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：___________。

实验Ⅱ 海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：

(3)操作②中用到的主要玻璃仪器：___________。

(4)操作②中苯___________(填“能”或“不能”)换成有机溶剂酒精，原因是___________。

(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，得到1mol，消耗氧化剂物质的量之比___________。

30、在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为__________，此时溶液中等于__________。（已知、AgCl的分别为和）。

31、硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C6F5)3可代替Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰等。回答下列问题：

(1)B、C、F的电负性由小到大的顺序为___，Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：C>Be>B，这是因为___。

(2)B(C6F5)3分子中所有原子___(填“能”或“不能”)处于同一平面；化合物[Ph3C][B(C6F5)4](Ph为苯基)的阳离子中与苯环相连的碳原子的杂化方式是___，阴离子中硼原子的杂化方式是___。

(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4中含有___mol配位键。

(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于___晶体，其中硼原子的配位数为___。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___(列出化简后的计算式)。

32、是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1)为族元素，单质与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。

(2)、、的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___________

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

找出距离最近的Sn_____(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有______个。