湖北省十堰市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下：

下列说法不正确的是

A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应

B．可用银氨溶液判断反应是否完全

C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇

D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸

2、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C. 酒精灯着火时可用湿抹布扑灭

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

3、某溶液只大量含有下列离子：、Na+、Mg2+、Fe2+、、、I-中的几种(忽略水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：

(1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体；

(2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无沉淀生成。

根据上述实验，下列说法正确的是

A．仍需焰色实验检验Na+的存在

B．取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝

C．原溶液中可能含有，一定不含Fe2+

D．取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化

4、2020国际陶瓷产业博览会在湖南(醴陵)开幕，以下关于陶瓷说法正确的是

A.CaCO3是陶瓷的主要成分

B.烧结黏土制陶瓷属于物理变化

C.“雨过天晴云破处”所描述瓷器的青色与氧化铁有关

D.某种硅酸盐的主要成分为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为

5、下述实验不能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、分子式为C3H5Cl不含环状结构，但包括顺反异构体在内的同分异构体共有（       ）

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

8、作为一种非常有竞争力的锂电池电解质盐，可用以下方法制得：；，下列说法不正确的是

A．易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂

B．中所有原子都满足8电子稳定结构

C．比的热稳定性更好

D．是由极性共价键构成的非极性分子

9、下列离子方程式书写不正确的是

A. 用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

B. H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+

C. CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D. 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

10、下列说法不正确的是

A. 溴化钙(CaBr2)只存在离子键

B. 氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物

C. Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关

D. 干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构

11、下列物质属于油脂的是

A．乙醇

B．花生油

C．醋酸

D．淀粉

12、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有

①该物质的分子式为C11H12O3

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1

④能发生取代、加成、水解、氧化反应

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

13、柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的是

A．易溶于水，其分子式

B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成

C．柠檬酸不能在Cu、加热条件下发生催化氧化

D．1mol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol

14、2016年9月,天宫二号发射成功,若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是( )

A. 将金粉和铜粉混合   B. 将牛奶加入水中混合

C. 蒸发食盐水制取食盐晶体   D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

15、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（     ）

A. 硫元素的质量比为5∶4    B. 分子数之比为1∶1

C. 原子总数之比为4∶3    D. 体积之比为1∶1

16、淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是(   )

A.①②③④① B.②①④③① C.②③①④① D.③④①②①

17、利用图所示装置处理含 (NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法正确的是

A.b口流出浓度较大的氨水

B.X极接直流电源正极

C.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜

D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中 1mol (NH4)2SO4

18、t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（   ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)质量分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

19、下列有关说法正确的是

A. 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B. 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D. 将 0.1 mol • L-1 NH4A1(S04)2 溶液与 0. 3 mol • L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 40H- = AlO2- + 2BaS04↓+ 2H2O

20、下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ）

A.煤的干馏 B.石油的分馏

C.石油的裂化 D.石油的裂解

21、近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。

(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？

(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料) ___________。

(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。

22、(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。

②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

23、“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：___________。

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：___________。

。

(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：___________。

(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：___________。

(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)

②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为___________mL。

③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有___________。

A．玻璃棒　　　B．托盘天平　　　C．烧杯　　　D．量筒　　　E．容量瓶　　　F．漏斗

④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶刻度线

24、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号填空)。

(2)上述元素形成的三种化合物熔点如下表：

请解释其熔点变化原因___________(用对应微粒的化学式回答)。

(3)j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在。因此j的单质具有良好的___________。

(4)用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。该阳离子的化学式___________(填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干分子形成的“网”捕获而形成合电子，你认为分子间能形成“网”的原因___________。

(5)a和b能形成多种化合物，其中化合物中存在一种大派键，请写出该派键___________

(6)k常用作光敏材料，基态k原子的核外电子排布式为___________；的空间构型是___________。

25、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。

26、I．

(1)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为____________结构，从而增大橡胶的强度。

II．有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：

(2)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成和(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为____________。

(3)有机物Y的分子式为，其红外光谱图如图所示：

则该有机物可能的结构简式为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)下列化合物的谱图中吸收峰的数目不正确的是________

A．(2组)

B．(5组)

C．(3组)

D．(4组)

III．

(5)保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。

请写出此反应的方程式：________________________。

27、计算并填空：

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___g。

(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)：

①混合气体中CO的质量是___g。

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___L。

③混合气体在标准状况下的密度是___g·L-1(精确到0.1)。

28、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。

试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

29、摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

①称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)③中发生反应的离子方程式为___________，滴定终点的现象是___________。

(2)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。______

30、含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

(1)其质量之比为_______。

(2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

(3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

31、水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含 FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产 FeO(OH)的工艺流程如图：

已知：FeSO4•7H2O 溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应

(1)水合氧化铁中铁的化合价是_______。

(2)“酸浸”时 Fe3O4发生的离子方程式为_______。

(3)“还原”时会加入过量的试剂 X，“试剂 X”宜选择的是_______(填标号)

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

D．Na2S 溶液

(4)“废渣 2”的主要成分是_______。

(5)“结晶”时加入乙醇即可析出 FeSO4•7H2O 晶体，乙醇的作用是_______。

(6)由 FeSO4•7H2O 转化为 FeO(OH)的离子方程式为_______。

32、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有___________(写出两条)。

(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。

(3)“净化除杂”需先加溶液，然后再调节溶液的约为5，调节的目的是___________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是___________(填名称)。

(5)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。