湖北省天门市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验不能达到目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是（ ）

A.乙烷与Cl2光照条件下的反应

B.甲苯与液溴在铁做催化剂条件下的反应

C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应

D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应

3、工业上用反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是

A．该反应中Cl2是氧化剂

B．若管道漏气遇氨会产生白烟

C．若反应中有1molN2生成，则转移电子6mol

D．若反应中有1molN2生成，则被氧化的NH3为8mol

4、下列叙述正确的是 (NA表示阿伏伽德罗常数)

A. 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

B. 0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA

C. 标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA

D. 30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气，与氯气反应生成C2H4Cl2时，一定为纯净物

5、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．PCl3→PCl5

B．MnO→Mn2+

C．SO2→SO

D．Cl2→HClO

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

7、为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，与混合气体共含个氧原子

B．标准状况下，22.4L乙烯中含有的键数目为

C．密闭容器中，与充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于

D．常温下与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为

8、下列电子式的书写正确的是（   ）

A.氯化钙的电子式

B.NaCl的电子式

C.HCl的电子式：

D.硫化钠的电子式：

9、FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是（　　）

A.FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3

B.检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

10、酒石酸是葡萄酒中的主要酸性物质，由C、H、O构成。1mol酒石酸与足量反应生成2mol。用李比希法测量酒石酸中的C、H、O元素质量之比为8：1：16.下列有关酒石酸的推测正确的是

A．酒石酸可以和乙醇发生反应

B．酒石酸中含有1个羧基

C．酒石酸的分子式为

D．酒石酸中只含有一种官能团

11、下列溶液中，氯离子浓度最大的是(     )

A. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液    B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液

C. 200mL 1mol/L的HCl溶液    D. 100mL 1mol/L的NaCl溶液

12、下列对于 说法不正确的是（ ）

A.已知：，，要使与NO混合气体完全被 NaOH 吸收，则混合气体中物质的量：

B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为和，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C.用还原生成N2和H2O，当消耗标况下 时转移电子

D.装有 4L 与NO混合气体的容器，倒置于盛有水的水槽中，再通入相同条件下，恰好充满，则与NO体积比为1：1

13、下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2

B. 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

C. 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

14、下列“化学与生活”的说法不正确的是

A．硫酸钡可用钡餐透视

B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒、杀菌

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

15、下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是

A．存在不饱和键

B．分子中的共价键类型相同

C．分子中的所有原子都处在同一条直线上

D．能使酸性溶液褪色

16、化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是

A．北京冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质

B．“百炼成钢”蕴含了古代劳动人民提升铁合金品质的方法

C．氮化硅可用于火箭发动机的制造，它是一种性能优异的高分子材料

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于物理变化

17、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4)，其过程如下：下列选项不正确的是(  )

A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2(SO4)3+6H2O+4S

B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收

C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸

D．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

18、2018年是门捷列夫诞辰184周年。下列事实用元素周期律不能解释的是

A．沸点：H2O>H2S

B．碱性：KOH>NaOH

C．酸性：HClO4>H2SO4

D．元素的金属性：Mg>Al

19、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子

C．标准状况下，22．4L 氟化氢中含2NA个原子

D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

20、抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

亚磷酸与银离子反应的离子方程式为______。

向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式______。

某温度下，的亚磷酸溶液的pH为，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数______。亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字

22、3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。_______

23、生活中处处可见金属和它们的化合物。

（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈_____色；

（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式：___________________________________；

（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的_____（填电极名称）；

（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____（填化学式）；

（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式：________________________。

24、（1）化学反应 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在 298 K、100 kPa 下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反应在常温下________ (填“能”或“不能”)自发进行。

（2）在密闭容器中，控制不同温度进行 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)实验。已知 SO3起始浓度均为c mol/L，测定 SO3的转化率。图中曲线Ⅰ为 SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线Ⅱ表示不同温度下，反应经过相同时间尚未达到化学平衡时 SO3 的转化率。

①比较图中X 点与 Y 点、X 点与 Z 点的平衡常数大小：K(X)______K(Y)，K(X)_______K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。

②Y 点的反应速率：υ正 ____υ逆(填“>”“<”或“＝”)。

③随温度升高，曲线Ⅱ逼近曲线Ⅰ的原因是_______。

④下列措施在其他条件不变时，能提高 SO3 转化率的是____。

A．使用合适的催化剂  B．升高温度  C．增大压强  D．降低温度  E．减小压强  F．SO3 的起始浓度增加至 2c mol/L

25、化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ________；

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是________；

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 ________结构。

26、某有机化合物的结构简式为 （提示：环丁烷可简写成）。通过分析，回答下列问题：

（1）写出该有机物中的含氧官能团名称：_______

（2）试写出该物质的分子式：___________。

（3）该有机物属于________。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物　④醇类化合物　⑤芳香化合物　⑥烃的衍生物　⑦烯烃类化合物

A.①③⑤      B.②④⑤        C.①④⑥        D.②⑥⑦

（4）该有机物与过量乙酸反应的化学方程式_______________。

27、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．钠长期放置于空气中，最终形成Na2CO3

D．金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在______里。

(3)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_____(填字母)。

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．饱和NaOH溶液

D．氯化镁溶液

(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①无水氯化钙的作用是________。

②列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。

28、15.6g NA2X中含NA+0.4mol，则NA2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

29、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol/LFeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中；

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=____。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___，铁电极的电极反应式为___。因此，验证了Fe2+氧化性小于____、还原性小于__。

30、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为_____。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为_____。

(4)相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是____和______。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_____mol，CO占总体积的_____%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为______。

31、大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、、等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①   

②     

③     。则a=_______。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：   ，测得其他条件相同时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的_______(填“＞”或“＜”，下同)0，N点_______M点。

②K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是_______(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应   。测得开始时容器内总压为，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则_______Pa∙min-1，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为_______；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨II电极上的与石墨I电极上生成的的物质的量之比是_______。

32、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是______(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2＋)：_________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______。