湖北省襄阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是

A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物

2、除去CO2气体中的少量HCl，最好将气体通过盛有何种溶液的洗气瓶

A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液

C.饱和NaHCO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液

3、已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)     ΔH=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)     ΔH=bkJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)     ΔH=ckJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)       ΔH=dkJ/mol

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＞0

D．2c=d＜0

4、最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为(　　)

A. M4N4   B. MN   C. M14N13   D. 条件不够，无法写出

5、下列关于有机物的说法正确的是

A．地沟油与矿物油均属于酯类物质

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

6、铝及其化合物的转化关系为：Al→□→AlCl3。方框内的物质不可能是

A．Al2O3

B．Al(OH)3

C．NaAlO2

D．Al2(SO4)3

7、下列说法正确的是(   )

A.水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定

B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电

C.硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，因此能导电

D.冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力

8、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LPH3中原子数目为4

B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4

C．18g重水(D2O)中含有质子数为10

D．88g干冰中含有0.25个晶胞结构单元

9、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素是同分异构体

B．葡萄糖和蔗糖属于同系物

C．淀粉和纤维素都能为人体提供能量

D．只用饱和碳酸钠溶液就可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

11、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用湿布盖灭

D．给盛有2/3 体积液体的试管加热

12、三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．的一级电离平衡常数

B．的电离平衡常数小于水解平衡常数

C．pH=b时

D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、

13、室温条件下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

14、混合气体中含NO2、NH3和O2，它们恰好都完全反应，生成N2和H2O。那么在等温、等压条件下，：：的比值为

A．2：4：1

B．2：1：2

C．1：2：1

D．1：4：3

15、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　)

A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大

C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化

16、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度

A．0.5mol·L−1

B．1mol·L−1

C．1.5mol·L−1

D．2mol·L−1

17、增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．DCHP的分子式为

B．环己醇的一氯代物有3种

C．可以用金属钠来鉴别环己醇和DCHP

D．DCHP能发生水解反应

18、如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（   ）

A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡

B.锌片为正极，铜片为负极

C.电子由锌片通过导线流向铜片

D.该装置能够将化学能转化为电能

19、下列做法错误的是

A. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果

B. 服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多

C. 食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

D. 用X射线照射胃部前服用硫酸钡

20、溴分子易极化，使分子内溴原子分别带部分正电荷和部分负电荷。在一定条件 下CH2=CH-CH=CH2与Br2 发生加成反应会得到两种产物，且两种产物可通过互相转化，反应历程可表示为：

CH2 =CHCHBrCH2Br与CH2BrCH =CHCH2Br相互转化的能量变化如下图所示。已知，同一反应在不同温度下反应速率常数与活化能的关系如下： (其中R为常数)。下列叙述错误的是

A．相同条件下，反应i的速率比反应ii快

B．升高反应温度，更有利于CH2 = CHCHBrCH2Br的生成

C．反应CH2 =CHCHBrCH2Br(s) →CH2BrCH =CHCH2Br(s)的ΔH=Ea4 +Ea2-Ea1 –Ea3

D．相同条件下，反应达平衡后产物中CH2 BrCH = CHCH2Br含量更大

21、有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；

②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；

③另取无色溶液C，通入定量的CO2，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。

（1）由①可判断，原白色粉末中一定不含有___(填化学式，下同)。

（2）由②可判断，原白色粉末中一定含有___。

（3）由③可判断，原白色粉末中一定还含有___，一定不含有___。

（4）若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为___。

（5）白色沉淀D的化学式为___。

（6）写出生成白色沉淀D的离子方程式：___。

22、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：

（1）X的分子式为_______；该分子中最多共面的碳原子数为________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生_______反应。（填序号）

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应

（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠________mol；

1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 ________mol。

23、有机物的结构可用键线式表示，如：

(1)的分子式为_______。

(2)已知三个乙炔分子反应生成一个苯分子，试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式：_______(填一种即可)。

(3)由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：_______。

(4)A为的一种同分异构体，A的一氯代物有三种，且A与按物质的量之比为1：1加成得到的产物只有一种(不考虑立体异构)，则A可能的结构简式有_______(填两种即可)。

24、Ⅰ．请回答：

（1）Na2O2的电子式   。

（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式     。

（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式   。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

（   ）MnO4－＋（   ）H2O2＋ ＝（   ）Mn2+＋（ ）H2O＋   。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

请回答下列问题：

（1）A的化学式是     。

（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式   。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为      。

25、(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器     b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉   d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

(5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

26、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则比较下列大小关系：

(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________________。

(2)三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为：_____________。

(3)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：________________。

27、如图为工业制高纯硅的流程示意图。

回答下列问题：

(1)原料石英砂可用浓NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验某溶液中存在NH的离子方程式为_____。

(2)制粗硅的反应中，生成了一种还原性气体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)流化床反应器中可能得到产物SiCl4。SiCl4遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为______。

(4)还原炉中的化学反应方程式为______。

(5)用1吨含二氧化硅80%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了4%，最终获得高纯硅的质量为_____吨(结果保留小数点后两位)。

(6)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。Nierite的化学式为_____。

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为__。

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，则其化学平衡常数K__1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。试用平衡常数判断平衡___移动（填“发生”或“不发生”）

29、实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

(1)配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液_______________mL。

(2)容量瓶上需标有________(填序号)

①温度     ②浓度        ③容积            ④压强           ⑤刻度线

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________________(填序号)。

①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；

②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是__________________。

A、没有洗涤烧杯和玻璃棒

B、定容时俯视容量瓶的刻度线

C、转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外

D、定容时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，立即将多余的液体吸出

30、（1）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

31、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴单质等资源。为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴

乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴

(1)甲同学方案中步骤①硫酸酸化的目的是_______。

(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为_______。

(3)步骤④用水溶液吸收，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，该工业生产还应解决的主要问题是_______。

(4)步骤④中被氧化生成，写出检验的方法_______。

(5)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

32、超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。

注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。

(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______。

(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。

(5)每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______。

(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。